Elektrochemický článok verzus elektrolytický článok
V elektrochemickej oxidácii zohrávajú redukčné reakcie dôležitú úlohu. Pri oxidačno-redukčnej reakcii sa elektróny prenášajú z jedného reaktantu na druhý. Látka, ktorá prijíma elektróny, je známa ako redukčné činidlo, pričom látka, ktorá uvoľňuje elektrón, je známa ako oxidačné činidlo. Redukčné činidlo je zodpovedné za redukciu druhého reaktantu, pričom prebieha samotná oxidácia. A pre oxidačné činidlo je to naopak. Tieto reakcie možno rozdeliť na dve polovičné reakcie, aby sa ukázali oddelené oxidácie a redukcie; teda ukazuje počet elektrónov pohybujúcich sa dovnútra alebo von.
Elektrochemické články
Elektrochemický článok je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré sú navzájom fyzicky oddelené. Zvyčajne sa separácia vykonáva soľným mostíkom. Hoci sú fyzicky oddelené, obe polovice buniek sú vo vzájomnom chemickom kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Preto sú v elektrochemickom článku dve elektródy nazývané anóda a katóda. Obe elektródy sú externe spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto sa medzi elektródami nebude prenášať prúd. Tento voltmeter pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde prebiehajú oxidačné reakcie. Oxidačná reakcia prebieha na anóde a redukčná reakcia prebieha na katóde. Elektródy sú ponorené do samostatných roztokov elektrolytov. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto ich treba oddeliť. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku premieňa na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na rozsvietenie žiarovky alebo na inú elektrickú prácu.
Elektrolytické články
Toto je článok, ktorý využíva elektrický prúd na rozbitie chemických zlúčenín alebo inými slovami na elektrolýzu. Elektrolytické články preto potrebujú na prevádzku externý zdroj elektrickej energie. Napríklad, ak vezmeme meď a striebro ako dve elektródy v článku, striebro je pripojené ku kladnému pólu externého zdroja energie (batérie). Meď je pripojená k zápornému pólu. Keďže záporný terminál je bohatý na elektróny, elektróny odtiaľ prúdia do medenej elektródy. Meď je teda znížená. Na striebornej elektróde prebieha oxidačná reakcia a uvoľnené elektróny sú privádzané na kladný pól batérie s nedostatkom elektrónov. Nasleduje celková reakcia prebiehajúca v elektrolytickom článku, ktorý má medené a strieborné elektródy.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Aký je rozdiel medzi elektrochemickým článkom a elektrolytickým článkom?
• Elektrolytický článok je typ elektrochemického článku.
• Elektrolytické články potrebujú na svoju prevádzku vonkajší prúd. Ale v elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku premení na elektrický prúd. Takže v elektrolytickom článku nie je proces na elektródach spontánny.
• V elektrochemickom článku je katóda kladná a anóda záporná. V elektrolytickom článku je katóda záporná a anóda kladná.
