Kľúčový rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami je v tom, že lokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba alebo osamotený elektrónový pár na konkrétnom atóme, zatiaľ čo delokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba, ktorá nie je spojená s jedným atómom alebo kovalentná väzba.
Chemická väzba je spojenie medzi dvoma atómami. K tomuto spojeniu dochádza v dôsledku prekrývania molekulárnych orbitálov. Existujú dve hlavné formy väzieb ako lokalizované a delokalizované chemické väzby. Lokalizované chemické väzby sú normálne molekulárne orbitálne prekrytia, ako sú sigma väzby a pi väzby. Delokalizované chemické väzby sú však odlišné. Tieto väzby sa tvoria, keď sa niekoľko lokalizovaných väzieb navzájom zmieša. Ďalšie podrobnosti sú uvedené nižšie.
Čo sú lokalizované chemické väzby?
Lokalizované chemické väzby sú normálne sigma a pi väzby alebo osamelé elektrónové páry, ktoré existujú na jednom atóme. Tieto väzby sú sústredené na obmedzenú oblasť molekuly. Tieto oblasti majú koncentrovanú distribúciu elektrónov. Inými slovami, hustota elektrónov v tejto oblasti je veľmi vysoká.
Obrázok 01: Sigma Bond – Lokalizovaná chemická väzba
Lokalizovaná väzba vzniká, keď sa dva molekulové orbitály dvoch samostatných atómov navzájom prekrývajú. Sigma väzby sa môžu vytvoriť v dôsledku prekrytia dvoch orbitálov s, dvoch orbitálov p alebo prekrytia s-p.
Čo sú to delokalizované chemické väzby?
Delokalizované chemické väzby sú chemické väzby, ktoré sa nespájajú iba s jedným atómom, ale s niekoľkými atómami alebo inými chemickými väzbami. Elektróny v týchto väzbách nazývame „delokalizované elektróny“. K delokalizácii dochádza v konjugovanom pí systéme. Konjugovaný pí systém má dvojité väzby a jednoduché väzby v striedavom vzore.
Obrázok 02: Delokalizácia elektrónov
Napríklad benzénový kruh má tri jednoduché väzby a tri dvojité väzby v striedavom vzore. Každý atóm uhlíka v tomto kruhu má orbitál p, ktorý nepodlieha čelnému prekrývaniu. Preto sa tieto p orbitály môžu bočne prekrývať. Tento druh prekrývania je delokalizácia. Môžeme to naznačiť ako dva kruhy na vrchu benzénového kruhu a na spodnej časti kruhu. Tieto elektróny sa môžu voľne pohybovať po celej molekule, pretože nemajú trvalú väzbu na jediný atóm alebo kovalentnú väzbu.
Aký je rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami?
Lokalizované chemické väzby sú normálne sigma a pi väzby alebo osamelé elektrónové páry, ktoré existujú na jednom atóme. Tieto väzby vznikajú v dôsledku čelného prekrývania medzi orbitálmi s, orbitálmi p alebo orbitálmi s a p. Okrem toho sú tieto elektróny obmedzené na určitú oblasť medzi dvoma samostatnými atómami. Delokalizované chemické väzby sú chemické väzby, ktoré sa nespájajú iba s jedným atómom, ale s niekoľkými atómami alebo inými chemickými väzbami. Tieto väzby majú elektróny rozmiestnené po celej molekule, ktoré sa môžu voľne pohybovať. Tieto väzby vznikajú v dôsledku bočného prekrývania orbitálov p. Toto je hlavný rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami.
Zhrnutie – Lokalizované verzus delokalizované chemické dlhopisy
Chemická väzba je spojenie medzi dvoma atómami. Existujú dve formy chemických väzieb ako lokalizované a delokalizované chemické väzby. Rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami je v tom, že lokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba alebo osamelý elektrónový pár na konkrétnom atóme, zatiaľ čo delokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba, ktorá nie je spojená s jedným atómom alebo kovalentnou väzbou.
