Kľúčový rozdiel medzi chlórom a oxidom chloričitým je v tom, že oxidačný stav atómu chlóru v chlóre alebo plynnom chlóre je nula, zatiaľ čo oxidačný stav atómu chlóru v oxide chloričitom je +4. Fyzikálny rozdiel medzi chlórom a oxidom chloričitým je v tom, že chlór je svetlo žltozelený plyn so štipľavým, dráždivým zápachom, zatiaľ čo oxid chloričitý je žltý až červenkastý plyn so štipľavým zápachom.
Chlór aj oxid chloričitý sú plynné zlúčeniny. Majú rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti, a teda aj rôzne aplikácie. Keďže chlór je chemický prvok skupiny 7, jeho najbežnejší oxidačný stav je -1. Atóm chlóru v oxide chloričitom má však oxidačný stav +4.
Čo je chlór?
Chlór je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom Cl2 Je to svetlo žltozelený plyn pri izbovej teplote a tlaku. Pôsobí ako extrémne reaktívne činidlo, je teda silným oxidačným činidlom. Navyše má štipľavý, dráždivý zápach. Tento zápach je podobný bielidlu. Názov tohto plynu podľa IUPAC je „molekulárny chlór“.
Obrázok 01: Farba plynu chlóru
Molárna hmotnosť plynného chlóru je 70,9 g/mol. Dva atómy chlóru v tejto molekule sú navzájom kovalentne viazané. Nazývame ho „diatomický plyn“, pretože v jednej molekule sú dva atómy navzájom spojené. Vdýchnutie tohto plynu je toxické a tiež dráždi oči. Plyn je mierne rozpustný vo vode a môže sa skvapalniť pri -35◦C. Tento plyn však môžeme ľahko skvapalniť použitím vhodného tlaku pri izbovej teplote. Navyše tento plyn nie je horľavý, ale môže podporovať horenie.
Dôležitejšie je, že tento plyn je toxický, ak ho vdýchneme. Plynný chlór je ťažší ako normálny vzduch. Preto má tendenciu sa zhromažďovať v nižších oblastiach atmosféry. Teploty topenia a varu sú -101 °C a -35 °C. Je užitočný ako dezinfekčný prostriedok v mnohých priemyselných odvetviach, na úpravu vody, výrobu bojových plynov atď.
Čo je oxid chloričitý?
Oxid chloričitý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom ClO2 Je to žltý až červenkastý plyn. Tento plyn kryštalizuje pri -59 °C a javí sa ako oranžové kryštály. Ide o bežný oxid chlóru. Molárna hmotnosť je 67,45 g/mol. Má štipľavý zápach. Teploty topenia a varu sú -59 °C a 11 °C. Je to neutrálna zlúčenina a veľmi sa líši od elementárneho chlóru. Má veľmi vysokú rozpustnosť vo vode. Najmä sa môže rozpustiť v studenej vode. Rozpustnosť je asi 10-krát vyššia ako v plynnom chlóre. Navyše nehydrolyzuje, keď ho rozpustíme vo vode. Preto zostáva ako plyn rozpustený vo vode. Oxidačný stav atómu chlóru v tejto molekule je +4. Keďže táto molekula má nepárny počet elektrónov, je paramagnetická.
Obrázok 02: Skvapalnený oxid chloričitý
Hlavné aplikácie tohto plynu zahŕňajú bielenie drevnej buničiny, účely bielenia bez elementárneho chlóru, úpravu pitnej vody, ako fumigant, atď.
Aký je rozdiel medzi chlórom a oxidom chloričitým?
Chlór je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom Cl2Na druhej strane oxid chloričitý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom ClO2 Teploty topenia a varu plynného chlóru sú v porovnaní s oxidom chloričitým veľmi nízke. Ešte dôležitejšie je, že oxid chloričitý je vysoko rozpustný vo vode; rozpúšťa sa aj v studenej vode. Táto rozpustnosť je asi 10-krát vyššia ako rozpustnosť plynného chlóru. Obe tieto zlúčeniny pochádzajú z prvku chlóru. Kľúčový rozdiel medzi chlórom a oxidom chloričitým je v tom, že oxidačný stav atómu chlóru v plynnom chlóre je nula, zatiaľ čo oxidačný stav atómu chlóru v oxide chloričitom je +4.
Nižšie uvedená infografika predstavuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi chlórom a oxidom chloričitým v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chlór verzus oxid chloričitý
Chlór a oxid chloričitý sú pri izbovej teplote a tlaku plynné zlúčeniny. Rozdiel medzi chlórom a oxidom chloričitým je v tom, že oxidačný stav atómu chlóru v plynnom chlóre je nula, zatiaľ čo oxidačný stav atómu chlóru v oxide chloričitom je +4.
