Kľúčový rozdiel medzi kremíkom a oxidom kremičitým je v tom, že kremík je chemický prvok, zatiaľ čo oxid kremičitý je chemická zlúčenina.
Oxid kremičitý je bežná oxidová forma kremíka. Kremík sa komerčne pripravuje s použitím oxidu kremičitého v elektrickej oblúkovej peci. Kremík aj kremík majú mriežkové štruktúry. Ale oxid kremičitý sa líši od kremíka v dôsledku prítomnosti kovalentnej väzby kremík-kyslík. To zodpovedá všetkým rozdielnym vlastnostiam medzi týmito dvoma.
Čo je kremík?
Kremík je prvok s atómovým číslom 14 a nachádza sa tiež v skupine 14 periodickej tabuľky, tesne pod uhlíkom. Jeho symbol je Si a elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Kremík môže odstrániť štyri elektróny a vytvoriť +4 nabitý katión, alebo môže zdieľať tieto elektróny a vytvoriť štyri kovalentné väzby.
Obrázok 01: Kremík
Kremík môžeme charakterizovať ako metaloid, pretože má kovové aj nekovové vlastnosti. Ďalej je to tvrdá a inertná metaloidná tuhá látka. Teplota topenia kremíka je 1414 oC, pričom teplota varu je 3265 oC. Kremík podobný kryštálu je veľmi krehký. V prírode sa vyskytuje veľmi zriedkavo ako čistý kremík. Prevažne sa vyskytuje ako oxid alebo kremičitan.
Keďže kremík je chránený vonkajšou vrstvou oxidu, je menej náchylný na chemické reakcie. Na jeho oxidáciu sú potrebné vysoké teploty. Kremík však reaguje s fluórom pri izbovej teplote. Kremík nereaguje s kyselinami, ale reaguje s koncentrovanými zásadami. Existuje veľa priemyselných použití kremíka. Kremík je polovodič: preto je dôležitý hlavne v počítačoch a elektronických zariadeniach.
Čo je oxid kremičitý?
Kremík v prírode existuje ako jeho oxid, ktorý nazývame oxid kremičitý. Oxid kremičitý má molekulový vzorec SiO2 (oxid kremičitý). Je to hojný minerál na zemskej kôre a je hlavnou zložkou piesku, kremeňa a mnohých ďalších minerálov. Niektoré minerály majú čistý oxid kremičitý, ale niektoré sú zmiešané s inými prvkami.
Obrázok 02: Oxid kremičitý z piesku
V kremíku sa atómy kremíka a kyslíka navzájom spájajú kovalentnými väzbami a vytvárajú obrovskú kryštálovú štruktúru. Každý atóm kremíka má okolo seba štyri atómy kyslíka (tetrahedrálne). Oxid kremičitý nevedie elektrinu, pretože neexistujú žiadne delokalizované elektróny. Okrem toho je vysoko tepelne stabilizovaný. Oxid kremičitý má veľmi vysoký bod topenia, pretože na jeho roztavenie je potrebné prerušiť veľké množstvo väzieb kremík-kyslík. Keď dáme veľmi vysokú teplotu a ochladzujeme určitou rýchlosťou, roztavený oxid kremičitý stuhne a vytvorí sklo. Oxid kremičitý nereaguje so žiadnou kyselinou okrem fluorovodíka. Navyše nie je rozpustný vo vode ani v akomkoľvek organickom rozpúšťadle.
Nielen že oxid kremičitý je hojne zastúpený v zemskej kôre, ale v značných množstvách je prítomný aj v našom tele. Túto zlúčeninu potrebujeme na zdravú údržbu kostí, chrupaviek, nechtov, šliach, zubov, kože, krvných ciev atď. Prirodzene sa vyskytuje vo vode, mrkve, chlebe, kukuričných lupienkoch, bielej ryži, banáne, hrozienkach atď. oxid kremičitý je veľmi dôležitý v keramickom, sklárskom a cementárenskom priemysle.
Aký je rozdiel medzi kremíkom a kremíkom?
Kremík a oxid kremičitý sú dva rôzne chemické druhy. Kľúčový rozdiel medzi kremíkom a oxidom kremičitým je v tom, že kremík je chemický prvok, zatiaľ čo oxid kremičitý je chemická zlúčenina. Oxid kremičitý má vyššiu teplotu topenia ako kremík. Okrem toho je kremík polovodič, ale kremík nevedie elektrinu. Ďalším rozdielom medzi kremíkom a oxidom kremičitým je to, že kremík veľmi zriedkavo existuje ako čistá zlúčenina, zatiaľ čo oxid kremičitý je na Zemi bohatý. Okrem toho je kryštálový kremík veľmi krehký, ale kryštálový kremík je tvrdý.
Zhrnutie – kremík vs kremík
Kľúčový rozdiel medzi kremíkom a oxidom kremičitým je v tom, že kremík je chemický prvok, zatiaľ čo oxid kremičitý je chemická zlúčenina. Kremík aj kremík majú mriežkové štruktúry. Ale oxid kremičitý sa líši od kremíka v dôsledku prítomnosti kovalentnej väzby kremík-kyslík. Toto vysvetľuje základný rozdiel medzi oxidom kremičitým a kremíkom.
