Kľúčový rozdiel medzi brómom a ortuťou je v tom, že bróm je jediný halogén, ktorý je pri izbovej teplote v kvapalnom stave, zatiaľ čo ortuť je jediný kov, ktorý je pri izbovej teplote v tekutom stave.
Bróm aj ortuť možno nájsť v kvapalnom stave za štandardných teplotných a tlakových podmienok. Bróm je však nekov, zatiaľ čo ortuť je kov.
Čo je bróm?
Bróm je chemický prvok so symbolom Br a atómovým číslom 35. Tento chemický prvok patrí do skupiny halogénov (skupina 7) v periodickej tabuľke prvkov. Môžeme ho nájsť v kvapalnom stave pri izbovej teplote a tlaku; je to jediný halogén, ktorý sa v tomto stave vyskytuje v kvapalnom stave, pretože fluór a chlór sa vyskytujú ako plyny, zatiaľ čo jód sa vyskytuje v pevnom stave (ďalšími dôležitými členmi skupiny halogénov sú fluór, chlór a jód). Bróm možno pozorovať ako dymiacu červenohnedú kvapalinu, ktorá sa ľahko odparuje a vytvára podobne sfarbený plyn. Okrem toho môžeme povedať, že vlastnosti brómu sú stredné ako vlastnosti chemických prvkov chlóru a jódu.
Obrázok 01: Bróm
Bróm vo svojej elementárnej forme je veľmi reaktívny; preto nemôžeme tento prvok v prírode pozorovať ako voľný prvok. Môžeme ju však nájsť ako bezfarebnú rozpustnú kryštalickú formu minerálnej halogenidovej soli, ktorá je analogická kuchynskej soli. V komerčnom meradle môžeme ľahko extrahovať bróm z bazénov soľanky.
Podobne ako všetky ostatné halogénové prvky, bróm má mocnosť 1; teda môže pôsobiť ako silné oxidačné činidlo, ktoré môže reagovať s mnohými prvkami, aby dokončilo svoj vonkajší obal. V porovnaní so susednými halogénmi je bróm menej reaktívny ako chlór, ale reaktívnejší ako jód. Bróm sa zvyčajne vyskytuje ako molekuly Br2, kde sú medzi molekulami brómu Van der Waalsove sily.
Čo je Merkúr?
Ortuť je chemický prvok so symbolom Hg a atómovým číslom 80. Je to kovový prvok a jediný kovový prvok, ktorý sa vyskytuje v kvapalnom stave pri izbovej teplote a tlaku. Vyzerá ako lesklá, strieborná kvapalina. Ortuť nájdeme v ložiskách nerastov vo forme sulfidu ortutnatého. Tento kov je mimoriadne vzácny prvok na zemskej kôre.
Obrázok 02: Ortuť
Ortuť možno pozorovať ako ťažký tekutý kov, ktorý má v porovnaní s inými kovmi zlú vodivosť elektriny. Pevná ortuť je však tvárna a ťažná a možno ju rezať nožom. Tento chemický prvok nereaguje s väčšinou kyselín, ako je zriedená kyselina sírová, ale niektoré oxidačné kyseliny, ako je koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná, aqua regia môžu rozpustiť tento kov za vzniku sulfátových, dusičnanových a chloridových foriem ortuti. Okrem toho môže ortuť rozpúšťať mnohé kovy, ako je zlato a striebro, a vytvárať amalgámy.
Aký je rozdiel medzi brómom a ortuťou?
Bróm je nekov, zatiaľ čo ortuť je kov. Kľúčový rozdiel medzi brómom a ortuťou je v tom, že bróm je jediný halogén, ktorý je pri izbovej teplote v kvapalnom stave, zatiaľ čo ortuť je jediným kovom, ktorý je pri izbovej teplote v kvapalnom stave. Okrem toho sa bróm vyskytuje ako Br2 v ložiskách nerastov, zatiaľ čo ortuť sa vyskytuje ako prírodný kov alebo ako minerálne formy.
Nasledujúca tabuľka uvádza ďalšie rozdiely medzi brómom a ortuťou.
Zhrnutie – Bróm vs ortuť
Bróm aj ortuť možno nájsť v kvapalnom stave pri izbovej teplote a tlaku. Bróm je nekov, zatiaľ čo ortuť je kov. Kľúčový rozdiel medzi brómom a ortuťou je v tom, že bróm je jediný halogén, ktorý je pri izbovej teplote v kvapalnom stave, zatiaľ čo ortuť je jediný kov, ktorý je pri izbovej teplote v kvapalnom stave.
