Kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všetky prvky skupiny 1 majú vo svojom najvzdialenejšom orbitáli nepárové elektróny, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú párové elektróny vo svojom najvzdialenejšom orbitáli.
Skupiny 1 a 2 periodickej tabuľky obsahujú prvky bloku s. To znamená; tieto prvky majú svoje najvzdialenejšie elektróny v orbitáli s. Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom orbitále. Jeden orbitál môže obsahovať iba dva elektróny, pretože magnetické kvantové číslo tohto orbitálu je 0.
Čo sú prvky skupiny 1?
Prvky skupiny 1 sú chemické prvky, ktoré majú v najvzdialenejšom orbitáli s nepárový elektrón. Je to prvý stĺpec bloku s periodickej tabuľky. Obsahuje vodík a alkalické kovy. Členovia tejto skupiny 1 sú nasledovní:
- Vodík (H)
- Lítium (Li)
- Sodík (Na)
- draslík (K)
- Rhubídium (Rh)
- Cézium (Cs)
- Francium (Fr)
Obrázok 01: Periodická tabuľka s rôznymi skupinami v rôznych farbách
Hoci vodík je v tejto skupine kvôli svojej elektrónovej konfigurácii, má vlastnosti odlišné od alkalických kovov. Napríklad vodík existuje ako plyn, zatiaľ čo ostatné prvky v tejto skupine sú kovy. Všetky tieto kovy sú lesklé, vysoko reaktívne a veľmi mäkké (môžeme ich ľahko rezať pomocou jednoduchého noža).
Prvky skupiny 1 vo všeobecnosti vykazujú nízke hustoty, nízke teploty topenia, nízke teploty varu a majú kubické kryštálové štruktúry zamerané na telo. Navyše majú výrazné farby plameňa, takže ich môžeme ľahko rozlíšiť vystavením vzorky Bunsenovmu horáku. Keď ideme nadol v skupine alkalických kovov, existujú určité periodické odchýlky, ako je uvedené nižšie.
- Veľkosť atómu sa zväčšuje
- Teplota topenia a teplota varu klesajú v dôsledku schopnosti vytvárať silné väzby v celej skupine (keď sa atóm zväčší, vytvorená väzba je slabá).
- Hustota sa zvyšuje.
- Prvá ionizačná energia klesá, pretože vo veľkých atómoch je vonkajší elektrón voľne viazaný a dá sa ľahko odstrániť.
- Elektronegativita
- Reaktivita klesá.
- Alkalické kovy majú nízku elektrónovú afinitu ako iné prvky.
Čo sú prvky skupiny 2?
Prvky skupiny 2 sú chemické prvky, ktorých najvzdialenejší elektrónový pár je v orbitáli s. Preto sú ich valenčné elektróny v tvare ns2 Ďalej je táto skupina druhým stĺpcom bloku s. Nazývame ich ako kovy alkalických zemín. Členovia tejto skupiny sú:
- Beryllium (Be)
- Horčík (Mg)
- Vápnik (Ca)
- Stroncium (Sr)
- Bárium (Ba)
- Radium (Ra)
Obrázok 02: Teploty topenia prvkov
Tieto kovové prvky majú tendenciu stabilizovať svoju elektrónovú konfiguráciu odstránením dvoch najvzdialenejších elektrónov s, aby sa získala konfigurácia elektrónov vzácneho plynu. Preto majú tieto prvky tendenciu tvoriť +2 katióny. Tieto kovy sú menej reaktívne v porovnaní s prvkami 1. skupiny. Okrem toho majú tieto prvky vyššie teploty topenia v porovnaní s prvkami skupiny 1 a ich hydroxidy sú pomerne menej zásadité.
Aký je rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2?
Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom orbitále. Kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všetky prvky skupiny 1 majú vo svojom najvzdialenejšom orbitáli nepárové elektróny, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú párové elektróny vo svojom najvzdialenejšom orbitále.
Nasledujúca infografika zobrazuje ďalšie porovnania týkajúce sa rozdielu medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2.
Zhrnutie – Prvky skupiny 1 vs. skupiny 2
Skupina 1 a 2 sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v ich najvzdialenejšom orbitále. Kľúčový rozdiel medzi prvkami skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všetky prvky skupiny 1 majú vo svojom najvzdialenejšom orbitáli nepárové elektróny, zatiaľ čo prvky skupiny 2 majú párové elektróny vo svojom najvzdialenejšom orbitále.
