Kľúčový rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou je v tom, že pri absorpcii jedna látka (hmota alebo energia) prijíma inú látku do tejto látky, zatiaľ čo pri adsorpcii dochádza iba k interakciám na úrovni povrchu.
Sorpcia je proces, pri ktorom jedna látka prijíma alebo zadržiava inú látku. Môže to byť chemický jav, pretože chemické väzby sa podieľajú na prijímaní a udržiavaní dvoch látok. Sorpcia je v niektorých prípadoch výhodná, ale niekedy aj nevýhodná. Sorpcia môže napríklad znížiť kontamináciu podzemnej vody. Keď do pôdy pridáme kontaminanty, sú priťahované k pôde; tým sa spomaľuje ich pohyb do podzemných vrstiev pôdy. V konečnom dôsledku to povedie k nízkej kontaminácii. Keďže sorpčné reakcie prebiehajú rýchlo, trvá to menej času. Sorpcia môže byť dvoch typov, absorpcia a adsorpcia.
Čo je absorpcia?
Pri absorpcii sa jedna látka absorbuje do fyzickej štruktúry druhej látky. Látka, ktorá sa absorbuje do inej látky, je „absorbát“. Látka, ktorá absorbuje absorbát, je „absorbent“.
Ak sa napríklad organická molekula dostane do pevnej častice (častice pôdy), potom organická molekula je absorbát a častica pôdy je absorbent. Absorbentom môže byť plyn, kvapalina alebo pevná látka, zatiaľ čo absorbátom môže byť atóm, ión alebo molekula. Normálne sú absorbát a absorbent v dvoch rôznych fázach.
Obrázok 01: Absorpcia verzus absorpcia
Absorpčná vlastnosť chemikálií sa využíva pri rôznych príležitostiach. Toto je napríklad princíp extrakcie kvapalina-kvapalina. Tu môžeme extrahovať rozpustenú látku z jednej kvapaliny do druhej, pretože rozpustená látka je absorbovaná viac v jednej kvapaline ako v druhej, keď sú v rovnakej nádobe. Aby absorbent absorboval, mal by mať poréznu štruktúru alebo dostatočný priestor, do ktorého sa absorbát zmestí. Okrem toho by molekula absorbátu mala mať vhodnú veľkosť, aby sa dostala dovnútra absorpčnej štruktúry. Ďalej, príťažlivé sily medzi dvoma zložkami uľahčujú absorpčný proces. Rovnako ako omša; energia môže tiež podliehať absorpcii (do látok). Toto je základ spektrofotometrie. Tam atómy, molekuly alebo iné druhy absorbujú svetlo.
Čo je adsorpcia?
Pri adsorpcii je látka alebo energia priťahovaná k povrchu inej hmoty. Priťahovaná látka je „adsorbát“a povrch je „adsorbent“. Príťažlivosť medzi organickými materiálmi a aktívnym uhlím je príkladom adsorpcie. Organický materiál je v tomto prípade adsorbát a adsorbentom je aktívne uhlie.
Ďalším príkladom adsorpcie je priťahovanie bielkovín do biomateriálu. Adsorpcia sa vyskytuje v troch typoch, fyzikálna adsorpcia, chemisorpcia a elektrostatická adsorpcia. Pri fyzikálnej adsorpcii sú priťahujúcimi silami slabé van der Waalsove sily. Pri chemisorpcii dochádza k príťažlivosti prostredníctvom chemickej reakcie medzi adsorbentom a adsorbátom. Ako už názov napovedá, pri elektrostatickej adsorpcii vznikajú elektrostatické interakcie medzi iónmi a povrchmi.
Aký je rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou?
Absorpcia vs Adsorpcia |
|
| Pri absorpcii sa jedna látka absorbuje do fyzikálnej štruktúry druhej látky. | Pri adsorpcii je látka alebo energia priťahovaná k povrchu inej hmoty. |
| Chemický druh | |
| Dve látky podieľajúce sa na absorpcii sú absorbát a absorbent. | Dve látky podieľajúce sa na adsorpcii sú adsorbát a adsorbent. |
Zhrnutie – Absorpcia vs Adsorpcia
Absorpcia a adsorpcia sú dve formy sorpčných procesov. Rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou je v tom, že pri absorpcii jedna látka (hmota alebo energia) preberá inú látku do tejto látky, zatiaľ čo pri adsorpcii dochádza iba k interakciám na úrovni povrchu.
