Číslo hmotnosti vs atómová hmotnosť
Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Niektoré z týchto čiastkových častíc majú hmotnosť; preto prispievajú k celkovej hmotnosti atómu. Niektoré subatómové častice, ako sú elektróny, však nemajú významnú hmotnosť. Pre každý izotop prvku existuje špecifická atómová hmotnosť a hmotnostné číslo.
Čo je atómová hmotnosť?
Atómová hmotnosť je jednoducho hmotnosť atómu. Inými slovami, je to súhrn hmotností všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne, keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmotnosť). Pokojová hmotnosť sa berie do úvahy, pretože podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, hmotnosti sa zvyšujú. Hmotnosť elektrónov je však značne veľmi malá v porovnaní s hmotnosťou protónov a neutrónov. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmotnosti je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa navzájom líšia tým, že majú rôzny počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Keďže ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť.
Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Pre naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu). 1 atómová hmotnostná jednotka je jedna dvanástina hmotnosti izotopu C-12. Keď sa hmotnosť atómu vydelí hmotnosťou jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, získa sa jeho relatívna hmotnosť. Vo všeobecnom používaní, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože sa počíta so všetkými izotopmi). Väčšina ľudí zameniteľne používa atómovú hmotnosť a atómové hmotnosti. Majú však rôzny význam a ak sa tieto dva berú ako jeden, spôsobuje to značnú chybu vo výpočtoch sypkého materiálu.
Čo je hromadné číslo?
Hmotnostné číslo je celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu. Súbor neutrónov a protónov je známy aj ako nukleóny. Preto možno hmotnostné číslo definovať aj ako počet nukleónov v jadre atómu. Zvyčajne sa to označuje v ľavom hornom rohu prvku (ako horný index) ako celočíselná hodnota. Rôzne izotopy majú rôzne hmotnostné čísla, pretože ich počet neutrónov sa líši. Preto hmotnostné číslo prvku udáva hmotnosť prvku v celých číslach. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom prvku udáva počet neutrónov, ktoré má.
Aký je rozdiel medzi číslom hmotnosti a atómovou hmotnosťou?
• Atómová hmotnosť je hmotnosť atómu. Hmotnostné číslo znamená celkový počet neutrónov a protónov (nukleónov) v jadre atómu.
• Hmotnostné číslo je celé číslo, zatiaľ čo atómová hmotnosť je často desatinná.
