Kľúčový rozdiel – Hydroxyl vs Hydroxid
Dva výrazy hydroxyl a hydroxid znejú veľmi podobne, pretože oba majú dva podobné atómy, kyslík (O=16) a vodík (H=1). Hydroxid je záporný ión s jedným nábojom a hydroxyl sa nenachádza vo voľnej forme, je súčasťou inej molekuly alebo iónu. Hydroxidové ióny sú reaktívnejšie ako hydroxylová skupina v molekule. Toto je kľúčový rozdiel medzi hydroxylom a hydroxidom.
Čo je hydroxyl?
Hydroxyl je neutrálna zlúčenina a je to zodpovedajúca elektricky neutrálna zlúčenina hydroxidového iónu. Voľná forma hydroxylu (•HO) je radikál a keď je kovalentne naviazaný na iné molekuly, označuje sa ako hydroxylová (–OH) skupina. Hydroxylové skupiny môžu pôsobiť ako nukleofily a hydroxylový radikál sa používa ako katalyzátor v organickej chémii. Hydroxylové skupiny nie sú vysoko reaktívne ako ostatné nukleofily. Sú však pomocníkmi pri vytváraní silných vnútromolekulových síl nazývaných „vodíkové väzby“.
Čo je hydroxid?
Hydroxid je dvojatómový anión, ktorý obsahuje atóm kyslíka a atóm vodíka. Väzba medzi atómom kyslíka a vodíka je kovalentná a jej chemický vzorec je OH– Samoionizáciou vody vznikajú hydroxylové ióny, a preto sú hydroxylové ióny prirodzenou súčasťou vody. Hydroxidové ióny sa využívajú ako báza, ligand, nukleofil a katalyzátor v chemických reakciách. Okrem toho vodíkové ióny produkujú soli s katiónmi kovov a väčšina z nich disociuje vo vodných roztokoch a uvoľňuje solvatované hydroxidové ióny. Mnohé anorganické chemické látky obsahujú vo svojom názve výraz „hydroxid“, ale nie sú iónové a sú to kovalentné zlúčeniny, ktoré obsahujú hydroxylové skupiny.
Aký je rozdiel medzi Hydroxylom a Hydroxidom?
Štruktúra:
Hydroxyl: Hydroxyl je elektricky neutrálna zlúčenina, ktorú možno nájsť dvoma spôsobmi, ako radikál a kovalentne viazanú formu.
Hydroxylový radikál, keď je kovalentne naviazaný na molekulu
Hydroxid: Hydroxid je záporne nabitý ión a záporný náboj je na atóme kyslíka.
Vlastnosti:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny sa nachádzajú v mnohých organických zlúčeninách; alkoholy, karboxylové kyseliny a hydroxylové skupiny obsahujúce cukor. Zlúčeniny obsahujúce hydroxylové skupiny, ako je voda, alkoholy a karboxylové kyseliny, môžu byť ľahko deprotonizované. Okrem toho sa tieto hydroxylové skupiny podieľajú na tvorbe vodíkových väzieb. Vodíkové väzby pomáhajú molekulám držať sa spolu, čo vedie k vyšším bodom varu a topenia. Vo všeobecnosti sú organické zlúčeniny slabo rozpustné vo vode; tieto molekuly sa stanú mierne rozpustnými vo vode, keď obsahujú dve alebo viac hydroxylových skupín.
Hydroxid: Väčšina chemikálií, ktoré obsahujú hydroxid, sa považuje za veľmi žieravé a niektoré sú veľmi škodlivé. Keď sa tieto chemikálie rozpustia vo vode, hydroxidový ión pôsobí ako neuveriteľne silná zásada. Keďže hydroxidový ión nesie záporný náboj, často sa viaže na kladne nabité ióny.
Niektoré iónové zlúčeniny obsahujúce vo svojej molekule hydroxidové skupiny sa naozaj dobre rozpúšťajú vo vode; ako príklady je možné brať korozívne zásady, ako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Niektoré iné iónové zlúčeniny obsahujúce hydroxid sú však vo vode mierne nerozpustné; príkladmi sú hydroxid meďnatý [Cu(OH)2 – svetlomodrá farba] a hydroxid železitý [Fe(OH)2 – hnedá].
Reaktivita:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny sú menej reaktívne v porovnaní s hydroxidovou skupinou. Ale hydroxylové skupiny ľahko tvoria vodíkové väzby a prispievajú k tomu, že molekuly sú rozpustnejšie vo vode.
Hydroxylové radikály sú však vysoko reaktívne a veľmi užitočné pri organických chemických reakciách.
Hydroxid: Hydroxidová (OH–) skupina sa v organickej chémii považuje za silný nukleofil.
