Kľúčový rozdiel – lyofilné a lyofóbne koloidy
Existujú dva typy koloidov známe ako lyofilné a lyofóbne na základe povahy interakcií medzi disperznou fázou a disperzným médiom. Kľúčový rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi je v tom, že lyofilné koloidy tvoria silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom, zatiaľ čo lyofóbne koloidy tvoria malú alebo žiadnu interakciu medzi disperznou fázou a disperzným médiom.
Čo sú to koloidy
Koloidy sú jemné častice akýchkoľvek látok s priemerom v rozsahu 1-1000 nm. Koloidný systém pozostáva z dvoch fáz: (a) kontinuálna fáza, médium, v ktorom sú distribuované jemné častice, a (b) diskontinuálna alebo dispergovaná fáza, fáza jemných častíc v rámci koloidného rozsahu. Dispergovaná fáza nemusí byť vždy pevná látka, ale môže to byť aj kvapalina alebo plyn. Podobne kontinuálna fáza môže byť plyn, kvapalina alebo dokonca pevná látka. Existujú rôzne typy koloidných systémov v závislosti od stavu dvoch fáz.
Obrázok 01: Koloidy
Ak sa koloidné systémy skladajú z tuhej disperznej fázy a kvapalného disperzného média, takéto systémy sa nazývajú sóly. Keď je kvapalným médiom voda, koloidný systém je známy ako hydrosol; keď je kvapalným médiom alkohol, systém sa nazýva alkosol. Navyše, keď je disperzným médiom plyn, systém sa nazýva aerosól.
Čo sú lyofilné koloidy?
Lyofilné koloidy sú koloidné systémy, v ktorých je dispergovaná fáza silne viazaná na disperzné médium prostredníctvom adsorpcie. Ak sú dve fázy oddelené použitím akejkoľvek separačnej techniky, ako je koagulácia, sól možno znovu vytvoriť jednoducho zmiešaním fáz. Preto sa lyofilné koloidy nazývajú reverzibilné koloidy. Tieto systémy milujú rozpúšťadlá. Lyofilné koloidy majú nižšie povrchové napätie a viskozitu ako disperzné médium. Častice nie sú ľahko pozorovateľné pod ultramikroskopom. Častice sú značne hydratované v dôsledku prítomnosti polárnych skupín v lyofilných koloidoch. Príklady lyofilných koloidov zahŕňajú škrob, bielkoviny, gumy, metakremičité kyseliny a mydlá.
Čo sú to lyofóbne koloidy?
Lyofóbne koloidy netvoria silné interakcie medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Elektrické náboje pevných častíc dispergovanej fázy a elektrického náboja disperzného média vytvárajú odpudzujúce sily, ktoré pomáhajú držať sa od seba v koloidnom systéme. Tieto koloidy nemajú radi rozpúšťadlá. Lyofóbne koloidy sú menej stabilné; preto sa často používa stabilizačné činidlo, aby bol tento systém stabilný. V sóloch lyofóbnych koloidov môže byť pevná dispergovaná fáza oddelená (koagulovaná) pridaním elektrolytu alebo zahrievaním. Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť začlenené späť do sólov pomocou jednoduchého premiešania. Preto sú tieto koloidy nevratné.
Aký je rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi?
Lyofilné verzus lyofóbne koloidy |
|
| Lyofilné koloidy tvoria silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. | Lyofóbne koloidy tvoria malú alebo žiadnu interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. |
| Rozpustnosť v rozpúšťadle | |
| Lyofilné koloidy milujú rozpúšťadlá | Lyofóbne koloidy nenávidia rozpúšťadlá |
| Koagulácia po pridaní elektrolytov | |
| Niekoľko elektrolytov nespôsobuje koaguláciu. | Aj malé množstvá spôsobujú koaguláciu. |
| Detekcia častíc v ultramikroskope | |
| Častice sa nedajú ľahko zistiť | Častice sa dajú ľahko zistiť |
| Migrácia častíc v elektrickom poli | |
| Častice môžu, ale nemusia migrovať, ale migrácia môže prebiehať akýmkoľvek smerom. | Častice môžu migrovať iba jedným smerom. |
| Príklady | |
| Škrob, gumy, bielkoviny, mydlá a kyseliny metakremičité sú niektoré príklady. | Kovy ako platina, zlato atď., sulfidy a hydroxidy kovov, síra atď. sú niektoré príklady. |
| Reverzibilita | |
| Ak sú dve fázy oddelené pomocou akejkoľvek separačnej techniky, sól možno znovu vytvoriť jednoduchým zmiešaním fáz. Preto sa nazývajú reverzibilné. | Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť začlenené späť do sólov pomocou jednoduchého premiešania. Preto sa nazývajú nezvratné. |
Zhrnutie – Lyofilné verzus lyofóbne koloidy
Na základe povahy interakcií medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom sú koloidy vo všeobecnosti rozdelené do dvoch typov: lyofilné a lyofóbne koloidy. Lyofilné koloidy tvoria silné interakcie medzi disperznými a disperznými fázami, zatiaľ čo lyofóbne koloidy nevytvárajú silné väzby. Toto je hlavný rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi. Škrob, gumy, bielkoviny, mydlá a kyseliny metakremičité sú niektoré príklady lyofilných koloidov, ktoré sú reverzibilné a milujú rozpúšťadlá. Kovy ako platina, zlato atď., sulfidy a hydroxidy kovov a síra sú niektoré bežné príklady lyofóbnych koloidov, ktoré sú nevratné a neznášajú rozpúšťadlá.
Stiahnuť PDF verziu Lyophilic vs Lyofóbne koloidy
Verziu tohto článku si môžete stiahnuť vo formáte PDF a použiť ju na offline účely podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu Rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi.
