Kľúčový rozdiel – Bond Moment vs Dipole Moment
Pojmy väzbový moment a dipólový moment sú založené na podobných princípoch, ale líšia sa v závislosti od aplikácie. Väzbový moment je známy aj ako väzbový dipólový moment. Je to polarita chemickej väzby, ktorá sa nachádza v určitej molekule. Na druhej strane dipólový moment je akýkoľvek druh elektrického oddelenia (oddelenie nábojov). Kľúčový rozdiel medzi väzbovým momentom a dipólovým momentom je ten, že väzbový moment sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.
Čo je Bond Moment?
Moment väzby je oddelenie elektrických nábojov v kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine. Udáva teda polaritu chemickej väzby. Väzbový moment nastáva, keď v chemickej väzbe dôjde k oddeleniu kladného a záporného náboja. Väzbový dipólový moment je označený symbolom „μ“.
μ=δd
v ktorom δ je hodnota náboja a d je vzdialenosť medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe. Pri vytváraní väzobného dipólového momentu sa elektrické náboje oddelia ako čiastkové náboje δ+ a δ-. K tejto separácii náboja dochádza v chemických väzbách, keď dva atómy podieľajúce sa na tvorbe väzby majú rozdielne hodnoty elektronegativity. Keďže elektronegativita atómu je afinita k elektrónom, viac elektronegatívnych atómov k sebe priťahuje väzbové elektróny. Potom atóm s menšou elektronegatívnou hodnotou dostane čiastočný kladný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu je menšia. V súlade s tým atóm s vysokou elektronegativitou dostane čiastočný záporný náboj.
Obrázok 1: Polarita fluoridu boritého (BF3)
Jednotkou SI na meranie väzobného dipólového momentu je Coulomb-meter (C m). Dvojatómová molekula má iba jednu kovalentnú väzbu. Preto je väzbový dipólový moment dvojatómovej molekuly podobný molekulovému dipólovému momentu. Molekulový dipólový moment pre dvojatómové molekuly obsahujúce dva podobné atómy je nula, t.j. molekulový dipólový moment Cl2 je nula. Ale vysoko iónové zlúčeniny, ako je KBr, majú vysoký väzbový moment a molekulárny moment. Pre komplexné polyatomické molekuly existuje veľa kovalentných väzieb. Potom je molekulový dipólový moment určený všetkými jednotlivými väzbovými dipólovými momentmi.
Čo je to Dipólový moment?
Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov. K separácii náboja môže dôjsť medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej chemickej väzbe. Dipólový moment vzniká v dôsledku rozdielov medzi hodnotami elektronegativity rôznych atómov, ktoré tvoria chemické väzby. Čím väčší je rozdiel medzi hodnotami elektronegativity, tým väčší je dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu molekuly. Dipólový moment molekuly sa vypočíta pomocou nasledujúcej rovnice.
μ=Σq.r
kde μ je dipólový moment, q je veľkosť náboja a r je poloha náboja. Tu sú μ a r vektory, čo sú veličiny, ktoré majú smer aj veľkosť.
Obrázok 2: Dipólový moment propánu
Niekedy sa však termín dipólový moment používa na pomenovanie miery magnetickej polarity systému nábojov. Magnetický dipólový moment určuje krútiaci moment, ktorý magnet zažíva vo vonkajšom magnetickom poli. (Krútiaci moment=moment; rotačná sila).
Aké sú podobnosti Bond Moment a Dipól Moment?
- Obidva sa používajú na meranie polarity (ktorá vzniká separáciou náboja)
- Obe sa merajú v jednotke Debye (D), ktorá sa rovná coulomb-metru (C m).
Aký je rozdiel medzi momentom väzby a momentom dipólu?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Moment väzby je oddelenie elektrických nábojov v kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine. | Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov. |
| Meranie | |
| Moment väzby meria polaritu chemickej väzby. | Dipólový moment meria polaritu chemickej väzby alebo molekuly. |
| Výskyt | |
| Moment väzby sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe. | Dipólový moment nastáva medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe v molekule. |
Zhrnutie – Bond Moment vs Dipole Moment
Väzbový moment a dipólový moment sú súvisiace pojmy, pokiaľ ide o polaritu chemických väzieb v molekulách alebo iónových zlúčeninách. Kľúčový rozdiel medzi väzbovým momentom a dipólovým momentom je ten, že väzbový moment sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.
