Kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je v tom, že nasýtená väzba nemá žiadne väzby pí, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy väzby pí.
Chemické väzby sú väzby medzi atómami. Tieto väzby spôsobujú tvorbu molekúl. Existujú dva hlavné typy dlhopisov; sú to kovalentné väzby a iónové väzby. Avšak väzby v kovoch sú kovové väzby. Kovalentné väzby vznikajú, keď dva atómy zdieľajú svoje valenčné elektróny. Tieto kovalentné väzby môžu byť nasýtené alebo nenasýtené v závislosti od počtu a typu väzby medzi dvoma atómami.
Čo sú nasýtené dlhopisy?
Nasýtené väzby sú jednoduché. Ide o kovalentné chemické väzby. Tam sa dva atómy navzájom viažu sigma väzbou, a teda neexistujú žiadne pí väzby - väzby tvoriace dva elektróny; jeden elektrón z každého z dvoch atómov, ktoré tvoria túto väzbu. Tieto elektróny sú valenčné elektróny atómov. Pevnosť väzby tohto typu väzby je pomerne slabá. Dva zdieľané elektróny existujú medzi atómami a elektronegatívny atóm pritiahne elektróny k sebe.
Obrázok 01: Metán je nasýtená zlúčenina, pretože má štyri nasýtené väzby
Tento typ väzby má navyše schopnosť rotovať. Tam táto väzba pôsobí ako os otáčania. Keď sa nasledujúce orbitály navzájom prekrývajú, vytvorí sa nasýtená väzba.
- Dva s orbitály
- Dva pz orbitály
- S a pz orbital
- Dva dz2 orbitály
- Lineárne prekrývanie hybridných orbitálov.
Čo sú nenasýtené dlhopisy?
Nenasýtené väzby sú dvojité väzby a trojité väzby medzi dvoma atómami. Ide o kovalentné väzby. Preto sú elektróny zdieľané medzi atómami. Okrem toho existujú aj sigma väzby a pí väzby. V dvojitej väzbe je medzi dvoma atómami sigma väzba a pi väzba. V trojitej väzbe je sigma väzba a dve väzby pí. Sigma väzba vzniká v dôsledku lineárneho prekrývania atómových orbitálov, zatiaľ čo väzby pí vznikajú v dôsledku paralelného prekrývania.
Obrázok 02: Vytvorenie dvojitej väzby
Dvojitá väzba má tiež štyri väzbové elektróny medzi atómami, zatiaľ čo trojitá väzba má šesť elektrónov. Kvôli tomuto veľkému počtu elektrónov medzi atómami v nenasýtených väzbách majú tieto väzby tendenciu byť reaktívnejšie. Navyše sú tieto väzby silnejšie a kratšie v porovnaní s jednoduchými.
Aký je rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými dlhopismi?
Nasýtené väzby sú jednoduché väzby a nenasýtené väzby sú dvojité väzby a trojité väzby medzi dvoma atómami. Kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je v tom, že nasýtená väzba nemá žiadne pi väzby, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy pi väzby. Ďalší rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je v tom, že medzi dvoma atómami v nasýtenej väzbe je jeden elektrónový pár, zatiaľ čo medzi atómami v nenasýtených väzbách sú dva alebo tri elektrónové páry.
Dôležitý rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je navyše v tom, že nasýtené väzby sú pomerne slabé, dlhé a menej reaktívne, zatiaľ čo nenasýtené väzby sú silné, krátke a reaktívnejšie. Navyše nasýtené väzby môžu rotovať, zatiaľ čo nenasýtené väzby nie.
Nižšie uvedená infografika predstavuje zhrnutie porovnania rozdielov medzi nasýtenými a nenasýtenými dlhopismi.
Zhrnutie – nasýtené verzus nenasýtené dlhopisy
Súhrnne povedané, nasýtené väzby sú jednoduché kovalentné väzby, zatiaľ čo nenasýtené väzby sú dvojité a trojité väzby. Kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je preto v tom, že nasýtená väzba nemá žiadne väzby pí, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy väzby pí.
