Kľúčový rozdiel – etylénglykol vs dietylénglykol
Kľúčový rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom je v tom, že molekula etylénglykolu je samostatná molekula, zatiaľ čo molekula dietylénglykolu vzniká kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby.
Etylénglykol a dietylénglykol sú organické zlúčeniny, ktoré sa používajú pri výrobe chladiacich kvapalín pre motory. Majú úzko súvisiace štruktúry; dietylénglykol je kombináciou molekúl etylénglykolu.
Čo je etylénglykol?
Etylénglykol je alkohol s chemickým vzorcom C2H6O2Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je etán-1,2-diol. Pri izbovej teplote a tlaku je to bezfarebná kvapalina bez zápachu, sladkej chuti a viskózna. Táto kvapalina je stredne toxická. Molárna hmotnosť etylénglykolu je 62 g/mol. Teplota topenia tejto kvapaliny je -12,9 °C a teplota varu bola 197,3 °C. Etylénglykol je miešateľný s vodou, pretože má -OH skupiny, ktoré sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
Obrázok 01: Chemická štruktúra etylénglykolu
Existujú dva spôsoby výroby etylénglykolu; priemyselná výroba a biologický spôsob výroby etylénglykolu. Pri výrobe v priemyselnom meradle sa etylénglykol vyrába z etylénu. Etylén sa premieňa na etylénoxid, ktorý sa potom premieňa na etylénglykol reakciou medzi etylénoxidom a vodou. Táto reakcia je katalyzovaná kyselinami alebo zásadami. Ak sa reakcia uskutočňuje v médiu s neutrálnym pH, potom by mala byť reakčná zmes vybavená tepelnou energiou. Biologická cesta výroby etylénglykolu spočíva v degradácii polyetylénu črevnými baktériami húsenice zavíječa voskového.
Čo je to dietylénglykol?
Dietylénglykol je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C4H10O3 Pri izbovej teplote je to bezfarebná kvapalina bez zápachu. Je však hygroskopický a jedovatý. Má sladkú chuť. Dietylénglykol je miešateľný s vodou a alkoholmi, pretože je schopný vytvárať vodíkové väzby. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 106,12 g/mol. Teplota topenia dietylénglykolu je -10,45 °C a teplota varu je 245 °C.
Obrázok 02: Chemická štruktúra dietylénglykolu
Najčastejším spôsobom výroby dietylénglykolu je čiastočná hydrolýza etylénoxidu. etylén sa premieňa na etylénoxid; teda etylénoxid je medziprodukt. Reakcia čiastočnej hydrolýzy poskytuje dietylénglykol kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby.
Aké sú podobnosti medzi etylénglykolom a dietylénglykolom?
- Etylénglykol aj dietylénglykol sú alkoholické zlúčeniny.
- Obe sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
- Obidve sú bezfarebné kvapaliny pri izbovej teplote.
Aký je rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom?
Etylénglykol vs dietylénglykol |
|
| Etylénglykol je alkohol s chemickým vzorcom C2H6O2. | Dietylénglykol je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C4H10O3. |
| Molová hmotnosť | |
| Molárna hmotnosť etylénglykolu je 62 g/mol. | Molárna hmotnosť dietylénglykolu je 106,12 g/mol. |
| Molekulárna štruktúra | |
| Etylénglykol je individuálna molekula odvodená od etylénoxidu. | Dietylénglykol je kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby. |
| Ether Bond | |
| V etylénglykole nie je žiadna éterová väzba. | Éterová väzba spája dve molekuly etylénglykolu. |
| Bod topenia a bod varuDietylén | |
| Bod topenia etylénglykolu je -12,9°C a bod varu bol 197,3°C. | Bod topenia dietylénglykolu je -10,45°C a bod varu je 245°C. |
| Produkcia | |
| Najprv sa etylén premení na etylénoxid, ktorý sa reakciou s vodou premení na etylénglykol. | Dietylénglykol sa vyrába čiastočnou hydrolýzou etylénoxidu. |
Zhrnutie – Etylénglykol vs Dietylénglykol
Etylénglykol aj dietylénglykol sa vyrábajú z rovnakého východiskového materiálu; etylén. Rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom je v tom, že molekula etylénglykolu je individuálna molekula, zatiaľ čo molekula dietylénglykolu je vytvorená kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby.
