Kľúčový rozdiel – kyselina octová vs. acetát
Kľúčový rozdiel medzi kyselinou octovou a acetátom je v tom, že kyselina octová je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo acetát je anión s čistým záporným elektrickým nábojom.
Kyselina octová je organická zlúčenina, ktorá pomáha pri výrobe octu, zatiaľ čo acetátový ión je konjugovanou bázou kyseliny octovej. Najdôležitejšie je, že k tvorbe acetátového iónu dochádza odstránením atómu vodíka v karboxylovej skupine kyseliny octovej.
Čo je kyselina octová?
Kyselina octová je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3COOH. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 60 g/mol, zatiaľ čo názov IUPAC tejto zlúčeniny je kyselina etánová. Ďalej pri izbovej teplote je kyselina octová bezfarebná kvapalina s kyslou chuťou. Kyselina octová je kategorizovaná ako karboxylová kyselina v dôsledku prítomnosti skupiny karboxylovej kyseliny (-COOH).
Obrázok 1: Molekula kyseliny octovej
Ľadová kyselina octová je koncentrovaná forma kyseliny octovej. Okrem toho má kyselina octová štipľavý zápach, ktorý je podobný vôni octu a tiež charakteristickú kyslú chuť. Je to tiež slabá kyselina, pretože sa čiastočne disociuje vo vodnom roztoku, pričom uvoľňuje acetátový anión a protón. Kyselina octová má jeden disociovateľný protón na molekulu. Ľadová kyselina je však dráždivá látka, ktorá je vysoko žieravá.
Kyselina octová je jednoduchá karboxylová kyselina; v skutočnosti je to druhá najjednoduchšia karboxylová kyselina. V pevnom stave kyseliny octovej tvoria molekuly reťazce molekúl prostredníctvom vodíkových väzieb. V plynnej fáze kyseliny octovej však tvorí diméry (dve molekuly, ktoré sú navzájom spojené vodíkovými väzbami). Keďže kvapalná kyselina octová je polárne protické rozpúšťadlo, je miešateľná s mnohými polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami.
Čo je acetát?
Acetát je anión vytvorený odstránením atómu vodíka z kyseliny octovej. Tento anión má čistý záporný náboj (náboj je -1 v dôsledku uvoľnenia jedného protónu). Acetátový ión nemôže zostať ako samostatná zlúčenina kvôli svojmu náboju, ktorý je vysoko reaktívny. Existuje teda väčšinou ako soľ alkalického kovu. Acetátový ión je konjugovaná báza kyseliny octovej, ktorá následne vzniká disociáciou kyseliny octovej.
Obrázok 2: Acetátový anión
Chemický vzorec tohto aniónu je C2H3O2 − zatiaľ čojeho názov IUPAC je etanoát. Okrem toho je molárna hmotnosť acetátu 59 g/mol. Konkrétne pri hodnotách pH nad 5,5 existuje kyselina octová ako acetátový anión, ktorý spontánne uvoľňuje protón. Je to preto, že pri vysokom pH je acetátový ión stabilný ako kyselina octová.
Aký je rozdiel medzi kyselinou octovou a acetátom?
Kyselina octová vs acetát |
|
| Kyselina octová je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH3COOH. | Acetát je anión vytvorený odstránením atómu vodíka z kyseliny octovej. |
| Molárna hmotnosť | |
| Molárna hmotnosť kyseliny octovej je 60 g/mol. | No molárna hmotnosť acetátu je 59 g/mol. |
| Elektrický poplatok | |
| Kyselina octová nemá žiadny čistý poplatok. | Acetát má záporný náboj. |
| Kategória | |
| Kyselina octová je organická molekula. | Acetát je organický anión. |
| pH | |
| Molekuly kyseliny octovej sú stabilné pri nízkej hodnote pH (okolo pH 5). | Acetátový ión je stabilný pri vysokých hodnotách pH (vyšších ako pH 5,5). |
Zhrnutie – Kyselina octová vs acetát
Kyselina octová je druhá najjednoduchšia karboxylová kyselina. Acetát je na druhej strane anión odvodený od kyseliny octovej. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou octovou a acetátom je v tom, že kyselina octová je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo acetát je anión s čistým záporným elektrickým nábojom.
