Kľúčový rozdiel medzi gáliom a ortuťou je ten, že gálium má v porovnaní s ortuťou veľmi nízku hustotu.
Gálium a ortuť sú jedinečné chemické prvky, ktoré sa vyskytujú v kvapalnom stave pri teplote blízkej izbovej teplote. Je dôležité poznamenať, že ortuť je pri izbovej teplote v podstate kvapalina, zatiaľ čo gálium sa stáva kvapalným pri teplotách blízkych izbovej teplote. Ľahko sa topia vďaka nízkej teplote topenia.
Čo je gálium?
Gálium je chemický prvok s atómovým číslom 31 a chemickou značkou Ga. Je to veľmi mäkký kov, ktorý má strieborno-bielu farbu. Tento chemický prvok je v skupine 13 periodickej tabuľky a je prvkom p-bloku. A elektrónová konfigurácia gália je [Ar]3d104s24p1
Gálium sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote, ale ľahko sa mení na kvapalné skupenstvo pri teplote blízkej izbovej teplote (bod topenia tohto kovu je asi 29 stupňov Celzia). Ľahko sa topí na našej ruke, pretože jeho bod topenia je hlboko pod telesnou teplotou zdravého človeka. Navyše sa tento kov v prírode nevyskytuje ako voľný prvok. Prirodzene sa vyskytuje v chemických zlúčeninách v oxidačnom stave +3. Tieto zlúčeniny možno nájsť v zinkových rudách a bauxitových mineráloch.
Gálium môžeme ľahko získať procesmi tavenia nerastných ložísk. Vo svojom veľmi čistom stave môže gálium prasknúť konchoidne podobne ako sklo. Po stuhnutí sa gálium z tekutého stavu zväčší o 3 %. Preto by sme nemali skladovať tekuté gálium v malých nádobách, pretože nádoba môže prasknúť, keď gálium stuhne.
Gálium navyše vzniká ako vedľajší produkt pri spracovaní rúd iných kovov. Hlavným zdrojom gália je bauxit. Je to hlavná kovová ruda pre hliník. Bayerov proces je priemyselný proces, pri ktorom sa hliník získava z rudy, pričom sa ako vedľajší produkt vyrába gálium.
Gálium má mnoho dôležitých aplikácií, vrátane výroby polovodičových materiálov, výroby gadolíniových gálových granátov, výroby gálových zliatin, biomedicínskych aplikácií a detekcie neutrín.
Čo je Merkúr?
Ortuť je chemický prvok so symbolom Hg a atómovým číslom 80. Je to jediný kovový prvok, ktorý sa vyskytuje v kvapalnom stave pri izbovej teplote a tlaku. Vyzerá ako lesklá, strieborná kvapalina. Ortuť nájdeme v ložiskách nerastov, vo forme sulfidu ortuťnatého. Tento kov je však mimoriadne vzácnym prvkom v zemskej kôre.
Ortuť možno pozorovať ako ťažký tekutý kov, ktorý má v porovnaní s inými kovmi zlú vodivosť elektriny. Pevná ortuť je však tvárna a ťažná a možno ju rezať nožom. Tento chemický prvok nereaguje s väčšinou kyselín, ako je zriedená kyselina sírová, ale niektoré oxidačné kyseliny, ako je koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná, aqua regia môžu rozpustiť tento kov za vzniku sulfátových, dusičnanových a chloridových foriem ortuti. Okrem toho môže ortuť rozpúšťať mnohé kovy, ako je zlato a striebro, a vytvárať amalgámy.
Aký je rozdiel medzi gáliom a ortuťou?
Gálium a ortuť sú dobre známe kovy, ktoré sa ľahko topia vďaka nízkej teplote topenia. Gálium sa ľahko topí na našej ruke, pretože jeho teplota topenia je hlboko pod teplotou nášho tela. Ortuť je už pri izbovej teplote kvapalná. Kľúčový rozdiel medzi gáliom a ortuťou je však ten, že gálium má v porovnaní s ortuťou veľmi nízku hustotu.
Informačná grafika uvedená nižšie zobrazuje rozdiely medzi gáliom a ortuťou.
Zhrnutie – Gálium verzus ortuť
Gálium sa ľahko topí na našej ruke, pretože jeho teplota topenia je výrazne pod teplotou nášho tela. Ortuť je už pri izbovej teplote kvapalná. Kľúčový rozdiel medzi gáliom a ortuťou je ten, že gálium má v porovnaní s ortuťou veľmi nízku hustotu.
