Halogén vs xenón
Rôzne prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnosťami sa spájajú a vytvárajú skupiny.
Halogén
Halogény sú rad nekovov v skupine 17 v periodickej tabuľke. Fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At) sú halogény. Halogény sú vo všetkých troch skupenstvách ako pevné látky, kvapaliny a plyny. Fluór a chlór sú plyny, zatiaľ čo bróm je kvapalina. Jód a astatín sa prirodzene nachádzajú ako pevné látky. Keďže všetky prvky patria do rovnakej skupiny, vykazujú niektoré podobné vlastnosti a môžeme identifikovať niektoré trendy v zmene vlastností.
Všetky halogény sú nekovy a majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu s2 p7; tiež existuje vzor v elektrónovej konfigurácii. Ako klesáte po skupine, atómové číslo sa zvyšuje, takže sa zvyšuje aj konečný orbitál, kde je elektrón naplnený. Nadol v skupine sa veľkosť atómu zväčšuje. Preto príťažlivosť medzi jadrom a elektrónmi v poslednom orbitále klesá. To zase vedie k zníženiu ionizačnej energie v skupine. Rovnako ako klesáte v skupine, elektronegativita a reaktivita sa znižujú. Na rozdiel od toho sa teplota varu a teplota topenia zvyšuje nadol v skupine.
Halogény sa v prírode nachádzajú ako dvojatómové molekuly. V porovnaní s ostatnými prvkami v periodickej tabuľke sú vysoko reaktívne. Majú vysokú elektronegativitu ako iné prvky vďaka ich vysokému efektívnemu jadrovému náboju. Normálne, keď halogény reagujú s inými prvkami (najmä s kovmi), získavajú elektrón a vytvárajú iónové zlúčeniny. Majú teda schopnosť tvoriť -1 anióny. Okrem toho sa tiež podieľajú na vytváraní kovalentných väzieb. Potom tiež majú tendenciu priťahovať elektróny vo väzbe k sebe kvôli vysokej elektronegativite.
Halogenidy vodíka sú silné kyseliny. Fluór, medzi ostatnými halogénmi, je najreaktívnejší prvok a je veľmi žieravý a vysoko toxický. Chlór a bróm sa používajú ako dezinfekčné prostriedky na vodu. Ďalší chlór je esenciálny ión pre naše telo.
Xenón
Xenón je vzácny plyn s chemickou značkou Xe. Jeho atómové číslo je 54. Keďže ide o vzácny plyn, jeho orbitály sú plne vyplnené elektrónmi a má elektrónovú konfiguráciu [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenón je bezfarebný ťažký plyn bez zápachu. Je prítomný v zemskej atmosfére v stopových množstvách.
Hoci je xenón nereaktívny, môže byť oxidovaný pomocou veľmi silných oxidačných činidiel. Preto bolo syntetizovaných veľa xenónových zlúčenín. Xenón má prirodzene sa vyskytujúcich osem stabilných izotopov. Xenón sa používa v xenónových výbojkách, ktoré sú zariadeniami vyžarujúcimi svetlo. Laser vyrobený z xenónchloridu sa používa na dermatologické účely. Xenón sa tiež používa ako celkové anestetikum v medicíne. Niektoré izotopy xenónu sú rádioaktívne. 133Izotop Xe, ktorý vyžaruje gama žiarenie, sa používa na zobrazenie orgánov v tele pomocou jednofotónovej emisnej počítačovej tomografie.
Halogén vs xenón
