Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je v tom, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná vzhľadom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo je hmotnosť konkrétneho izotopu.
Atómy môžeme charakterizovať ich atómovými číslami a hmotnostnými číslami. V periodickej tabuľke sú atómy usporiadané podľa ich atómového čísla. Hmotnostné číslo prvku súvisí s jeho hmotnosťou. Neudáva však presnú hmotnosť atómu. Atómová hmotnosť je ďalší spôsob vyjadrenia hmotnosti atómov, ktorý sa však líši od atómovej hmotnosti. Je však dôležité identifikovať význam týchto terminológií oddelene, pretože môžu spôsobiť veľké rozdiely v meraniach, ak ich používame zameniteľne.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú rôzny počet neutrónov, aj keď majú rovnaký počet protónov a elektrónov. Keďže ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť, ktorú vypočítame s ohľadom na všetky hmotnosti izotopov. Každý izotop je prítomný v prostredí v rôznych percentách. Pri výpočte atómovej hmotnosti musíme vziať do úvahy hmotnosť izotopov aj ich relatívne zastúpenie.
Obrázok 01: Štandardná atómová hmotnosť medi
Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Hmotnosti uvedené v periodickej tabuľke sú vypočítané ako je uvedené vyššie a sú uvedené ako relatívna atómová hmotnosť.
Avšak definícia IUPAC pre atómovú hmotnosť je nasledovná:
„Atómová hmotnosť (relatívna atómová hmotnosť) prvku zo špecifikovaného zdroja je pomer priemernej hmotnosti na atóm prvku k 1/12 hmotnosti atómu 12C.“
Hmotnosť najhojnejšieho izotopu viac prispieva k atómovej hmotnosti. Napríklad prirodzený výskyt Cl-35 je 75,76 %, zatiaľ čo výskyt Cl-37 je 24,24 %. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 (amu), čo je bližšie k hmotnosti izotopu Cl-35.
Čo je hromadné číslo?
Hmotnostné číslo je celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu. Zhromažďovanie neutrónov a protónov zvyčajne nazývame nukleóny. Preto môžeme hmotnostné číslo definovať aj ako počet nukleónov v jadre atómu.
Bežne označujeme túto hodnotu v ľavom hornom rohu prvku (ako horný index) ako celočíselnú hodnotu. Rôzne izotopy majú rôzne hmotnostné čísla, pretože ich neutróny sa líšia. Hmotnostné číslo prvku teda udáva hmotnosť prvku v celých číslach. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom prvku udáva počet jeho neutrónov.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a číslom hmotnosti?
Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je v tom, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná so zreteľom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo udáva hmotnosť špecifického izotopu. Vo väčšine prípadov sa hmotnostné číslo značne líši od atómovej hmotnosti. Napríklad bróm má dva izotopy. Hmotnostné číslo jedného izotopu je 79, zatiaľ čo hmotnostné číslo druhého izotopu je 81. Atómová hmotnosť brómu je navyše 79,904, čo sa líši od hmotností oboch izotopov.
Zhrnutie – Atómová hmotnosť vs. hmotnostné číslo
Atómová hmotnosť a hmotnostné číslo sú dva rôzne pojmy v chémii. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je v tom, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná vzhľadom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo udáva hmotnosť konkrétneho izotopu.
