Kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou je v tom, že iónová väzba prebieha medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba prebieha medzi kladnými iónmi a elektrónmi.
Americký chemik G. N. Lewis navrhol, že atómy sú stabilné, keď vo svojom valenčnom obale obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných obaloch menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm teda môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. K tomu dochádza vytváraním iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb.
Čo je iónové lepenie?
Atómy môžu získavať alebo strácať elektróny a vytvárať záporne alebo kladne nabité častice. Tieto častice sú „ióny“. Medzi týmito iónmi dochádza k elektrostatickým interakciám. V súlade s tým je iónová väzba príťažlivou silou medzi týmito opačne nabitými iónmi.
Elektronegativita atómov v iónovej väzbe ovplyvňuje silu elektrostatických interakcií. Elektronegativita teda poskytuje meranie afinity atómov k elektrónom. Atóm s vysokou elektronegativitou môže pritiahnuť elektróny z atómu s nízkou elektronegativitou a vytvoriť tak iónovú väzbu.
Obrázok 01: Iónové lepenie
Napríklad chlorid sodný má iónovú väzbu medzi iónom sodíka a chloridovým iónom. Sodík je kov; preto má veľmi nízku elektronegativitu (0,9) v porovnaní s chlórom (3,0). Kvôli tomuto rozdielu v elektronegativite môže chlór pritiahnuť elektrón zo sodíka a vytvoriť ióny Cl– a Na+. Vďaka tomu oba atómy získajú stabilnú elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Cl– a Na+ sú držané pohromade príťažlivými elektrostatickými silami, čím vytvárajú iónovú väzbu.
Čo je to kovové lepenie?
Kovy sú atómy, ktoré môžu tvoriť katióny odstránením elektrónov. Skupina 1, skupina 2 a prechodné prvky sú kovy. Kovy sú väčšinou v tuhej fáze. Typ väzby medzi atómami kovu je „kovová väzba“.
Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších obaloch a tieto elektróny sa rozptýlia medzi katiónmi kovov. Preto to nazývame „more delokalizovaných elektrónov“. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby.
Obrázok 02: Kovové lepenie
Počet elektrónov, ktoré atómy kovu uvoľnia do mora, a veľkosť katiónu určuje silu kovovej väzby. Veľkosť katiónov je nepriamo úmerná sile väzby a tiež počet elektrónov, ktoré atóm kovu uvoľní, je priamo úmerný sile kovovej väzby.
Elektróny sa navyše môžu pohybovať; teda kovy majú schopnosť viesť elektrický prúd. Kvôli kovovej väzbe majú kovy usporiadanú štruktúru. Vysoké teploty topenia a teploty varu kovov sú tiež spôsobené touto silnou kovovou väzbou. Kovy sú pevné a nie sú krehké z rovnakého dôvodu.
Aký je rozdiel medzi iónovým spájaním a kovovým spájaním?
Iónová väzba je typ chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje medzi dvoma opačne nabitými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba je typ chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje v kovovej mriežke. Kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou je teda v tom, že iónová väzba sa uskutočňuje medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba prebieha medzi kladnými iónmi a elektrónmi.
Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou môžeme považovať vplyv elektronegativity atómov na silu väzby. To znamená; elektronegativita nemá žiadny vplyv na kovovú väzbu, pretože na väzbe sa podieľa rovnaký typ atómov, ale sila väzby je značne ovplyvnená rozdielom elektronegativity medzi kladnými a zápornými iónmi v iónovej väzbe. Navyše, iónová väzba je oveľa silnejšia ako kovová väzba.
Nižšie uvedená infografika o rozdieloch medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou ukazuje ďalšie rozdiely medzi oboma väzbami.
Zhrnutie – Iónové lepenie verzus kovové lepenie
Existujú tri hlavné typy chemických väzieb. Sú to iónové väzby, kovalentné väzby a kovové väzby. Kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou je v tom, že iónová väzba prebieha medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba prebieha medzi kladnými iónmi a elektrónmi.
