Rozdiel medzi brómom a bromidom

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel medzi brómom a bromidom je v tom, že bromid je redukovaná forma brómu.

Chemické prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky pokúšajú reagovať s inými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Podobne aj bróm musí získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu Kryptón. Všetky kovy reagujú s brómom za vzniku bromidov. Bróm a bromid majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.

Čo je bróm?

Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje ako Br. Je to halogén (17^th skupina) v 4^th perióde periodickej tabuľky. Atómové číslo brómu je 35; teda má 35 protónov a 35 elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Pretože podúroveň p by mala mať 6 elektróny na získanie elektrónovej konfigurácie vzácneho plynu Krypton má bróm schopnosť priťahovať elektrón. Má vysokú elektronegativitu, ktorá je približne 2,96 podľa Paulingovej stupnice.}

Atómová hmotnosť brómu je 79,904 amu. Pri izbovej teplote existuje ako dvojatómová molekula (Br_{2). Táto dvojatómová molekula je tiež červeno-hnedá kvapalina. Bróm má bod topenia 265,8 K a bod varu 332,0 K.}

Ďalšie vlastnosti brómu

Zo všetkých izotopov brómu sú najstabilnejšie izotopy Br-79 a Br-81. Ďalej je tento chemický prvok mierne rozpustný vo vode, ale dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je chloroform. Navyše má 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidačných stavov.

Chemická reaktivita brómu leží medzi reaktivitou chlóru a jódu. Bróm je menej reaktívny ako chlór, ale reaktívnejší ako jód. Bróm vytvára bromidový ión prichytením jedného elektrónu. Preto sa bróm ľahko podieľa na tvorbe iónových zlúčenín. V skutočnosti bróm v prírode existuje ako bromidové soli namiesto Br₂

Obrázok 01: Bróm

Bróm môže oxidovať anióny prvkov nachádzajúcich sa pod brómom v periodickej tabuľke. Nemôže však oxidovať chlorid na chlór. Okrem toho môžeme vyrobiť Br úpravou soľanky bohatej na bromid plynným chlórom. Alebo inak vzniká plynný bróm spracovaním HBr kyselinou sírovou. Bróm je veľmi užitočný v priemysle a chemických laboratóriách. Zlúčeniny bromidu sú dôležité ako prísady do benzínu, pre pesticídy a ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody.

Čo je bromid?

Bromid je anión, ktorý vzniká, keď bróm odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Môžeme ho reprezentovať symbolom Br^{–. Je to jednomocný ión s -1 nábojom. Preto má 36 elektrónov a 35 protónov.}

Elektrónová konfigurácia bromidu je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Existuje v iónových zlúčeninách, ako je bromid sodný, bromid vápenatý a HBr. Prirodzene sa vyskytuje aj vo vodných zdrojoch.}

Aký je rozdiel medzi brómom a bromidom?

Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke, ktorý sa označuje ako Br, zatiaľ čo bromid je anión, ktorý vzniká, keď bróm odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Okrem toho kľúčový rozdiel medzi brómom a bromidom je v tom, že bromid je redukovaná forma brómu. Okrem toho má bromid 36 elektrónov v porovnaní s 35 elektrónmi brómu, ale oba majú 35 protónov. Preto má bromid náboj -1, zatiaľ čo bróm je neutrálny.

Bróm je navyše chemicky reaktívnejší ako bromid. Ďalší rozdiel medzi brómom a bromidom je v tom, že bromid dosiahol elektrónovú konfiguráciu kryptónu, a preto je stabilnejší ako atóm brómu.

Zhrnutie – Bróm vs. bromid

Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke a označuje sa ako Br. Medzitým je bromid anión, ktorý sa tvorí, keď bróm odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Ďalej je kľúčový rozdiel medzi brómom a bromidom v tom, že bromid je redukovaná forma brómu.

S láskavým dovolením obrázka:

1. “Bróm 25 ml (transparent)” W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia

2. „Br-“od NEUROtiker – vlastné dielo (verejné dielo) cez Commons Wikimedia