Kľúčový rozdiel – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Kľúčový rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandami je v tom, že bidentátne ligandy sa môžu viazať na centrálny atóm prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentátne ligandy môžu vytvárať dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne tvoria iba jednu väzbu.
Ligandy sú molekuly alebo anióny bohaté na elektróny, ktoré môžu darovať osamelé elektrónové páry atómu, ktorý má kladný elektrický náboj. Existuje niekoľko typov ligandov pomenovaných ako monodentátne ligandy, bidentátne ligandy, polydentátne ligandy atď. na základe počtu väzieb, ktoré môžu vytvoriť s atómom.
Čo sú to Bidentátne ligandy?
Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch koordinačných kovalentných väzieb. Koordinačné kovalentné väzby sú typom kovalentných väzieb, ktoré sa tvoria, keď chemické druhy bohaté na elektróny darujú osamelé elektrónové páry chemickým druhom s deficitom elektrónov, ako sú kladne nabité atómy kovu. Keď sa ligandy a katióny viažu týmto spôsobom, vytvorí sa koordinačná zlúčenina. Atóm, na ktorý sú ligandy viazané, sa nazýva koordinačné centrum.
Obrázok 01: Etyléndiamín je bidentátny ligand
Bidentátny ligand má dva donorové atómy. To znamená, že existujú dva atómy, ktoré môžu darovať svoje osamelé elektrónové páry. Niektoré bežné príklady bidentátnych ligandov zahŕňajú oxalátový ión (C2O42-), ktorý má dva atómy kyslíka ako donorové atómy a etyléndiamín (C2H4(NH2)2), ktorý má dva atómy dusíka ako donorové atómy.
Čo sú Ambidentate Ligandy?
Ambidentátne ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné viazať sa s atómom naraz iba cez jeden donorový atóm. Príklady ambidentátnych ligandov zahŕňajú tiokyanátový ión (SCN–), v ktorom sú atóm síry aj atóm dusíka schopné darovať osamelé elektrónové páry. Ale na koordinačné centrum sa môže naraz naviazať buď atóm síry, alebo atóm dusíka.
Obrázok 02: Tiokyanát je Ambidentate Ligand
Ďalším príkladom je dusičnanový ión (NO2–), v ktorom sa atóm dusíka aj atóm kyslíka môžu stať donorovým atómom.
Aké sú podobnosti medzi Bidentátnymi a Ambidentátnymi ligandami?
- Bidentátne aj Ambidentátne ligandy majú dva donorové atómy.
- Oba ligandy majú aspoň dva atómy s osamelými elektrónovými pármi.
Aký je rozdiel medzi Bidentátnymi a Ambidentátnymi ligandami?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch koordinačných kovalentných väzieb. | Ambidentátne ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné viazať sa s atómom naraz iba cez jeden donorový atóm. |
| Tvorba dlhopisu | |
| Bidentátne ligandy sú schopné vytvoriť dve koordinačné kovalentné väzby súčasne. | Ambidentátne ligandy sú schopné tvoriť jednu koordinačnú kovalentnú väzbu naraz. |
| Príklady | |
| Príklady bidentátnych ligandov zahŕňajú etyléndiamín a oxalátový ión. | Príklady ambidentátnych ligandov zahŕňajú tiokyanátový ión a dusičnanový ión. |
Summary – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré sa môžu viazať s atómami s nedostatkom elektrónov prostredníctvom koordinačných kovalentných väzieb. Bidentátne ligandy a ambidentátne ligandy sú takéto dve formy ligandov. Rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandami je v tom, že bidentátne ligandy sa môžu viazať s centrálnym atómom prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentátne ligandy sú schopné tvoriť dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne tvoria iba jednu väzbu.
