Koordinačná kovalentná väzba verzus kovalentná väzba
Ako navrhol americký chemik G. N. Lewis, atómy sú stabilné, keď obsahujú vo svojom valenčnom obale osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných obaloch menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu medzi sebou reagovať, stať sa stabilnými. Každý atóm teda môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine.
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita udáva meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke existuje vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava počas periódy sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto halogény majú vyššie hodnoty elektronegativity v určitom období a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. Nadol v skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.
Kovalentná väzba
Keď dva atómy s podobným alebo veľmi nízkym rozdielom v elektronegativite spolu reagujú, vytvoria kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Oba atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt, ktorý vzniká vytvorením kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené a vytvárajú molekuly ako Cl2, H2 alebo P4, každý atóm je s druhým spojený kovalentnou väzbou.
Coordinate Covalent Bond
Toto je tiež typ kovalentnej väzby, kde sú dva elektróny vo väzbe darované iba jedným atómom. Toto je tiež známe ako datívna väzba. Tento typ kovalentných väzieb sa vytvára, keď Lewisova báza daruje elektrónový pár Lewisovej kyseline. Preto to možno vysvetliť aj ako väzbu medzi Lewisovou kyselinou a Lewisovou zásadou. Teoreticky, aby sme ukázali darujúci atóm a nedarcovský atóm, klademe kladný náboj pre darujúci atóm a záporný náboj pre druhý atóm. Napríklad, keď amoniak daruje osamelý elektrónový pár dusíka bária BF3, výsledkom je koordinačná kovalentná väzba. Po vytvorení je táto väzba podobná polárnej kovalentnej väzbe a nedá sa rozlíšiť ako samostatná väzba, hoci má samostatný názov.
Aký je rozdiel medzi kovalentnou väzbou a koordinátnou kovalentnou väzbou?
• V kovalentnej väzbe oba atómy prispievajú rovnakým počtom elektrónov k väzbe, ale v súradnicovej kovalentnej väzbe sú dva elektróny darované jedným atómom.
• V kovalentnej väzbe môže byť rozdiel elektronegativity medzi dvoma atómami nula alebo veľmi nízka hodnota, ale v súradnicovej kovalentnej väzbe sa vytvára typ polárnej kovalentnej väzby.
• Aby sa vytvorila koordinačná kovalentná väzba, atóm v molekule by mal mať osamelý pár.
