CuSO4 (s) vs. CuSO4 (aq)
Síran meďnatý je tiež známy ako síran meďnatý. Síran meďnatý je soľ iónu medi +2 a síranového aniónu. Keď sa zmieša roztok medi +2 a roztok síranu (síran draselný), vznikne roztok síranu meďnatého. Síran meďnatý má niekoľko typov zlúčenín, ktoré sa líšia počtom molekúl vody, ktoré sú s ním spojené. Keď síran meďnatý nie je spojený so žiadnymi molekulami vody, je známy ako bezvodá forma. Je vo forme prášku a má šedo-bielu farbu. Bezvodý síran meďnatý má molárnu hmotnosť 159,62 g/mol. V závislosti od počtu molekúl vody sa môžu fyzikálne vlastnosti soli meniť.
CuSO4 (s)
Síran meďnatý v tuhej forme možno nájsť v rôznych molekulových vzorcoch, ako je uvedené v úvode. Medzi nimi je však najčastejšie sa vyskytujúcou formou pentahydrát (CuSO4·5H2O). Má krásnu svetlomodrú farbu a atraktívnu kryštálovú štruktúru. Molárna hmotnosť tejto pevnej látky je 249,70 g/mol. Táto forma pentahydrátu je prirodzene prítomná ako chalkantit. Ďalej existujú dve ďalšie hydratované formy pevných látok síranu meďnatého, ktoré sú veľmi zriedkavé. Medzi nimi je bonattit trihydrátová soľ a boothit je heptahydrátová soľ. Pentahydrát siričitanu meďnatého má teplotu topenia 150 °C, ale má tendenciu sa pred touto teplotou rozkladať odstránením štyroch molekúl vody. Modrá farba kryštálu pochádza z molekúl vody. Po zahriatí na asi 200 oC sa všetky molekuly vody odparia a získa sa sivo-biela bezvodá forma. Pevný síran meďnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode za vzniku vodného roztoku. Táto soľ má mnohé poľnohospodárske využitie. Napríklad pentahydrát síranu meďnatého je dobrý fungicíd.
CuSO4 (aq)
Keď sa tuhá forma síranu meďnatého rozpustí vo vode, vznikne vodný roztok síranu meďnatého, ktorý je modrej farby. V tomto roztoku budú ióny medi +2 existovať ako vodné komplexy. Komplex, ktorý sa vytvorí, možno zapísať ako [Cu(H2O)6]2+ Ide o oktaedrický komplex, kde je okolo iónu medi +2 usporiadaných oktaedrálne šesť vodných ligandov. Keďže vodné ligandy nemajú náboj, celkový komplex dostane náboj medi, ktorý je +2. Keď sa pevný síran meďnatý rozpustí vo vode, uvoľňuje teplo von; preto je solvatácia exotermická. Vodné roztoky síranu meďnatého sú dôležité v chemických činidlách. Napríklad Fehlingovo činidlo a Benediktovo činidlo obsahujú síran meďnatý. Používajú sa na testovanie redukujúceho cukru. Takže v prítomnosti redukujúceho cukru sa Cu2+ zredukuje na Cu +Ďalej sa to používa aj v Biuretovom činidle na testovanie bielkovín.
Aký je rozdiel medzi CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)?
• CuSO4 (s) je často kryštál modrej farby. Ale CuSO4 (aq) je roztok modrej farby.
• V CuSO4 (s) je často päť molekúl vody. Ale v zlúčenine môže byť rôzny počet molekúl vody alebo niekedy žiadne molekuly vody. Vo vodnom sírane meďnatém je šesť molekúl vody, ktoré tvoria komplexy s iónmi medi.
