Kľúčový rozdiel – koordinačná zlúčenina verzus organokovová zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny a organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou je v tom, že koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinačné kovalentné väzby, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík.
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z kovového iónu obklopeného molekulami alebo iónmi bohatými na elektróny. Tieto okolité zložky sú známe ako ligandy. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Ak existuje aspoň jedna väzba kov-uhlík, táto zlúčenina sa považuje za organokovovú zlúčeninu.
Čo je koordinačná zmes?
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny obsahujúce centrálne atómy kovov alebo ióny obklopené molekulami bohatými na elektróny alebo iónmi známymi ako ligandy. Tieto ligandy sú viazané na atóm kovu (alebo ión) prostredníctvom koordinačných kovalentných väzieb. Koordinačná kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa osamelé elektrónové páry ligandu darujú prázdnym orbitálom d atómu kovu alebo iónu kovu. Atómy prechodných kovov väčšinou podliehajú tomuto typu tvorby zlúčenín, pretože tieto atómy sú bohaté na prázdne d atómové orbitály.
Obrázok 01: Komplex kov-EDTA je koordinačná zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny môžu byť neutrálne (Co(NH3)Cl3), kladne nabité ([Nd(H 2O)9]3) alebo záporne nabité ([UF8 ]4). Nabité koordinačné zlúčeniny sú tiež známe ako komplexné ióny. Rôzne koordinačné komplexy majú rôzne štruktúry známe ako geometrie. Geometria koordinačnej zlúčeniny je určená koordinačným číslom komplexu. Koordinačné číslo je počet ligandov viazaných na centrálny atóm kovu alebo ión.
- Číslo koordinácie=2 je lineárna geometria
- Číslo koordinácie=3 je trigonálna rovinná geometria
- Číslo koordinácie=4 je štvorstenná alebo štvorcová rovinná geometria
- Číslo koordinácie=5 je trigonálna bipyramídová geometria
- Koordinačné číslo=6 je oktaedrická geometria
- Číslo koordinácie=7 je päťuholníková bipyramídová geometria
- Číslo koordinácie=8 je štvorcová antiprizmatická geometria
Čo je to organokovová zlúčenina?
Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Tieto zlúčeniny majú kovalentné väzby medzi atómami uhlíka a kovu. Existujú však aj výnimky; väzby kov-kyano sa nepovažujú za organokovové väzby. Kovové karbonylové komplexy sa považujú za organokovové zlúčeniny.
Kov podieľajúci sa na tvorbe organokovovej chemickej väzby môže byť alkalický kov, kov alkalických zemín, prechodný kov alebo to môže byť dokonca kov, ako je bór. Niektoré bežné príklady organokovových zlúčenín sú Grignardovo činidlo obsahujúce buď lítium (Li) alebo horčík (Mg), ferocén, tetrakarbonyl nikel atď. Bór je metaloid, ale tiež tvorí organokovové zlúčeniny, ako sú organoboranové zlúčeniny.
Obrázok 02: Ferocén
Organokovové zlúčeniny sú dobrým zdrojom nukleofilných atómov uhlíka. Je to preto, že elektronegativita kovu je v porovnaní s uhlíkom veľmi nízka. Atóm kovu teda môže ľahko vytvoriť katión tým, že poskytne väzbové elektróny na atóm uhlíka. Teraz je atóm uhlíka bohatý na elektróny, takže môže pôsobiť ako nukleofil. Tento uhlíkový nukleofil môže napadnúť elektrofilné atómy uhlíka a vytvoriť nové väzby uhlík-uhlík.
Aký je vzťah medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?
Niektoré koordinačné zlúčeniny obsahujú kovové ióny obklopené organickými ligandami. Ak sú tieto ligandy viazané na atóm kovu cez heteroatómy, ako je kyslík a dusík, potom sa zlúčenina považuje za koordinačnú zlúčeninu. Ale ak existujú priame väzby medzi atómami uhlíka a atómom kovu, potom sa to považuje za organokovovú zlúčeninu
Aký je rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?
Koordinačná zlúčenina verzus organokovová zlúčenina |
|
| Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny obsahujúce centrálne atómy kovov alebo ióny obklopené molekulami bohatými na elektróny alebo iónmi známymi ako ligandy. | Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. |
| Chemické lepenie | |
| Koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinačné kovalentné väzby medzi atómami kovov a ligandami. | Organokovové zlúčeniny obsahujú aspoň jednu kovalentnú väzbu kov-uhlík. |
| Components | |
| Koordinačné zlúčeniny obsahujú atómy kovov alebo ióny a ligandy bohaté na elektróny. | Organokovové zlúčeniny obsahujú atómy kovov a organickú časť molekuly. |
| Farba | |
| Takmer všetky koordinačné zlúčeniny sú veľmi farebné na základe oxidačného stavu centrálneho atómu kovu. | Organokovové zlúčeniny nie sú v podstate farebné. |
Zhrnutie – koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z atómu kovu alebo kovového iónu obklopeného ligandami bohatými na elektróny. Tieto ligandy sú viazané na atóm kovu prostredníctvom koordinačných kovalentných väzieb. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, ktoré majú aspoň jednu väzbu kov-uhlík. Rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou je v tom, že koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinačné kovalentné väzby, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík.
