Kľúčový rozdiel medzi reakciou s jednoduchým vytesnením a reakciou s dvojitým vytesnením spočíva v tom, že pri reakciách s jedným vytesnením jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri reakciách s dvojitým vytesnením dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami.
Reakcie jednoduchého vytesnenia a dvojitého vytesnenia sú dôležité chemické reakcie, ktoré zahŕňajú tvorbu a rozbitie väzby. Preto je dôležité poznať presný rozdiel medzi reakciou jednoduchého vytesnenia a dvojitého vytesnenia.
Čo je to reakcia na jedno vytesnenie?
Jednoduchá vytesňovacia reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu. Aby k tomuto typu reakcie došlo, mala by existovať reaktívna látka, ktorá môže vytesniť časť molekuly (napríklad funkčnú skupinu). Väčšinou je reaktívnym druhom katión, anión alebo kov. Všeobecný vzorec pre tento typ reakcií je nasledujúci:
A-B + C ⟶ A + B-C
B je tu súčasťou molekuly AB a je nahradená reaktívnym druhom C. Potom sa vytvorí molekula BC. Výsledok vytesňovacej reakcie môžeme predpovedať pohľadom na sériu reaktivity. Tu môžu chemické prvky v hornej časti série nahradiť chemické prvky v spodnej časti série. Uvažujme o príklade;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Vo vyššie uvedenom príklade je Zn v hornej oblasti série reaktivity, zatiaľ čo H je v dolnej oblasti; preto Zn môže nahradiť H v HCl a tvorí ZnCl2.
Čo je to reakcia dvojitého vytesnenia?
Reakcie dvojitého vytesnenia sú typom chemických reakcií, pri ktorých dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Všeobecný vzorec je nasledujúci:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Obrázok 01: Zrážanie striebra na medi
Väzba, ktorá sa rozbije a vytvorí počas tejto reakcie, môže byť buď iónová alebo kovalentná. Niektoré príklady tohto typu reakcií zahŕňajú zrážacie reakcie, acidobázické reakcie, alkyláciu atď.
Aký je rozdiel medzi reakciou jednoduchého vytesnenia a dvojitého vytesnenia?
Reakcie s jednoduchým a dvojitým vytesnením sú dva typy chemických reakcií, ktoré sú dôležité pri izolácii požadovanej zložky z roztoku. Kľúčový rozdiel medzi reakciou s jednoduchým vytesnením a reakciou s dvojitým vytesnením je v tom, že pri reakciách s jedným vytesnením jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri reakciách s dvojitým vytesňovaním dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Reakcie s jednoduchým vytesňovaním musia mať reaktívne druhy, ktoré môžu nahradiť funkčnú skupinu, zatiaľ čo reakcie s dvojitým vytesňovaním musia mať vymeniteľné ióny. Takže toto je ďalší rozdiel medzi reakciou jednoduchého vytesnenia a dvojitého vytesnenia.
Navyše, Zn nahrádzajúci H v HCl a tvoriaci ZnCl2je príkladom jednej vytesňovacej reakcie, zatiaľ čo zrážacie reakcie, acidobázické reakcie, alkylácia atď. reakcií dvojitého vytesnenia.
Zhrnutie – Reakcia s jedným posunom vs. s dvojitým posunom
Reakcie s jednoduchým a dvojitým vytesnením sú dva typy chemických reakcií, ktoré sú dôležité pri izolácii požadovanej zložky z roztoku. Kľúčový rozdiel medzi reakciou s jednoduchým vytesnením a reakciou s dvojitým vytesnením je v tom, že pri reakciách s jedným vytesnením jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri reakciách s dvojitým vytesnením dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami.
