Kľúčový rozdiel medzi teplom topenia a kryštalizáciou je v tom, že teplo topenia sa týka zmeny energie, keď sa pevné skupenstvo konkrétnej látky premení na kvapalné skupenstvo, zatiaľ čo teplo kryštalizácie sa týka tepla, ktoré je buď absorbované alebo sa vyvinul, keď jeden mól danej látky podstúpi kryštalizáciu.
Chemické reakcie sa zvyčajne vyskytujú prostredníctvom absorpcie alebo uvoľnenia energie. Tu sa energia vyvíja alebo absorbuje hlavne vo forme tepla. Preto zmena energie pre konkrétnu reakciu môže byť pomenovaná ako teplo tejto reakcie alebo ako entalpia tejto reakcie.
Čo je teplo fúzie?
Teplo fúzie alebo entalpie fúzie je energia, ktorá sa mení počas premeny fázy látky z pevného do kvapalného stavu. Zmeny energie sa zvyčajne vyskytujú vo forme tepla a reakcia by mala prebiehať pri konštantnom tlaku, aby sa definovalo správne teplo fúzie. Teplo tuhnutia je rovnaký a opačný výraz pre teplo topenia.
Teplo topenia je definované pre topenie látky. Táto zmena energie sa nazýva latentné teplo, pretože teplota zostáva počas procesu premeny konštantná. Ak vezmeme do úvahy zmenu energie na množstvo látky v móloch, potom termín pre tento proces môže byť daný ako molárne teplo topenia.
Vo všeobecnosti má kvapalná fáza látky vysokú vnútornú energiu v porovnaní s pevnou fázou, pretože jej kinetická energia je vyššia ako potenciálna energia. Preto musíme do pevnej látky dodať určitú energiu, aby sme ju roztavili. Na rozdiel od toho látka uvoľňuje energiu, keď sa kvapalina stane pevnou látkou alebo zamrzne. Je to hlavne preto, že molekuly v kvapaline zažívajú slabšie medzimolekulové interakcie ako molekuly v pevnej fáze.
Čo je kryštalizačné teplo?
Kryštalizačné teplo alebo entalpia kryštalizácie je energia, ktorá sa mení počas kryštalizácie látky. Kryštalizácia môže prebiehať buď ako prirodzený proces, alebo ako umelý proces. V tuhej fáze látky sú molekuly alebo atómy vysoko organizované do kryštalickej štruktúry. Hovoríme tomu kryštálová štruktúra. Kryštál sa môže tvoriť rôznymi spôsobmi, napríklad vyzrážaním z roztoku, zmrazením, ukladaním priamo z plynu (zriedkavo) atď.
Sú dva hlavné kroky kryštalizácie: nukleácia (kryštalická fáza sa objavuje buď v podchladenej kvapaline alebo presýtenom rozpúšťadle) a rast kryštálov (zväčšenie veľkosti častíc a vedie ku kryštalickému stavu).
Aký je rozdiel medzi teplom fúzie a kryštalizáciou?
Chemická reakcia prebieha absorpciou alebo vyvíjajúcou sa energiou vo forme tepla. Teplo topenia a teplo kryštalizácie sú dva príklady tohto typu reakcií. A kľúčový rozdiel medzi teplom fúzie a kryštalizáciou je ten, že teplo fúzie sa vzťahuje na zmenu energie, keď sa pevný stav konkrétnej látky premení na kvapalný stav, zatiaľ čo kryštalizačné teplo sa vzťahuje na teplo, ktoré je buď absorbované alebo vyvinuté. keď jeden mól danej látky podstúpi kryštalizáciu.
Nižšie je súhrnná tabuľka rozdielu medzi teplom topenia a kryštalizáciou.
Zhrnutie – Teplo fúzie vs. kryštalizácia
Chemická reakcia prebieha absorpciou alebo vyvíjajúcou sa energiou vo forme tepla. Teplo topenia a teplo kryštalizácie sú dva príklady tohto typu reakcií. Kľúčový rozdiel medzi teplom fúzie a kryštalizáciou je v tom, že teplo fúzie sa vzťahuje na zmenu energie, keď sa pevný stav konkrétnej látky premení na kvapalný stav, zatiaľ čo teplo kryštalizácie sa vzťahuje na teplo, ktoré sa buď absorbuje, alebo sa uvoľní, keď sa jedna látka mól danej látky prechádza kryštalizáciou.
