Kľúčový rozdiel medzi etáneténom a etínom je v tom, že etán má sp3 hybridizované uhlíkové atómy a etén má sp2 hybridizované uhlíkové atómy, zatiaľ čo etín má sp hybridizované uhlíkové atómy.
Etán, etén a etín sú dôležité uhľovodíky, ktoré možno nájsť v surovej rope a zemných plynoch. Všetky tieto zlúčeniny sú plynné zlúčeniny, pretože sú to veľmi malé molekuly.
Čo je etán?
Etán je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H6 Je to druhý najjednoduchší alkán. Alkán je organická zlúčenina, ktorá má medzi atómami iba sigma väzby. Preto má etán vo svojej chemickej štruktúre iba jednoduché väzby; ide teda o nasýtenú zlúčeninu.
Obrázok 1: Chemická štruktúra etánu
Atómy uhlíka molekuly etánu sú sp3 hybridizované atómy uhlíka. To znamená, že každý atóm uhlíka molekuly má okolo seba štyri sigma väzby. Geometria okolo jedného atómu uhlíka je teda štvorstenná. Každý atóm uhlíka má tri atómy vodíka viazané jednoduchými väzbami.
Niektoré chemické fakty o etáne
- Chemický vzorec=C2H6
- Molárna hmotnosť=30,07 g/mol
- Fyzikálny stav pri izbovej teplote=bezfarebný plyn
- Zápach=bez zápachu
- Teplota topenia=-182,8°C
- Bod varu=-88,5 °C
Najbežnejšie použitie etánu je na výrobu eténu krakovaním parou. Okrem toho je etán chladivo používané v kryogénnych chladiacich systémoch.
Čo je etén?
Etén je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H4 Bežný názov tejto zlúčeniny je etylén. Medzi dvoma atómami uhlíka je dvojitá väzba: väzba sigma a väzba pi. Hybridizácia atómov uhlíka v tejto molekule je teda hybridizáciou sp2. Geometria okolo jedného atómu uhlíka je teda rovinná a v atómoch uhlíka sú nehybridizované p orbitály. To robí z celej molekuly planárnu molekulu. Pretože existuje dvojitá väzba, etén je nenasýtená molekula.
Obrázok 2: Chemická štruktúra eténu
Niektoré chemické fakty o eténe
- Chemický vzorec=C2H4.
- Molárna hmotnosť=28,05 g/mol
- Fyzikálny stav pri izbovej teplote=bezfarebný, horľavý plyn
- Zápach=charakteristický sladký zápach
- Teplota topenia=-169,2 °C
- Bod varu=-103,7°C
Dvojitá väzba prítomná v tejto molekule spôsobuje reaktivitu tejto zlúčeniny. Okrem toho sa etén používa ako monomér na výrobu polymérov, ako je polyetylén, prostredníctvom adičnej polymerizácie. Okrem toho je etén rastlinný hormón, ktorý môže regulovať dozrievanie ovocia.
Čo je Ethyne?
Etín je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H2 Bežným názvom tejto zlúčeniny je acetylén. Má trojitú väzbu medzi dvoma atómami uhlíka: jednu sigma väzbu a dve väzby pi. Preto v týchto uhlíkových atómoch nie sú žiadne nehybridizované p orbitály. Každý atóm uhlíka má jeden atóm vodíka viazaný jednoduchou väzbou. Geometria molekuly je lineárna a štruktúra je rovinná.
Obrázok 3: Chemická štruktúra etylénu
Niektoré chemické fakty o etyléne
- Chemický vzorec=C2H2.
- Molárna hmotnosť=26,04 g/mol
- Fyzikálny stav pri izbovej teplote=bezfarebný, horľavý plyn
- Zápach=bez zápachu
- Teplota topenia=-80,8°C (trojitý bod acetylénu)
- Bod varu=-84°C (bod sublimácie)
Etín sa predtým vyrábal najmä čiastočným spaľovaním metánu. Najjednoduchším procesom výroby etynu je reakcia medzi karbidom vápnika a vodou. Produktmi tejto reakcie sú plynný etylén a uhličitan vápenatý. To je však ťažké v priemyselných aplikáciách, pretože to vyžaduje vysoké teploty. Preto pri priemyselnej výrobe etynu používame nasledujúce techniky:
- Výroba etynu pomocou karbidu vápnika za kontrolovaných podmienok
- Tepelné krakovanie uhľovodíkov
Aké sú podobnosti medzi etánom, eténom a etylénom?
- Etán Etén a Etín sú uhľovodíkové zlúčeniny
- Etán Etén a Etín sú plyny pri izbovej teplote.
- Všetky tri sa skladajú z dvoch atómov uhlíka.
Aký je rozdiel medzi etánom, eténom a etylénom?
Etán vs Ethén vs Ethyne |
||
| Etán je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H6. | Etén je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H4. | Etín je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H2. |
| Molová hmotnosť | ||
| Molárna hmotnosť etánu je 30,07 g/mol. | Molárna hmotnosť eténu je 28,05 g/mol. | Molárna hmotnosť etynu je 26,04 g/mol. |
| Bod topenia | ||
| Teplota topenia etánu je -182,8°C | Etén má bod topenia -169,2°C. | Teplota topenia etynu je -80,8°C. |
| Geometria | ||
| Geometria etánu je štvorstenná. | Ethene má rovinnú geometriu. | Geometria etynu je lineárna. |
| Hybridizácia atómov uhlíka | ||
| Atómy uhlíka etánu sú hybridizované sp3. | Etén má atómy uhlíka, ktoré sú hybridizované sp2. | Atómy uhlíka etynu sú sp hybridizované. |
| Zápach | ||
| Etán je bez zápachu. | Etén má charakteristický sladký zápach. | Etín je bez zápachu. |
Zhrnutie – Ethan vs. Ethene vs Ethyne
Etán, etén a etín sú malé uhľovodíkové zlúčeniny. Preto sú tieto zlúčeniny tvorené iba atómami vodíka a uhlíka. Líšia sa od seba na základe usporiadania atómov a chemických väzieb prítomných v molekulách. Kľúčový rozdiel medzi etáneténom a etínom je v tom, že etán má sp3 hybridizované uhlíkové atómy a etén má sp2 hybridizované uhlíkové atómy, zatiaľ čo etín má sp hybridizované uhlíkové atómy.
