hlavný rozdiel medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom lítnym je v tom, že uhličitan lítny obsahuje jeden uhličitanový anión spojený s dvoma lítnymi katiónmi, zatiaľ čo hydroxid lítny obsahuje jeden lítny katión spojený s jedným hydroxidovým aniónom.
Uhličitan lítny aj hydroxid lítny sú užitočné pri výrobe katódového materiálu pre lítium-iónové batérie. Medzi týmito dvoma látkami je však len málo rozdielov.
Čo je uhličitan lítny?
Uhličitan lítny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Li2CO3. Je to lítna soľ kyseliny uhličitej. Vyzerá ako biely prášok bez zápachu. Má mnoho aplikácií pri spracovaní oxidov kovov a je tiež užitočný ako liek pri liečbe porúch nálady. Napríklad je to jeden z najdôležitejších liekov používaných pri liečbe bipolárnej poruchy.
Obrázok 01: Kryštalická štruktúra uhličitanu lítneho
V priemyselných aplikáciách je uhličitan lítny veľmi dôležitý ako prekurzor zlúčenín, ktoré používame pri výrobe lítium-iónových batérií. Okrem toho sú pri výrobe riadu veľmi dôležité poháre vyrobené z uhličitanu lítneho. Túto zlúčeninu môžeme nájsť ako bežnú zložku v keramickej glazúre s nízkou aj vysokou horľavosťou. Spolu s oxidom kremičitým a inými materiálmi môže vytvárať tavivá s nízkou teplotou topenia. Okrem toho alkalické vlastnosti uhličitanu lítneho spôsobujú zmenu skupenstva farbív na báze oxidov kovov v glazúre.napr. červený oxid železitý. Okrem toho má cement tendenciu tuhnúť rýchlejšie, keď je pripravený s uhličitanom lítnym.
Čo je to hydroxid lítny?
Hydroxid lítny je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom LiOH. Existujú dve formy; sú to hydratovaná forma a bezvodá forma. Počet molekúl vody v hydratovanej forme sa môže líšiť. Hydratované aj bezvodé formy sú hygroskopické pevné látky, ktoré sú rozpustné vo vode a mierne rozpustné v etanole. Okrem toho sú obe tieto formy komerčne dostupné pre rôzne aplikácie. Môžeme ho zaradiť medzi silný základ. Je to však najslabší doteraz známy hydroxid alkalického kovu.
Obrázok 02: Kryštalická štruktúra hydroxidu lítneho
Spodumen z tvrdej horniny je surovina používaná na výrobu hydroxidu lítneho. Táto zlúčenina má obsah lítia vyjadrený ako percento oxidu lítneho. Výroba hydroxidu lítneho sa často uskutočňuje pomocou metatéznych reakcií s použitím hydroxidu vápenatého. Ako alternatívnu cestu môžeme použiť síran lítny.
hydroxid lítny, vrátane výroby lítium-iónových batérií, ako zahusťovadla tukov, v systémoch na čistenie dýchacieho plynu pre kozmické lode, ako medziprodukty na výrobu iných zlúčenín obsahujúcich lítium, je v výroba keramiky na alkalizáciu atď.
Aký je rozdiel medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom lítnym?
Uhličitan lítny aj hydroxid lítny sú užitočné pri výrobe katódového materiálu pre lítium-iónové batérie. Medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom lítnym je však len málo rozdielov. Medzi nimi je kľúčový rozdiel medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom lítnym v tom, že uhličitan lítny obsahuje jeden uhličitanový anión spojený s dvoma katiónmi lítia, zatiaľ čo hydroxid lítny obsahuje jeden katión lítia spojený s jedným hydroxidovým aniónom. Okrem toho je uhličitan lítny lacnejší ako hydroxid lítny.
Zhrnutie – Uhličitan lítny vs hydroxid lítny
Uhličitan lítny a hydroxid lítny sú dôležité anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom lítnym je v tom, že uhličitan lítny obsahuje jeden uhličitanový anión spojený s dvoma lítnymi katiónmi, zatiaľ čo hydroxid lítny obsahuje jeden lítny katión spojený s jedným hydroxidovým aniónom. Okrem toho je uhličitan lítny lacnejší ako hydroxid lítny.
