Kľúčový rozdiel medzi chrómanom a dichromátom je v tom, že chróman sa objavuje v jasne žltej farbe, zatiaľ čo dichróman sa objavuje v jasne oranžovej farbe.
Chromany a dichrómany sú anióny obsahujúce atómy chrómu a kyslíka. Preto sú to oxyanióny chrómu. Tieto termíny často používame ako všeobecné termíny na pomenovanie zlúčenín obsahujúcich tieto anióny. Tieto dva anióny majú veľmi podobné chemické štruktúry; chróman má jeden chrómanový anión, zatiaľ čo dichróman má dva chrómanové anióny vo vzájomnej kombinácii. Ale majú iný vzhľad.
Čo je to chromát?
Chroman je oxyanión chrómu s chemickým vzorcom CrO42-Vo všeobecnosti používame tento výraz na pomenovanie zlúčenín obsahujúcich tento anión spoločne ako jednej skupiny, t. j. zlúčeniny obsahujúce chrómanový anión sa nazývajú chrómany. Zvyčajne majú chrómany jasne žltú farbu. Atóm chrómu v tomto anióne je v oxidačnom stave +6. Je to stredne silné oxidačné činidlo. Molárna hmotnosť tohto aniónu je 115,99 g/mol.
Obrázok 01: Chemická štruktúra chromátového iónu
Pri zvažovaní vlastností a reakcií chrómanov môžu reagovať s peroxidom vodíka, pretože peroxidový anión nahrádza jeden alebo viac atómov kyslíka. Vo vodnom roztoku zvyčajne existuje rovnováha medzi chrómanom a dichrómanom. Môžeme však nájsť vysoké množstvo chrómanu pri vysokých hodnotách pH (vyšších ako 6,5 pH), kde je množstvo dichrómanu veľmi malé. To znamená, že v alkalických roztokoch je prevládajúcim druhom chróman.
Čo je dvojchróman?
Dichróman je oxyanión chrómu s chemickým vzorcom Cr2O72-Zvyčajne tento výraz používame na pomenovanie zlúčenín obsahujúcich tento anión spoločne ako jednu skupinu. Napríklad dvojchróman draselný, dvojchróman sodný sú dvojchrómany. Okrem toho zlúčeniny obsahujúce dichróman ako anión vykazujú jasne oranžovú farbu. Molárna hmotnosť tohto aniónu je 215,99 g/mol. Keď vezmeme do úvahy geometriu dichrómanu, má štvorstennú geometriu okolo atómu chrómu.
Obrázok 02: Vzhľad dvojchrómových zlúčenín
Vo vodnom roztoku normálne existuje rovnováha medzi chrómanom a dichrómanom. Môžeme však nájsť vysoké množstvo dichrómanu a veľmi malé množstvo chrómanu pri nízkych hodnotách pH (nižšie ako 6,5 pH).
Aký je rozdiel medzi chromátmi a dvojchrómanmi?
Chromany a dichrómany sú anióny obsahujúce atómy chrómu a kyslíka. Preto sú to oxyanióny chrómu. Kľúčový rozdiel medzi chrómanom a dichrómanom je v tom, že chróman sa objavuje v jasne žltej farbe, zatiaľ čo dichróman sa objavuje v jasne oranžovej farbe. Navyše, chrómový ión má jeden atóm chrómu na anión, zatiaľ čo dichrómový ión má dva atómy chrómu na anión.
Okrem toho je ďalší rozdiel medzi chrómanom a dichrómanom v ich molárnej hmotnosti. Molárna hmotnosť dichrómanového aniónu je 215,99 g/mol, zatiaľ čo molárna hmotnosť chrómanového aniónu je 115,99 g/mol. Vo vodnom roztoku je normálne rovnováha medzi chrómanom a dichrómanom. Môžeme však nájsť vysoké množstvo chrómanu pri vysokých hodnotách pH (vyšších ako 6,5 pH), kde je množstvo dichrómanu veľmi malé. Ale pri nízkych hodnotách pH (nižšie ako 6,5 pH) je viac dvojchrómových iónov.
Zhrnutie – chromát vs dichróman
Chromany a dichrómany sú anióny obsahujúce atómy chrómu a kyslíka. Preto sú to oxyanióny chrómu. Kľúčový rozdiel medzi chrómanom a dichrómanom je v tom, že chróman sa objavuje v jasne žltej farbe, zatiaľ čo dichróman sa objavuje v jasne oranžovej farbe. Vo vodnom roztoku normálne existuje rovnováha medzi chrómanom a dichrómanom. Vysoké množstvo chrómanu však môžeme nájsť pri vysokých hodnotách pH (vyššie ako 6,5 pH), zatiaľ čo pri nízkych hodnotách pH (nižšie ako 6,5 pH) je viac dvojchrómových iónov.
