Rozdiel medzi prvkami bloku D a prechodovými prvkami

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel – prvky bloku D vs prechodné prvky

Rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je dosť mätúci. Obidve slová sa používajú zameniteľne a veľa ľudí používa slovo „prechodové prvky“pre prvky d-bloku. Kľúčový rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami je v tom, že zatiaľ čo všetky prechodové prvky sú prvky D-bloku, nie všetky prvky D-bloku sú prechodovými prvkami. Je jasné, že prvky d-bloku majú d-elektróny v d-sub plášti. Prechodné prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi. Napríklad zinok a skandium sú prvky d-bloku; ale nie prechodové prvky.

Čo sú prvky bloku D?

Prvky D-bloku možno jasne identifikovať pomocou elektrónovej konfigurácie a polohy periodickej tabuľky. Hlavnou črtou prvku d-bloku je mať aspoň jeden elektrón v d-subplášte. Zvláštna vec sa stane, keď plnenie elektrónov podľa Aufbauovho princípu v prvkoch d-bloku je, že 4s -elektróny sú najskôr naplnené pred 3d -elektrónmi; čo znamená, že 3d-elektróny majú vyššiu energiu ako 4s-elektróny. Ale keď odstránia elektróny, aby vytvorili ióny; 4s -elektróny sú najskôr odstránené z atómu.

Element		Konfigurácia elektrónu
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanádium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangán	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nickel	Ni	[Ar] 3d84s2
Meď	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinok	Zn	[Ar] 3d104s2

Poznámka: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Čo sú prechodové prvky?

Prechodové prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi. Keď sú ióny tvorené prvkami d-bloku; najprv eliminujú s-elektróny (úroveň n) a potom odstránia d-elektróny (úroveň n-1). Zinok a skandium sú dva špeciálne prvky v d-bloku; netvoria ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi; preto sa nepovažujú za prechodné prvky. Všetky ostatné prvky v d-skupine tvoria stabilné ióny, ktoré majú neúplne vyplnené d-elektróny.

Transition Metal Solutions

Aký je rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami?

Definícia prvkov D-bloku a prechodových prvkov

Prvky D-bloku: Prvky, ktoré majú jeden alebo viac d-elektrónov v d-subplášte, sú známe ako prvky d-bloku. Väčšina prvkov d-bloku sú kovy.

Prechodové prvky: Prvky, ktoré môžu vytvárať stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi, sa nazývajú prechodné prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nie sú prechodové prvky. Netvoria len Zn²⁺ a Sc^{3+ióny, ktoré neobsahujú nevyplnené d-orbitály.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Nasledujúce ióny obsahujú nevyplnené d-orbitály. Preto sa tieto prvky považujú za prechodné prvky.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidačné stavy:

Prvky D-bloku: Niektoré z prvkov D-bloku vykazujú viacero oxidačných stavov a niekoľko z nich vykazuje jeden oxidačný stav.

Príklad:

Zinok ukazuje oxidačný stav iba +2 a Scandium iba +3 oxidačný stav.

Ostatné prvky v d-bloku vykazujú viaceré oxidačné stavy.

Prechodové prvky: Prechodové prvky vykazujú viacero oxidačných stavov. Aspoň jeden stav obsahuje nevyplnené d-orbitály.

Príklad:

Titan +2, +4

Vanádium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Železné +2, +3

Kob alt +2, +3

nikel +2, +4

Meď +1, +2