Kľúčový rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom je v tom, že chloridový anión obsahuje iba jeden atóm, zatiaľ čo chlorečnanový anión obsahuje štyri atómy. Okrem toho oxidačný stav chlóru v chloridovom anióne je -1 a v chlorečnanovom anióne je +5.
Chlorid aj chlorečnan sú anióny chlóru. Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Podľa jeho elektrónovej konfigurácie sa v jeho najvzdialenejšom orbitále p nachádza nepárový elektrón. Tento nepárový elektrón spôsobuje, že chlór je vysoko reaktívny. Tvorí rôzne anióny vrátane chloridov a chlorečnanov. Povedzme si o nich viac podrobností.
Čo je chlorid?
Chlorid je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec Cl– Podľa elektrónovej konfigurácie atómu chlóru má vo svojom najvzdialenejšom orbitáli p nepárový elektrón. Preto má tendenciu získavať elektrón zvonku, aby doplnil svoje elektróny. Tento prichádzajúci elektrón má záporný náboj. To dáva atómu chlóru extra negatívny náboj a vytvára chloridový ión.
Molárna hmotnosť tohto aniónu je 35,5 g/mol. Rovná sa molárnej hmotnosti atómu chlóru, pretože hmotnosť elektrónu je zanedbateľná, keď ju porovnáme s hmotnosťou neutrónov a protónov. Tento anión je však väčší ako atóm chlóru. Navyše je diamagnetický. Väčšina zlúčenín obsahujúcich tento anión je vysoko rozpustná vo vode. Keď vezmeme do úvahy výskyt tohto aniónu, morská voda obsahuje približne 1,94 % chloridových iónov.
Čo je chlorečnan?
Chlorečnan je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec ClO−3Tento anión má jeden atóm chlóru viazaný na tri atómy kyslíka; dve Cl=O väzby a jedna Cl-O väzba. Okrem toho má tento anión jediný elektrónový pár na atóme chlóru. Vďaka tejto štruktúre má tento anión viacero rezonančných štruktúr. Preto je tu atóm chlóru v oxidačnom stave +5. Geometria tohto aniónu je trigonálna pyramidálna geometria.
Obrázok 02: Chemická štruktúra chlorečnanového iónu
Tento chemický druh pôsobí ako silné oxidačné činidlo. To znamená, že môže ľahko oxidovať iný materiál a zároveň sa redukovať. Zlúčeniny obsahujúce tieto ióny vieme vyrobiť v laboratóriu. Napríklad pri reakcii medzi plynným chlórom a horúcim KOH vzniká chlorečnan draselný (KClO3). Prirodzený výskyt týchto zlúčenín však zatiaľ nie je potvrdený. Navyše zlúčeniny obsahujúce tieto anióny sú relatívne toxické.
Aké sú podobnosti medzi chloridom a chlorečnanom?
- Obaja sú to anióny
- Obaja nesú čistý -1 elektrický náboj
- Chlorid a chlorečnan sú deriváty chlóru
Aký je rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom?
Chlorid je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec Cl– Má jeden atóm. Molárna hmotnosť tohto iónu je 35,5 g/mol. Ďalej, oxidačný stav chlóru v tomto ióne je -1. Chlorečnan je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec ClO−3 Má štyri atómy. Toto je kľúčový rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom. Navyše molárna hmotnosť chlorečnanu je 83,4 g/mol. Okrem toho je oxidačný stav chlóru v tomto ióne +5.
Zhrnutie – Chlorid vs chlorečnan
Chlorid aj chlorečnan sú anióny odvodené od chlóru. Rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom je v tom, že chloridový anión obsahuje iba jeden atóm, zatiaľ čo chlorečnanový anión obsahuje štyri atómy. Oxidačný stav chlóru v chloridovom anióne je tiež -1 a v chlorečnanovom anióne je +5.
