Kľúčový rozdiel medzi červeným a bielym fosforom je v tom, že červený fosfor sa javí ako tmavočervené kryštály, zatiaľ čo biely fosfor existuje ako priesvitná voskovitá tuhá látka, ktorá pri vystavení svetlu rýchlo zožltne.
Fosfor je chemický prvok, ktorý sa vyskytuje v niekoľkých rôznych alotropoch. Najbežnejšie alotropy sú červené a biele formy a sú to pevné zlúčeniny. Okrem toho, keď je vystavená svetlu, biela forma sa mení na červenú. Medzi týmito dvoma alotropmi je však niekoľko rozdielov. Pozrime sa podrobnejšie na rozdiel medzi červeným a bielym fosforom.
Čo je červený fosfor?
Červený fosfor je alotrop fosforu, ktorý má tmavočervenú farbu. Je to druhý najbežnejší alotrop fosforu. Táto zlúčenina je netoxická a bez zápachu. Okrem toho je chemicky aktívny. Na rozdiel od bieleho fosforu nie je fosforeskujúci. Okrem toho je táto forma amorfnou sieťou.
Obrázok 01: Vzhľad červeného fosforu
Táto zlúčenina má navyše polymérnu štruktúru. Považuje sa za derivát jednotiek P4, pričom jedna väzba P-P je prerušená a medzi dvomi jednotkami P4 existuje jedna dodatočná väzba. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť tepelným spracovaním bieleho fosforu. To znamená, že zahriatie bieleho fosforu na 300 °C robí túto premenu medzi dvoma alotropnými formami. Mali by sme to však robiť v neprítomnosti vzduchu. Alebo inak, môžeme vystaviť biely fosfor slnečnému žiareniu. To tiež tvorí červený alotróp. Navyše sa na vzduchu pri teplotách pod 240 °C nevznieti.
Aplikácie:
- V škatuľkách na výrobu ohňa
- Ako komponent vo flare produktoch
- Ako súčasť dymových zariadení
- Na vytvorenie metamfetamínu
- Užitočné ako spomaľovač horenia
Čo je biely fosfor?
Biely fosfor je alotróp fosforu, ktorý existuje ako priesvitná voskovitá tuhá látka. Táto zlúčenina existuje ako molekuly; ako P4 jednotiek. Tieto molekuly majú tetraedrickú štruktúru. Táto štruktúra spôsobuje jej napätie a nestabilitu prstenca. Existujú dve formy ako alfa a beta forma. Alfa forma je štandardný stav.
Obrázok 02: Vzhľad bieleho fosforu
Táto voskovitá pevná látka rýchlo zožltne, keď je vystavená slnečnému žiareniu. Preto ho niekedy nazývame „žltý fosfor“. V tme (v prítomnosti kyslíka) svieti zelenkastým vzhľadom. Okrem toho je toxický a vysoko horľavý a má tiež samozápalnú povahu. Túto zlúčeninu môžeme skladovať pod vodou, pretože je vo vode málo rozpustná. Tento allotrop môžeme vyrobiť pomocou fosfátových hornín; tam ohrievame horninu v elektrickej alebo palivovej peci (v prítomnosti uhlíka a oxidu kremičitého). Tým sa uvoľňuje elementárny fosfor. Tento fosfor môžeme zbierať pod kyselinou fosforečnou. Okrem toho sa tento alotróp môže samovznietiť pri teplote okolo 50 °C.
Aplikácie:
- Ako zbraň (kvôli samovznieteniu pri veľmi nízkych teplotách)
- Ako prísada do napalmu
- Na výrobu červeného fosforu
Aký je rozdiel medzi červeným a bielym fosforom?
Červený fosfor je alotrop fosforu, ktorý má tmavočervenú farbu. Existuje ako polymérna sieť. Dôležité je, že sa javí ako tmavočervené kryštály. Na rozdiel od bieleho alotropu je netoxický. Okrem toho sa vznieti na vzduchu pri teplotách nad 240 °C. Biely fosfor je alotróp fosforu, ktorý existuje ako priesvitná voskovitá tuhá látka. Existuje ako molekuly P4. Táto zlúčenina existuje ako priesvitná voskovitá pevná látka, ktorá pri vystavení svetlu rýchlo zožltne. Je vysoko toxický. Okrem toho sa vznieti na vzduchu pri nízkych teplotách, ako je 50 °C. Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi červeným a bielym fosforom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – červený vs biely fosfor
Existujú dva hlavné alotropy fosforu ako červený a biely fosfor. Kľúčový rozdiel medzi červeným a bielym fosforom je v tom, že červený fosfor sa javí ako tmavočervené kryštály, zatiaľ čo biely fosfor existuje ako priesvitná voskovitá pevná látka, ktorá pri vystavení svetlu rýchlo zožltne.
