Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom meďnatým a oxychloridom medi je v tom, že hydroxid meďnatý je anorganická zlúčenina, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý je organická zlúčenina.
Hydroxid meďnatý aj oxychlorid meďnatý sú dôležité ako fungicídy. Oxychlorid meďnatý je užitočný hlavne ako fungicíd, zatiaľ čo hydroxid meďnatý je alternatívou fungicídov. Hydroxid meďnatý sa používa aj pri výrobe umelého hodvábu, celulózového vlákna. Hydroxid meďnatý je navyše modrozelená tuhá látka, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý je zelená kryštalická tuhá látka.
Čo je hydroxid meďnatý?
Hydroxid meďnatý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Cu(OH)2Je to hydroxid medi. Okrem toho sa táto zlúčenina vyskytuje ako modrozelená tuhá látka. Je to slabý základ. V laboratóriu môžeme hydroxid meďnatý vyrobiť aj pridaním hydroxidu sodného do zriedeného roztoku síranu meďnatého (hydratovaná forma). Prirodzene sa však vyskytuje ako minerál serpentinit.
Obrázok 01: Vzhľad hydroxidu medi
Okrem toho môžeme určiť štruktúru tejto zlúčeniny pomocou röntgenovej kryštalografie. Tu je atóm medi v strede a má štvorcovú pyramídu. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 97,56 g/mol. Teplota topenia je 80 °C a pri ďalšom zahrievaní sa rozkladá na CuO (oxid meďnatý). Okrem toho je rozpustnosť tejto zlúčeniny vo vode zanedbateľná. Pri zvažovaní použitia hydroxidu meďnatého je dôležitý pri výrobe umelého hodvábu, ktorý sa používa v akváriách na ničenie vonkajších parazitov na rybách, užitočný ako alternatíva k fungicídom atď.
Čo je oxychlorid meďnatý?
Oxychlorid meďnatý je organická zlúčenina s chemickým vzorcom Cu2(OH)3Cl. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je chlorid trihydroxid meďnatý. Vyskytuje sa ako zelená kryštalická pevná látka. Okrem toho ju môžeme nájsť v ložiskách nerastov, v produktoch korózie kovov, archeologických objektoch atď. V priemyselnom meradle túto zlúčeninu vyrábame na použitie ako fungicíd. Molárna hmotnosť je 213,56 g/mol. Teplota topenia tejto zlúčeniny je tiež 250 °C a je nerozpustná vo vode a organických rozpúšťadlách.
Oxychlorid meďnatý sa prirodzene vyskytuje v štyroch rôznych polymorfných štruktúrach: atakamit, paratakamit, klinoatakamit a botallackit. Tieto rôzne polymorfy majú rôzne kryštálové štruktúry:
- Atacamit – ortorombický
- Paratacamit – romboedral
- Klinoatacamit – monoklinika
- Botallackit – monoklinika
Obrázok 2: Väzba v štruktúre aktamatátu
Pri teplote vyššej ako 220 °C táto zlúčenina podlieha rozkladu. Pri tomto rozklade eliminuje kyselinu HCl. V neutrálnom médiu je táto zlúčenina veľmi stabilná. Ale ak je to alkalické médium a ak médium zahrejeme, potom sa táto zlúčenina rozkladá a vytvára oxidy medi.
Aký je rozdiel medzi hydroxidom medi a oxychloridom medi?
Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom meďnatým a oxychloridom meďnatým je v tom, že hydroxid meďnatý je anorganická zlúčenina, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý je organická zlúčenina. Ďalej sa hydroxid meďnatý javí ako modrozelená tuhá látka, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý sa javí ako zelená kryštalická tuhá látka.
Navyše, hydroxid meďnatý sa prirodzene vyskytuje ako minerálny serpentinit, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý sa vyskytuje v ložiskách nerastov, produktoch korózie kovov, archeologických objektoch atď.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi hydroxidom meďnatým a oxychloridom meďnatým.
Zhrnutie – Hydroxid meďnatý verzus oxychlorid meďnatý
Vo všeobecnosti sú hydroxid meďnatý a oxychlorid meďnatý dôležité ako fungicídy. Kľúčový rozdiel medzi hydroxidom meďnatým a oxychloridom meďnatým je v tom, že hydroxid meďnatý je užitočný ako alternatíva k fungicídom, zatiaľ čo oxychlorid meďnatý je fungicíd, ktorý bežne používame.
