Kľúčový rozdiel medzi konfiguráciou vzácneho plynu a konfiguráciou elektrónov je v tom, že konfigurácia vzácneho plynu má iba elektrónové páry, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov môže mať párové aj nepárové elektróny.
Pojem elektrónová konfigurácia sa vzťahuje na elektrónovú sekvenciu alebo poradie elektrónov prítomných v atóme konkrétneho chemického prvku. Pojem elektrónová konfigurácia vzácneho plynu znamená, že všetky atómové orbitály sú úplne naplnené elektrónmi.
Čo je konfigurácia ušľachtilého plynu?
Konfigurácia vzácneho plynu je elektrónová konfigurácia atómu vzácneho plynu. Atómy vzácnych plynov sú atómy chemických prvkov skupiny 18 v periodickej tabuľke. Chemické prvky skupiny 18 sú známe ako prvky vzácnych plynov z dvoch dôvodov; po prvé, tieto chemické prvky sú väčšinou nereaktívne kvôli ich dokončeným elektrónovým konfiguráciám a druhým dôvodom je, že tieto chemické prvky sa v prírode vyskytujú v plynnej fáze.
Obrázok 01: Rôzne vzácne plyny
V chemickom prvku sú štyri hlavné typy atómových orbitálov; s orbital, p orbital, d orbital a f orbital. Atómový orbitál s obsahuje maximálne dva elektróny, orbitál p pojme šesť elektrónov, orbitál d desať elektrónov a orbitál f 14 elektrónov. V skupine chemických prvkov 18 môžeme pozorovať elektrónovú konfiguráciu s2p6; tu sú atómové orbitály s a p úplne naplnené elektrónmi. Preto v týchto atómoch nie sú žiadne nepárové elektróny.
Čo je konfigurácia elektrónov?
Elektrónová konfigurácia je rozloženie elektrónov atómu v jeho atómových orbitáloch. Tento výraz popisuje každý elektrón v atóme ako sa pohybuje nezávisle v orbitále, v priemernom poli vytvorenom všetkými ostatnými orbitálmi.
Elektrónová konfigurácia atómu môže byť vyjadrená ako sekvencia elektrónov prítomných v tomto atóme vo forme distribúcie v rámci atómových orbitálov tohto atómu. Niektoré chemické prvky, ako sú atómy vzácnych plynov, dokončili atómové orbitály a neexistujú žiadne nepárové elektróny; väčšina chemických prvkov, ktoré poznáme, má však vo svojej elektrónovej konfigurácii nepárové elektróny. Napríklad elektrónová konfigurácia atómu neónu, atómu vzácneho plynu, má elektrónovú konfiguráciu 1s22s22p6
Ak sa pozrieme na elektrónovú konfiguráciu atómu, môžeme opísať reaktivitu tohto atómu. Úplne naplnený atómový orbitál naznačuje nereaktívnu povahu, pretože na svoju stabilizáciu nemusí získavať žiadne ďalšie elektróny. Naproti tomu v atóme, ktorý má nespárované elektróny, majú často tendenciu byť vysoko reaktívne, aby sa stabilizovala ich elektrónová konfigurácia.
Aký je rozdiel medzi konfiguráciou vzácneho plynu a konfiguráciou elektrónov?
Konfigurácia vzácneho plynu je elektrónová konfigurácia atómu vzácneho plynu; to znamená, že atóm úplne zaplnil atómové orbitály. Kľúčový rozdiel medzi konfiguráciou vzácneho plynu a konfiguráciou elektrónov je v tom, že konfigurácia vzácneho plynu má iba elektrónové páry, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov môže mať párové aj nepárové elektróny. To znamená; konfigurácia vzácneho plynu má úplne vyplnené atómové orbitály, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov môže mať buď úplne zaplnené, alebo napoly vyplnené orbitály.
Infografika nižšie uvádza ďalšie rozdiely medzi konfiguráciou vzácnych plynov a konfiguráciou elektrónov.
Zhrnutie – konfigurácia ušľachtilého plynu vs elektrónová konfigurácia
Elektrónová konfigurácia je sekvencia elektrónov, ktoré sú prítomné v atóme. Kľúčový rozdiel medzi konfiguráciou vzácneho plynu a konfiguráciou elektrónov je v tom, že konfigurácia vzácneho plynu má iba elektrónové páry, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov môže mať párové aj nepárové elektróny.
