Kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je v tom, že rozpustné soli sa môžu rozpustiť vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa vo vode pri izbovej teplote rozpustiť nemôžu.
Soľ je akákoľvek zlúčenina vytvorená reakciou medzi kyselinou a zásadou. Preto soľ v podstate obsahuje anión (pochádza z kyseliny) a katión (pochádza zo zásady). Zlúčeniny solí môžeme rozdeliť na dva typy v závislosti od ich rozpustnosti vo vode pri izbovej teplote. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Rozpustnosť solí závisí od typov interakcií, ktoré môžu mať s molekulami vody.
Čo sú rozpustné soli?
Rozpustné soli sú zlúčeniny solí, ktoré sú rozpustné vo vode pri izbovej teplote. Tieto zlúčeniny solí sa rozpúšťajú vo vode, pretože môžu vytvárať intermolekulárne príťažlivosti s molekulami vody. Molekuly vody sú polárne. Voda je preto polárne rozpúšťadlo a polárne soli sa môžu vo vode rozpúšťať.
Obrázok 01: Chlorid sodný je rozpustná soľ
Keďže soli sú iónové zlúčeniny, rozpúšťajú sa vo vode, pretože molekuly vody majú tendenciu priťahovať ióny v zlúčenine, čím sa od seba oddelia, čo vedie k rozpusteniu soli. Tu rozpúšťanie soli vytvára iónové druhy vo vode, vďaka čomu je novovytvorený vodný roztok vysoko vodivý. Iónové látky rozpustené vo vode môžu cez ňu viesť elektrinu. Príkladom rozpustnej soli je kuchynská soľ alebo chlorid sodný. Vodný roztok kuchynskej soli obsahuje sodné ióny a chloridové ióny.
Čo sú nerozpustné soli?
Nerozpustné soli sú zlúčeniny solí, ktoré sú nerozpustné vo vode pri izbovej teplote. Tieto sú nerozpustné vo vode, pretože molekuly vody nemôžu priťahovať ióny v zlúčenine soli. Preto neexistujú žiadne intermolekulárne interakcie medzi molekulami vody a nerozpustnými zlúčeninami solí.
Obrázok 02: Zrazenina chloridu strieborného vo vode
Nerozpustné soli sú navyše nepolárne zlúčeniny. Na rozdiel od rozpustných solí zmiešanie nerozpustných solí s vodou nerobí roztok vodivým, pretože soľ sa nerozdeľuje na ióny. Dobrým príkladom nerozpustnej soli je chlorid strieborný (AgCl).
Aký je rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami?
Zlúčeniny solí môžeme rozdeliť na dva typy v závislosti od ich rozpustnosti vo vode. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je v tom, že rozpustné soli sa môžu rozpustiť vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa nemôžu rozpustiť vo vode pri izbovej teplote. Okrem toho sú rozpustné soli polárne; preto sa môžu rozpúšťať vo vode, čo je polárne rozpúšťadlo. Naproti tomu nerozpustné soli sú nepolárne. Toto je ďalší významný rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami.
Okrem vyššie uvedeného môžu molekuly vody vytvárať intermolekulárne príťažlivosti s iónmi rozpustných solí, ale medzi nerozpustnými soľami a vodou neexistujú žiadne intermolekulárne interakcie. Okrem toho rozpúšťanie rozpustných solí vo vode vytvára vysoko vodivý vodný roztok, pretože ióny rozpustené vo vode ním môžu viesť elektrinu. Na rozdiel od rozpustných solí zmiešanie nerozpustných solí s vodou nevedie k vodivosti vody. Chlorid sodný je príkladom rozpustných solí, zatiaľ čo chlorid strieborný je príkladom nerozpustnej soli.
Zhrnutie – Rozpustné verzus nerozpustné soli
Zlúčeniny solí môžeme rozdeliť na dva typy v závislosti od ich rozpustnosti vo vode. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je v tom, že rozpustné soli sa môžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa nemôžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote. Okrem toho sú rozpustné soli polárne; preto sa môžu rozpúšťať vo vode, čo je polárne rozpúšťadlo. Naproti tomu nerozpustné soli sú nepolárne.
