Etán vs Ethene
Etán aj etén sú uhľovodíky s atómami uhlíka a vodíka. Uhľovodíky možno ďalej kategorizovať do skupín v závislosti od ich funkčných skupín. Alkány a alkény sú dve základné kategórie v organickej chémii. Alkány majú iba jednoduché väzby a sú to nasýtené zlúčeniny. Alkény sú uhľovodíky s dvojitými väzbami uhlík-uhlík. Tieto sú tiež známe ako olefíny. Fyzikálne vlastnosti alkénov sú podobné ako u zodpovedajúcich alkánov.
Etán
Etán je jednoduchá alifatická molekula uhľovodíka s molekulovým vzorcom C2H6. Etán sa považuje za uhľovodík, pretože pozostáva iba z atómov uhlíka a vodíka. Etán je tiež známy ako alkán, pretože nemá viacnásobné väzby medzi atómami uhlíka. Ďalej, etán obsahuje maximálny počet atómov vodíka, ktoré môže mať atóm uhlíka, čo z neho robí nasýtený alkán. Etán je bezfarebný plyn bez zápachu. Molekulová hmotnosť etánu je 30 g mol-1 Každý atóm uhlíka v etáne má tetraedrickú geometriu. Uhol väzby H-C-H je 109o Atómy uhlíka v etáne sú sp3 hybridizované. Sp3 hybridizovaný orbitál z každého atómu uhlíka sa prekrýva a vytvára sigma väzbu uhlík-uhlík. Väzba medzi uhlíkom a vodíkom je tiež sigma väzba, ale je tvorená prekrývaním sp3 hybridizovaného orbitálu uhlíka s orbitálom s atómu vodíka. Kvôli jedinej sigma väzbe medzi atómami uhlíka je rotácia väzby možná a nevyžaduje si veľké množstvo energie. Etán je súčasťou zemného plynu, preto sa zo zemného plynu vo veľkom izoluje. Etán sa vyrába aj ako vedľajší produkt pri rafinácii ropy.
Etén (etylén)
Toto je tiež známe ako etylén a je to bezfarebný plyn. Etén je najjednoduchšia molekula alkénu, ktorá má dva uhlíky a štyri vodíky. Má jednu dvojitú väzbu uhlík-uhlík a molekulárny vzorec je C2H4.
H2C=CH2
Oba uhlíkové atómy eténu sú sp2 hybridizované. Existujú tri sp2 hybridizované orbitály a jeden voľný p orbitál ku každému atómu uhlíka. Dva hybridizované orbitály sp2 sa navzájom prekrývajú, aby vytvorili jednu sigma väzbu medzi dvoma atómami uhlíka. A ďalšie hybridizované orbitály sa prekrývajú s orbitálom atómov vodíka. Dva orbitály p dvoch atómov uhlíka sa prekrývajú a vytvárajú jednu väzbu pi. Molekulová hmotnosť etánu je 28 g mol-1 Etén je relatívne nepolárna molekula; preto sa rozpúšťa v nepolárnych rozpúšťadlách alebo rozpúšťadlách s veľmi nízkou polaritou. Etén je mierne rozpustný vo vode. Hustota eténu je menšia ako hustota vody. Etén podlieha adičným reakciám v dôsledku jeho dvojitých väzieb. Napríklad pri hydrogenačnej reakcii sa k dvojitej väzbe pridajú dva vodíky a etén sa premení na etán.
Aký je rozdiel medzi etánom a eténom?
• Etán je alkán a etén je alkén.
• Molekulový vzorec eténu je C2H4, pre etán je to C2 H6.
• Etán má iba jednoduché väzby, ale etén má dvojitú väzbu. Preto sa etán považuje za nasýtený uhľovodík, zatiaľ čo etén sa považuje za nenasýtený uhľovodík.
• Pri pomenovaní alkénov ako etén sa na konci názvu alkánu (etán) používa „ene“namiesto „ane“.
• Atómy uhlíka v etáne sú hybridizované sp3, zatiaľ čo atómy uhlíka v eténe sú hybridizované sp2.
• Etén môže podliehať polymerizačným reakciám, ale etán nie.
