Kľúčový rozdiel medzi elektrovalentnou a kovalentnou väzbou je v tom, že k elektrovalentnej väzbe dochádza prenosom elektrónov z jedného atómu na druhý, zatiaľ čo ku kovalentnej väzbe dochádza v dôsledku zdieľania valenčných elektrónov medzi atómami. Iónová väzba sa tiež nazýva elektrovalentná väzba. Valenčné elektróny, čo sú elektróny umiestnené vo vonkajších obaloch atómu, sa podieľajú na oboch typoch chemickej väzby.
Chemické väzby sú kľúčom k vytváraniu rôznych typov chemických zlúčenín. Funguje ako lepidlo, ktoré drží atómy alebo molekuly pohromade. Hlavným účelom chemickej väzby je vytvoriť stabilnú chemickú zlúčeninu. Keď sa vytvorí chemická väzba, uvoľní sa energia, čím sa vytvorí stabilná zlúčenina. Existujú tri hlavné typy chemických väzieb známe ako iónová väzba, kovalentná väzba a kovová alebo nekovalentná väzba.
Čo je elektrovalentná väzba?
Elektrovalentná alebo iónová väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká ako výsledok prenosu elektrónov z jedného atómu na druhý. Tento prenos spôsobí, že jeden atóm sa nabije kladne a druhý záporne. Atóm donoru elektrónu sa nabije kladne; preto sa nazýva katión, zatiaľ čo atóm prijímajúci elektróny sa záporne nabije a nazýva sa anión. Medzi týmto katiónom a aniónom vzniká elektrostatická príťažlivosť v dôsledku opačných elektrických nábojov. Veľký rozdiel v elektronegativite medzi týmito dvoma atómami spôsobuje vznik tejto väzby. Na tejto väzbe sú zapojené kovové aj nekovové atómy.
Žiadna z elektrovalentných väzieb však nie sú čisté iónové väzby. Každá a každá iónová zlúčenina môže mať určité percento kovalentnej väzby. Odhaľuje teda, že iónová zlúčenina má väčší iónový charakter a nízky stupeň kovalentného charakteru. Existujú však niektoré zlúčeniny so značným stupňom kovalentného charakteru. Tento typ väzby sa nazýva polárne kovalentné väzby.
Charakteristiky zlúčenín, ktoré sú vytvorené elektrovalentnou väzbou, sa líšia od zlúčenín vytvorených kovalentnou väzbou. Pri zvažovaní fyzikálnych vlastností možno pozorovať zvyčajne vyššie teploty varu a teploty topenia. Ale rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť sú značne vysoké. Príklady zlúčenín s iónovými väzbami môžu zahŕňať halogenidy kovov, oxidy kovov, sulfidy kovov atď.
Obrázok 01: Elektrovalentná väzba
Čo je to kovalentná väzba?
Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká ako výsledok zdieľania elektrónových párov medzi nekovovými atómami. K tomuto zdieľaniu elektrónov dochádza v dôsledku nízkeho rozdielu elektronegativity medzi dvoma atómami zapojenými do väzby. V kovalentnej väzbe sú typicky zapojené nekovové atómy. Tieto atómy majú neúplnú elektrónovú konfiguráciu vo svojich vonkajších orbitáloch, takže zdieľajú nepárové elektróny, aby dosiahli elektrónovú konfiguráciu podobnú vzácnemu plynu. Je to preto, že neúplná konfigurácia elektrónov spôsobuje, že konkrétny atóm je nestabilný. Na rozdiel od iónovej väzby môže mať kovalentná väzba jednoduché, dvojité alebo trojité väzby medzi dvoma atómami. Tieto väzby sú tvorené takým spôsobom, že dva atómy dodržiavajú pravidlo oktetu. K väzbe dochádza prekrývaním atómových orbitálov. Jednoduchá väzba vzniká, keď sú zdieľané dva elektróny. Dvojitá väzba vzniká pri zdieľaní štyroch elektrónov. Zdieľanie šiestich elektrónov môže viesť k trojitej väzbe.
Charakteristiky zlúčenín s kovalentnými väzbami zahŕňajú silné väzby medzi dvoma atómami v dôsledku podobných hodnôt elektronegativity. Rozpustnosť a elektrická vodivosť (v rozpustnom stave) sú teda slabé alebo chýbajú. Tieto zlúčeniny majú tiež nižšie teploty topenia a teploty varu v porovnaní s iónovými zlúčeninami. Za príklady zlúčenín s kovalentnou väzbou možno považovať množstvo organických a anorganických zlúčenín.
Obrázok 02: Kovalentná väzba
Aký je rozdiel medzi elektrovalentnou väzbou a kovalentnou väzbou?
Elektrovalentná väzba verzus kovalentná väzba |
|
| Elektrovalentná väzba je chemická väzba medzi dvoma atómami v dôsledku prenosu elektrónu (elektrónov) z jedného atómu na druhý. | Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká v dôsledku zdieľania elektrónových párov medzi atómami. |
| Kovy vs nekovy | |
| Medzi kovmi a nekovmi možno pozorovať elektrovalentné väzby. | Kovalentné väzby možno zvyčajne pozorovať medzi dvoma nekovmi. |
| Rozdiel v elektronegativite | |
| Rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami je vyšší pri elektrovalentnej väzbe. | Rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami je pomerne nižší. |
| Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť | |
| Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť sú vyššie v zlúčeninách s elektrovalentnou väzbou. | Rozpustnosť vo vode a elektrická vodivosť sú porovnateľne nižšie v zlúčeninách s kovalentnou väzbou. |
| Teploty varu a topenia | |
| Teploty varu a topenia sú vyššie pre elektrovalentnú väzbu. | Teploty varu a topenia sú pri kovalentnej väzbe porovnateľne nižšie. |
Zhrnutie – Elektrovalentné verzus kovalentné väzby
Elektrovalentné a kovalentné väzby sú dva typy chemických väzieb, ktoré sa navzájom líšia. Hlavným rozdielom medzi elektrovalentnými a kovalentnými väzbami je ich povaha; elektrovalentná väzba je typ elektrostatickej príťažlivosti medzi dvoma atómami, zatiaľ čo kovalentná väzba je zdieľanie elektrónových párov medzi dvoma atómami.
