Kľúčový rozdiel medzi jednotkou atómovej hmotnosti a atómovou hmotnosťou je v tom, že jednotka atómovej hmotnosti je jednotka, ktorú používame na meranie hmotnosti atómu, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť konkrétneho jednotlivého atómu.
Vyjadrenie hmotnosti atómov alebo molekúl bolo pre vedcov v počiatočných štádiách problémom. Keďže atómy sú extrémne malé, nemôžeme merať ich hmotnosti pomocou bežných jednotiek, ako sú kilogramy alebo gramy alebo dokonca v mikrogramoch. Vedci preto prišli s novým konceptom na ich meranie.
Čo je jednotka atómovej hmotnosti?
Hmotnosti atómov sú extrémne malé. Nemôžeme ich teda vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Preto na meranie atómovej hmotnosti musíme použiť inú jednotku nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu). Jedna atómová hmotnostná jednotka je jedna dvanástina hmotnosti izotopu C-12, čo je 1,66 X 10−27 kg. Keď vydelíme hmotnosť atómu jednou dvanástinou hmotnosti izotopu C-12, môžeme získať jeho relatívnu hmotnosť. A táto hodnota je malé číslo, ktoré sa dá ľahko použiť vo výpočtoch a na iné účely. Vo všeobecnom používaní však, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli jeho atómovú hmotnosť (pretože ju vypočítavame s ohľadom na všetky izotopy).
Pred použitím uhlíka-12 ako štandardu na meranie jednotky atómovej hmotnosti ľudia používali iné prvky. Napríklad H-1 bol použitý ako prvý. Neskôr to zmenili, aby znížili chyby. Potom použili prvky s vyššími hmotnosťami. Ďalším štandardom bol kyslík-16. Neskôr, s objavom prítomnosti izotopov kyslíka a iných problémov s tým súvisiacich, bola jednotka atómovej hmotnosti meraná vzhľadom na izotop uhlíka-12.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, je to súhrn hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne, keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Mali by sme vziať zvyšok hmotnosti, pretože podľa základov fyziky, keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, hmotnosti sa zvyšujú.
Obrázok 01: Atómová hmotnosť Merkúra je 200,59 amu
Hmotnosť elektrónov je však značne malá v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov. Preto môžeme povedať, že príspevok elektrónu k atómovej hmotnosti je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú rôzny počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Keďže ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Priemer celej hmotnosti izotopu je atómová hmotnosť. Hmotnosť konkrétneho izotopu je teda atómová hmotnosť v atóme, ktorý má niekoľko izotopov.
Aký je rozdiel medzi jednotkou atómovej hmotnosti a atómovou hmotnosťou?
Atómová hmotnosť je hmotnosť konkrétneho atómu (bez priemernej hmotnosti izotopov). Jednotka atómovej hmotnosti je 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka -12. Kľúčový rozdiel medzi jednotkou atómovej hmotnosti a atómovou hmotnosťou je teda ten, že jednotka atómovej hmotnosti je jednotka, ktorú používame na meranie hmotnosti atómu, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť konkrétneho jedného atómu. Okrem toho môžeme použiť jednotku atómovej hmotnosti na označenie relatívnej hmotnosti iných atómov v pomere k hmotnosti C-12.
Nasledujúca infografika o rozdieloch medzi jednotkou atómovej hmotnosti a atómovou hmotnosťou sumarizuje všetky tieto rozdiely.
Zhrnutie – Jednotka atómovej hmotnosti verzus atómová hmotnosť
Jednotka atómovej hmotnosti je jednotka merania atómovej hmotnosti jedného atómu. Kľúčový rozdiel medzi jednotkou atómovej hmotnosti a atómovou hmotnosťou je v tom, že jednotka atómovej hmotnosti je jednotka, ktorú používame na meranie hmotnosti atómu, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť konkrétneho jedného atómu.
