Kľúčový rozdiel medzi brómom a jódom je v tom, že bróm je pri izbovej teplote v kvapalnom stave, zatiaľ čo jód je v pevnom stave.
Bróm a jód sú prvky v halogenidovej skupine alebo skupine 17 periodickej tabuľky. Preto oba tieto prvky majú vo svojom najvzdialenejšom elektrónovom obale 7 elektrónov.
Čo je bróm?
Bróm, označovaný ako Br, je halogenid s atómovým číslom 35. A pri izbovej teplote je to hnedočervená kvapalina. Jeho para je tiež hnedá a má štipľavý zápach. Navyše je to jediný nekov, ktorý je pri izbovej teplote v tekutom stave. Táto kvapalina má molekuly Br2. Okrem toho je chemicky menej reaktívny ako chlór a fluór, ale je reaktívnejší ako jód.
Niektoré chemické fakty o bróme
- Symbol=Br
- Atómové číslo=35
- Atómová hmotnosť=79,904 amu
- Konfigurácia elektrónov=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozícia v periodickej tabuľke=skupina 17, obdobie 4
- Blok=p blok
- Fyzický stav=hnedasto-červená kvapalina pri izbovej teplote
- Teplota topenia=-7,2°C
- Bod varu=58,8°C
- Elektronegativita=2,8 (Paulingova stupnica)
- Oxidačné stavy=7, 5, 4, 3, 1, −1
Obrázok 1: Bróm v zabezpečenej fľaštičke
Bróm je prirodzene sa vyskytujúci nekov a nachádza sa v soľných ložiskách bohatých na bróm v krajinách ako USA a Čína. Elektrolýza je bežnou metódou používanou pri získavaní tohto prvku z ložísk soľanky. Bróm bol prvým prvkom extrahovaným z morskej vody. V súčasnosti to však nie je populárna metóda.
Čo je jód?
Jód (I) je halogenid s atómovým číslom 53. Pri izbovej teplote a tlaku je v pevnom stave. Okrem toho je to nekov v bloku p periodickej tabuľky prvkov.
Niektoré chemické fakty o jóde
- Symbol=I
- Atómové číslo=53
- Atómová hmotnosť=126,904 amu
- Konfigurácia elektrónov=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozícia v periodickej tabuľke=skupina 17, obdobie 5
- Blok=p blok
- Fyzikálny stav=čierna lesklá kryštalická pevná látka pri izbovej teplote
- Teplota topenia=113,7°C
- Bod varu=184,4°C
- Elektronegativita=2,66 (Paulingova stupnica)
- Oxidačné stavy=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Obrázok 2: Jódové kryštály
Hoci je to pri izbovej teplote lesklý čierny kryštál, jód pri varení vytvára fialovú paru. Okrem toho sú tieto kryštály menej rozpustné vo vode, ale sú vysoko rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách, ako je hexán.
Jód je dostupný v morskej vode vo forme jodidového iónu (I–), ale v stopových množstvách. V súčasnosti sú najbežnejším zdrojom jódu jodičnanové minerály a prírodné ložiská soľanky.
Aké sú podobnosti medzi brómom a jódom?
- Bróm aj jód sú nekovy.
- Obidva sú tiež halogény.
- Obaja sú navyše aj prvky bloku p.
- Oba prvky sú zložené zo siedmich valenčných elektrónov.
- Obaja majú -1 zatuchnutý oxidačný stav.
- Obe sú menej reaktívne ako chlór a fluór.
Aký je rozdiel medzi brómom a jódom?
Bróm vs jód |
|
| Bróm (Br) je halogenid s atómovým číslom 35. | Jód (I) je halogenid s atómovým číslom 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Atómové číslo | |
| 35 | 53 |
| Atómová hmotnosť | |
| 79,904 amu | 126,904 amu |
| Konfigurácia elektrónu | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozícia v periodickej tabuľke | |
| Skupina 17 a obdobie 4 | Skupina 17 obdobie 5 |
| Bod topenia | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| bod varu | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fyzický stav | |
| Kvapalina pri izbovej teplote | Tuhá látka pri izbovej teplote |
| Vzhľad | |
| Tmavo hnedo-červená tekutina | Čierna lesklá kryštalická tuhá látka |
| Vapor | |
| Pri varení vytvára hnedú paru | Pri varení vytvára fialovú paru |
Zhrnutie – Bróm vs jód
Bróm a jód sú halogenidy; inými slovami, sú to chemické prvky nachádzajúce sa v skupine 17 periodickej tabuľky prvkov. Kľúčový rozdiel medzi brómom a jódom je v tom, že bróm je pri izbovej teplote kvapalina, zatiaľ čo jód je pri izbovej teplote tuhá látka.
