Kľúčový rozdiel medzi valenčným obalom a predposledným obalom je v tom, že valenčný obal je najvzdialenejší obal atómu obsahujúci elektróny, zatiaľ čo predposledný obal je obal, ktorý je vo vnútri najvzdialenejšieho obalu obsahujúceho elektróny.
Pojmy valenčný obal a predposledný obal sa používajú najmä vo všeobecnej chémii pri určovaní elektrónového zloženia konkrétneho atómu. Valenčný obal a predposledný obal obsahujú jeden alebo viac elektrónov.
Čo je to Valence Shell?
Valenčný obal je najvzdialenejší obal atómu obsahujúci elektróny. Elektróny v tomto obale sa nazývajú valenčné elektróny. Sú to elektróny, ktoré majú najmenšiu príťažlivosť k jadru atómu. Je to preto, že valenčné elektróny sú umiestnené vo veľkej vzdialenosti od jadra v porovnaní s ostatnými elektrónmi tohto atómu.
Obrázok 01: Valenčné elektróny zapojené do tvorby väzby
Elektróny vo valenčnom obale sú zodpovedné za chemické reakcie a chemické väzby atómov. Pretože príťažlivosť medzi týmito elektrónmi a jadrom atómu je menšia, valenčné elektróny možno ľahko odstrániť (ako elektróny vo vnútorných orbitáloch). To je dôležité pri tvorbe iónových zlúčenín a kovalentných zlúčenín. Stratou valenčných elektrónov môžu atómy vytvárať katióny. Zdieľanie valenčných elektrónov atómu s valenčnými elektrónmi iného atómu vedie ku kovalentným väzbám.
Pre prvky bloku s a prvky bloku p sú valenčnými obalmi orbitály s a orbitály p. Ale pre prechodné prvky môžu byť valenčné elektróny prítomné aj vo vnútorných orbitáloch. Je to spôsobené energetickým rozdielom medzi suborbitálmi. Napríklad atómové číslo mangánu (Mn) je 25. Elektrónová konfigurácia kob altu je [Ar] 3d54s2 Valenčné elektróny kob altu by mal byť v 4s orbitáli. Ale v Mn je 7 valenčných elektrónov. Elektróny v 3d orbitále sa tiež považujú za valenčné elektróny, pretože 3d orbitál sa nachádza mimo 4s orbitálu (energia 3d je vyššia ako v 4s orbitále).
Čo je predposledný shell?
Predposledný obal je obal obsahujúci elektróny, ktorý je vo vnútri vonkajšieho valenčného obalu. Inými slovami, je to druhý posledný elektrónmi naplnený obal alebo obal pred valenčným obalom. Preto v porovnaní s valenčným obalom má predposledný obal elektróny, ktoré sú viac priťahované k atómovému jadru.
Obrázok 02: Atóm Francium s ôsmimi elektrónmi v predposlednom obale
Navyše, elektróny v predposlednom obale sa nezúčastňujú procesov chemickej väzby a tvorby zlúčenín, pretože sú pokryté elektrónmi valenčného obalu. Avšak v prechodných kovoch môžu byť elektróny v predposlednom obale najvzdialenejšími elektrónmi atómu kovu kvôli rozdielu v energiách suborbitálov.
Aký je rozdiel medzi Valence Shell a Penultimate Shell?
Kľúčový rozdiel medzi valenčným obalom a predposledným obalom je ten, že valenčný obal je najvzdialenejší obal atómu obsahujúci elektróny. Ale predposledný obal je ten, ktorý je vnútorný k vonkajšiemu obalu obsahujúcemu elektróny. Preto je predposledný obal bližšie k atómovému jadru ako valenčný obal.
Navyše, elektróny vo valenčnom obale sú menej priťahované k atómovému jadru v porovnaní s elektrónmi v predposlednom obale. Okrem toho sa elektróny vo valenčnom obale podieľajú na chemickej väzbe a tvorbe zlúčenín, zatiaľ čo elektróny v predposlednom obale sa nezúčastňujú chemických reakcií.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiely medzi valenčným a predposledným obalom.
Zhrnutie – Valence Shell verzus predposledný Shell
Valenčný obal a predposledný obal sú dva chemické pojmy, ktoré sú vo všeobecnej chémii veľmi dôležité. Kľúčový rozdiel medzi valenčným plášťom a predposledným plášťom je v tom, že valenčný plášť je vonkajší plášť atómu obsahujúci elektróny, zatiaľ čo predposledný plášť je plášť, ktorý je vnútorný voči vonkajšiemu plášťu obsahujúcemu elektróny.
