Kľúčový rozdiel medzi Latimerovým diagramom a Frostovým diagramom je ten, že Latimerov diagram sumarizuje štandardné elektródové potenciály chemického prvku, zatiaľ čo Frostov diagram sumarizuje relatívnu stabilitu rôznych oxidačných stavov látky.
Latimerový diagram a Frostov diagram sú v podstate dôležité pri zobrazovaní podrobností o redoxných reakciách. Navyše, tieto diagramy boli pomenované po vedcoch, ktorí ich pôvodne vytvorili; Latimer diagram dostal svoje meno od Wendella Mitchella Latimer, zatiaľ čo Frostov diagram bol pomenovaný po Arthurovi Atwaterovi Frostovi.
Čo je diagram Latimer?
Latimerový diagram je súhrn štandardných elektródových potenciálov prvku. Diagram je pomenovaný po americkom chemikovi Wendellovi Mitchellovi Latimerovi. Pri konštrukcii tohto druhu diagramov by sme mali na ľavej strane napísať vysoko oxidovanú formu chemického prvku. Potom môžeme zapísať oxidačné stavy v zostupnom poradí doľava – ľavý roh bude mať najmenší oxidačný stav. Medzi týmito oxidačnými stavmi používame šípku (hlava šípky doľava). Navyše v hornej časti šípky musíme napísať štandardný elektródový potenciál pre reakciu konverzie oxidačného stavu na pravej strane na ľavú stranu. Napríklad
Obrázok 01: Latimer diagram znázorňujúci rôzne oxidačné stavy atómu kyslíka
Chemický prvok, ktorý sme uvažovali vo vyššie uvedenom príklade, je kyslík. Má nasledujúce chemické druhy so zodpovedajúcimi oxidačnými stavmi kyslíka:
- O2 – oxidačný stav je nula
- H2O2– oxidačný stav kyslíka je -1
- H2O – oxidačný stav kyslíka je -2
Latimerov diagram je dôležitý pri konštrukcii Frostovho diagramu, pretože môžeme získať elektródový potenciál nesusediacich krokov reakcie, ktorý je potrebný na vytvorenie Frostovho diagramu. Okrem toho je dôležité určiť, či určitý chemický druh podlieha deprotonácii za podmienok, pri ktorých je daný elektródový potenciál.
Čo je Frost Diagram?
Frost diagram je ilustrácia, ktorá ukazuje relatívnu stabilitu rôznych oxidačných stavov látky. Je dôležitý v anorganickej chémii a elektrochémii. Ďalej je to graf a má oxidačný stav na osi x a voľnú energiu na osi y. Tu graf závisí od pH. Preto musíme zahrnúť pH, pri ktorom vykonávame merania. Voľnú energiu môžeme určiť pomocou oxidačno-redukčných polovičných reakcií. Navyše môžeme jednoducho určiť redukčné potenciály pomocou tohto diagramu namiesto použitia Latimerovho diagramu.
Obrázok 02: Diagram mrazu
Pri konštrukcii diagramu musíme označiť oxidačný stav na osi x a voľnú energiu na osi y s nulou v strede. Pretože voľná energia má negatívne aj pozitívne hodnoty. Okrem toho sklon grafu ukazuje štandardný elektródový potenciál medzi dvoma oxidačnými stavmi.
Aký je rozdiel medzi diagramom Latimer a Frost diagramom?
Latimerov diagram a Frostov diagram sú dôležité pri určovaní informácií o oxidácii a redukcii redoxných reakcií. Kľúčový rozdiel medzi Latimerovým diagramom a Frostovým diagramom je však ten, že Latimerov diagram sumarizuje štandardné elektródové potenciály chemického prvku, ale Frostov diagram sumarizuje relatívnu stabilitu rôznych oxidačných stavov látky.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi Latimerovým a Frostovým diagramom v tabuľkovej forme.
Summary – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Celkovo nám Latimerov diagram a Frostov diagram pomáhajú určiť informácie o oxidácii a redukcii redoxných reakcií. Ale kľúčový rozdiel medzi Latimerovým diagramom a Frostovým diagramom je ten, že Latimerov diagram sumarizuje štandardné elektródové potenciály chemického prvku, zatiaľ čo Frostov diagram sumarizuje relatívnu stabilitu rôznych oxidačných stavov látky.
