Kľúčový rozdiel medzi monatomickým a dvojatómovým je v tom, že monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo diatomické druhy majú dva atómy.
Rozdiel medzi monatomickým a dvojatómovým je teda primárne s ohľadom na atómy prítomné v druhu. Ako už názov napovedá, oba tieto výrazy znamenajú rôzne stavy atómových asociácií, kde „mono“znamená „jeden“a „di“znamená „dva.“Preto jednoducho, monatómový znamená jeden „jeden atóm“a dvojatómový znamená „dva atómy“. '
Čo je monatomické?
Keď jeden atóm existuje sám o sebe (čo je zriedkavý prípad), nazývame ho monatomický. To znamená, že prvky sú vo svojej čistej jednotnej forme. Jediným praktickým príkladom, ktorý môže spadať do tejto kategórie, sú však vzácne plyny, ktoré existujú ako atómy samy osebe, pretože majú vonkajší obal s kompletným oktetom elektrónov. Preto sa nesnažia prijať alebo darovať ďalšie elektróny, aby boli stabilnejší. Preto sú vzácne plyny stabilné v monatomickej forme. Niektoré príklady sú; He – Hélium, Ne – Neón, Ar – Argón, Xe – Xenón, Kr – Kryptón, Rn – Radón.
Obrázok 01: Monatomický znamená mať jeden atóm
Okrem toho existujú aj jednotlivé atómy v iónových formách, najmä v roztokoch, a niektoré príklady sú; Na+, Ca2+, K+ atď. Tieto ióny majú pevný náboj, čo znamená že majú stálu valenciu. Existujú však aj iné typy iónov, ktoré majú veľa valencií a môžu existovať v mnohých iónových formách, pričom sú stále monatomické. Dobrým príkladom je železo; Fe2+ a Fe3+ Teda nielen katióny (kladne nabité), ale anióny (záporne nabité) existujú aj v monatomickej forme; Cl–, F–, I– je niekoľko príkladov, ktoré existujú v monatomickej forme. Tieto iónové druhy nie sú samy o sebe stabilné a prirodzene by hľadali náprotivky, aby vytvorili zlúčeniny.
Ako je však uvedené vyššie, môžeme ich nájsť v roztokoch po hydrolýze ich zlúčenín. Iónové druhy sa tvoria kvôli nedostatočnej stabilite jedného atómu v čistej forme, ktorá nie je schopná dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Preto tieto atómy buď prijímajú alebo darujú elektróny, aby získali stabilitu.
Čo je diatomický?
Keď sú dva atómy vo vzájomnom spojení, nazývame to dvojatómové. Tieto atómy sa môžu vyskytovať rovnakého typu alebo rôzne. Keď sú to dva podobné atómy v asociácii, nazývame to „homonukleárne rozsievky“a ak pozostávajú z rôznych typov, nazývame to „heteronukleárne rozsievky“. Príklady niektorých homonukleárnych rozsievok môžu byť O2, N2, H2 atď. zatiaľ čo CO, NO, HCl atď. môžu byť uvedené ako príklady pre heteronukleárne rozsievky.
Obrázok 02: Diatomický znamená mať dva atómy
Rozsievky môžeme považovať za zlúčeniny, pretože tvoria tieto asociácie, aby dosiahli väčšiu stabilitu vzájomným zdieľaním elektrónov, aby oba atómy dosiahli elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Môžu sa viazať prostredníctvom kovalentných väzieb prekrývaním atómových orbitálov alebo môžu medzi nimi vytvárať iónové väzby, čo je príťažlivá sila medzi katiónom (kladne nabitým) a aniónovým (záporne nabitým) druhom. Príklady kovalentných väzieb medzi rozsievkami zahŕňajú CO, NO atď. a HCl považujeme za druh s iónovou príťažlivosťou. Keďže však príťažlivá sila medzi H+ a Cl– nie je príliš silná, nie je to veľmi dobrý príklad pre iónové väzby, čo je ďalší definovaná téma.
Aký je rozdiel medzi monoatomickým a diatomickým?
Pojem monatomický označuje prítomnosť jedného atómu, zatiaľ čo pojem dvojatómový označuje prítomnosť dvoch atómov vo vzájomnom spojení. Preto je kľúčovým rozdielom medzi monatomickými a dvojatómovými druhmi to, že monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo dvojatómové druhy majú dva atómy. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi monatomickými a dvojatómovými druhmi to, že monatomické druhy sú vo všeobecnosti nestabilné s výnimkou vzácnych plynov, zatiaľ čo diatomické druhy sú vo všeobecnosti stabilné, pretože medzi dvoma atómami, ktoré sa tvoria, existuje chemická väzba, aby sa doplnil elektrónový oktet okolo každého z nich. atóm.
Nižšie uvedená infografika ukazuje rozdiel medzi monatomickým a diatomickým v tabuľkovej forme.
Summary – Monatomic vs Diatomic
Dva termíny monatomický a dvojatómový popisujú počet atómov prítomných v chemickom druhu. Kľúčový rozdiel medzi monatómovými a dvojatómovými je teda ten, že monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo dvojatómové druhy majú dva atómy.
