Kľúčový rozdiel medzi kovalentnými a nekovalentnými väzbami je ten, že kovalentné väzby vznikajú, keď dva atómy zdieľajú svoje elektróny medzi sebou, zatiaľ čo nekovalentné väzby vznikajú buď úplnou výmenou elektrónov medzi dvoma atómami, alebo nevymením žiadneho elektrónu.
Existujú štyri hlavné typy chemických väzieb: kovalentné väzby, iónové väzby, vodíkové väzby a Van der Waalsove interakcie. Keď kategorizujeme chemické väzby ako kovalentné a nekovalentné väzby, iónové, vodíkové väzby a Van der Waalsove interakcie spadajú do kategórie nekovalentných väzieb.
Čo sú to kovalentné väzby?
Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká, keď dva atómy zdieľajú elektrónový pár. Nazýva sa to „molekulárna väzba“. Tieto väzby vznikajú, keď medzi atómami existujú „zdieľané páry“alebo „väzbové páry“. Kovalentná väzba vzniká vďaka stabilnej rovnováhe príťažlivých a odpudivých síl medzi atómami, keď zdieľajú elektróny. Zdieľanie elektrónov medzi atómami umožňuje, aby každý atóm mal ekvivalent úplného vonkajšieho obalu. Zvyčajne sa tento typ väzby vytvorí medzi dvoma nekovovými atómami s takmer podobnými hodnotami elektronegativity alebo medzi elektrónom a kladne nabitým kovovým iónom.
Existujú dva hlavné typy kovalentných väzieb: polárne kovalentné väzby a nepolárne kovalentné väzby. Polárne kovalentné väzby existujú medzi dvoma atómami s rozdielom medzi ich hodnotami elektronegativity v rozsahu 0,4 až 1,7. Nepolárne kovalentné väzby vznikajú, ak je tento rozdiel menší ako 0.4. Veľký rozdiel medzi hodnotami elektronegativity znamená, že jeden atóm (s vyššou hodnotou elektronegativity) priťahuje elektróny viac ako druhý atóm, čím sa väzba stáva polárnou.
Podľa počtu elektrónových párov, ktoré sa delia medzi dva atómy, môžeme identifikovať tri hlavné typy kovalentných väzieb ako jednoduché väzby, ktoré zahŕňajú jeden elektrónový pár, dvojité väzby, ktoré zahŕňajú dva elektrónové páry a trojitá väzba, ktorá zahŕňa tri elektrónové páry.
Čo sú to nekovalentné väzby?
Nekovalentné väzby sú chemické väzby, ktoré vznikajú buď úplnou výmenou elektrónov medzi atómami, alebo tak, že sa elektróny nevymieňajú vôbec. Existujú tri typy nekovalentných väzieb ako iónové väzby, vodíkové väzby a Van der Waalsove interakcie.
Atóm môže získať alebo stratiť elektróny a vytvoriť negatívne alebo pozitívne nabité častice, aby získal stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Tieto častice nazývame „ióny“. Majú medzi sebou elektrostatické interakcie. Iónová väzba môže byť opísaná ako príťažlivá sila medzi týmito opačne nabitými iónmi. Elektrostatická interakcia medzi iónmi je ovplyvnená elektronegativitou atómov v iónovej väzbe. Preto elektronegativita poskytuje meranie afinity atómov k elektrónom. Atóm s vysokou elektronegativitou môže pritiahnuť elektróny z atómu s nízkou elektronegativitou a vytvoriť tak iónovú väzbu.
Vodíkové väzby sú ďalšou nekovalentnou väzbou. Je to typ príťažlivej sily medzi dvoma atómami dvoch rôznych molekúl, čo je slabá príťažlivá sila. Avšak pri porovnaní s inými typmi intramolekulárnych síl, ako sú polárne-polárne interakcie, nepolárne-nepolárne interakcie, ako sú sily Vandera Waala, sú vodíkové väzby silnejšie. Zvyčajne sa vodíkové väzby tvoria medzi polárnymi kovalentnými molekulami. Tieto molekuly obsahujú polárne kovalentné väzby, ktoré vznikajú ako výsledok rozdielu v hodnotách elektronegativity atómov, ktoré sú v kovalentnej väzbe.
Van der Waalsove interakcie sú ďalším typom nekovalentnej väzby. Sú to slabé príťažlivé sily medzi dvoma atómami v dvoch nepolárnych molekulách. Van der Waalsova interakcia je buď indukovaná príťažlivosť alebo odpudzovanie, ktoré je spôsobené koreláciami vo fluktuujúcich polarizáciách blízkych častíc.
Aký je rozdiel medzi kovalentnými a nekovalentnými väzbami?
Kovalentné a nekovalentné väzby sú dve široké triedy chemických väzieb v chémii. Kovalentné väzby možno nájsť v troch ďalších podskupinách, ako sú iónové väzby, vodíkové väzby a Van der Waalsove interakcie. Kľúčový rozdiel medzi kovalentnými a nekovalentnými väzbami je v tom, že kovalentné väzby sa tvoria, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje elektróny, zatiaľ čo nekovalentné väzby sa vytvárajú buď úplnou výmenou elektrónov medzi dvoma atómami, alebo nevymieňaním žiadneho elektrónu.
V infografike nižšie sú podrobnejšie uvedené rozdiely medzi kovalentnými a nekovalentnými väzbami.
Zhrnutie – Kovalentné verzus nekovalentné väzby
Kovalentné a nekovalentné väzby sú dve široké triedy chemických väzieb v chémii. kovalentné väzby možno nájsť v troch ďalších podskupinách, ako sú iónové väzby, vodíkové väzby a Van der Waalsove interakcie. Kľúčový rozdiel medzi kovalentnými a nekovalentnými väzbami je v tom, že kovalentné väzby vznikajú, keď dva atómy zdieľajú svoje elektróny medzi sebou, zatiaľ čo nekovalentné väzby vznikajú buď úplnou výmenou elektrónov medzi dvoma atómami, alebo nevymením žiadneho elektrónu.
