Neon vs Lead
Prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti. Môžeme ich kategorizovať na základe ich atómového čísla a môžeme zoskupiť tie s podobnosťou. Neón aj olovo sú prvky bloku p, pretože ich posledný elektrón je vyplnený po orbitál p.
Neon
Neón je desiaty prvok v periodickej tabuľke a patrí do skupiny 18 (Nobelov plyn). Má desať elektrónov; preto je elektrónová konfigurácia 1s2 2s2 2p6 p orbitál môže pojať iba šesť elektrónov, takže v héliu p je orbitál úplne naplnený, čím sa neón stáva inertným plynom. Ne je symbol neónu a jeho atómová hmotnosť je 20.17 g mol-1 Neón je za štandardných podmienok inertný, bezfarebný plyn. Je to plyn vo vesmíre veľmi hojný, no na Zemi je vzácny. Má tiež nízky bod varu, nízku hustotu. Neón je ľahký plyn (druhý najľahší inertný plyn) a nie je toxický. Neón má tri stabilné izotopy, z ktorých 20Ne je najrozšírenejším izotopom. Keďže neón je stabilný plyn, je nereaktívny a netvorí veľa zlúčenín. Boli však pozorované jeho iónové druhy ako (NeAr)+ a (NeH)+. Preto môžeme povedať, že žiadne neutrálne zlúčeniny neónu zatiaľ neboli pozorované. Neón má jedinečnú vlastnosť, pretože vo vákuovej výbojke žiari červenooranžovou farbou. Preto sa neón používa v neónových lampách, nápisoch, televíznych trubiciach, héliovo-neónových laseroch atď.
Lead
Olovo má symbol Pb, kvôli jeho latinskému názvu Plumbum. Toto je v bloku p periodickej tabuľky. Nachádza sa v uhlíkovej skupine a má atómové číslo 82. Elektrónová konfigurácia zvodu je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Keďže má vo valenčnom obale štyri elektróny, môže vytvárať +4 oxidačné stavy. Ukazuje tiež oxidačné stavy +2. PbO a PbO2 sú oxidy tvorené olovom v rôznych oxidačných stavoch. Keď je olovo čerstvo narezané, má žiarivú striebornú farbu. Pretože je vysoko reaktívny s kyslíkom v atmosfére, lesk sa stráca, pretože olovo tvorí oxidy. Olovo je známe ako ťažký kov. Je veľmi mäkký, vysoko kujný a tvárny. Aj keď je to kov, má zlú elektrickú vodivosť. Olovený prášok horí charakteristickým modrobielym plameňom. A pri spaľovaní sa uvoľňujú toxické výpary. Olovo má veľa izotopov. Väčšina z nich vzniká v dôsledku rádioaktívneho rozpadu ťažších prvkov. Štyri izotopy olova sú 204Pb, 206Pb, 207Pb a 208Pb. Z týchto 206Pb, 207Pb a 208Pb sú stabilné. Olovo sa v prírode vyskytuje zmiešané s inými prvkami, ako je síra, Zn, Cu atď. Čisté olovo sa v prírode vyskytuje len zriedka. Galenit (PbS) je hlavný olovnatý minerál s vyšším percentom olova v ňom. Olovo je odolné voči korózii; preto sa používa v stavebníctve. Ďalej sa používa v olovených batériách, guľkách a ako radiačný štít. Je známe, že olovo je toxický prvok. Keď sa nahromadí v biologických systémoch, môže spôsobiť neurologické, krvné a mozgové ochorenia. Do nášho tela sa môžu dostať prostredníctvom jedla a vody.
Aký je rozdiel medzi Neon a Lead?
• Neón je plyn a olovo je pevná látka.
• Keďže neón je plyn a olovo je pevná látka, ich fyzikálne a chemické vlastnosti sa od seba značne líšia. –
• Neón je inertný, ale olovo je veľmi reaktívne.
• Olovo tvorí zlúčeniny s oxidačným stavom +2 a +4, zatiaľ čo neón zlúčeniny ako také nevytvára.
• Olovo je pre zvieratá jedovaté, keď sa nahromadí.
