Kľúčový rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou je ten, že adsorpcia sa týka procesu, pri ktorom niektoré pevné látky držia molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film, zatiaľ čo desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrch.
Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú navzájom opačné. Tieto procesy môžeme pozorovať v mnohých biologických, fyzikálnych a chemických systémoch. Môže sa vyskytnúť prirodzene alebo môžeme vykonať adsorpciu a desorpciu pre chemické experimenty.
Čo je adsorpcia?
Adsorpcia označuje proces, pri ktorom niektoré pevné látky držia molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film. Ide teda o proces adhézie molekúl na povrch. Látka, ktorá sa pripojí k povrchu, sa nazýva „adsorbát“. Látka, ktorá má povrch na absorpciu, sa nazýva „adsorbent“. Adsorpčný proces je povrchový jav. Desorpcia je opakom adsorpcie.
Obrázok 01: Aktívne uhlie je dobrý adsorbent
Adsorpcia je navyše dôsledkom povrchovej energie. Adsorpciu môžeme rozdeliť do dvoch skupín na chemisorpciu a fyzisorpciu. K chemisorpcii dochádza v dôsledku kovalentnej väzby medzi adsorbentom a adsorbátom, zatiaľ čo k fyzisorpcii dochádza v dôsledku slabých Van der Waalových síl. Niekedy však dochádza k adsorpcii v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti medzi adsorbentom a adsorbátom.
Obvykle sa adsorpcia plynov a rozpustených látok opisuje pomocou izoterm. Popisuje množstvo adsorbátu na adsorbente ako funkciu tlaku plynu alebo jeho koncentrácie pri konštantnej teplote.
Čo je desorpcia?
Desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrchu. Ide o opačný proces sorpcie. K desorpcii dochádza v systéme, ktorý má stav sorpčnej rovnováhy medzi objemovou fázou a adsorpčným povrchom. Ak teda znížime koncentráciu látky v objemovej fáze, časť sorbovanej látky sa zmení na objemový. V chromatografii je desorpcia proces, ktorý napomáha pohybu mobilnej fázy.
Po vykonaní desorpcie zostáva desorbovaná látka na substráte takmer neobmedzene, ak teplota zostáva nízka. Keď sa však teplota zvýši, pravdepodobne dôjde k desorpcii. Všeobecná rovnica pre rýchlosť desorpcie je nasledovná.
R=rNx
Kde R je rýchlosť desorpcie, r je rýchlostná konštanta, N je zoskupenie adsorbovaného materiálu a x je kinetický poriadok reakcie. Existuje niekoľko rôznych spôsobov, ako môže dôjsť k desorpcii. Napríklad tepelná desorpcia, redukčná desorpcia, oxidačná desorpcia, elektrónmi stimulovaná desorpcia atď.
Aký je rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou?
Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú navzájom opačné. Kľúčový rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou je ten, že adsorpcia sa týka procesu, pri ktorom niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film, zatiaľ čo desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrchu. Okrem toho adsorpcia zahŕňa tvorbu kovalentných väzieb alebo pripojenie prostredníctvom Van der Waalových síl, zatiaľ čo desorpcia zahŕňa rozpad kovalentných väzieb alebo príťažlivých síl.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou.
Zhrnutie – Adsorpcia verzus desorpcia
Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú navzájom opačné. Kľúčový rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou je ten, že adsorpcia sa týka procesu, pri ktorom niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film, zatiaľ čo desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrchu.
