Kľúčový rozdiel medzi energiou stabilizácie kryštálového poľa a energiou štiepenia je ten, že energia stabilizácie poľa kryštálov sa vzťahuje na energetický rozdiel medzi energiou elektrónovej konfigurácie ligandu a energiou elektrónovej konfigurácie izotropného poľa. Medzitým sa energia štiepenia kryštálového poľa vzťahuje na energetický rozdiel medzi d orbitálmi ligandov.
Pojmy stabilizačná energia kryštálového poľa a štiepiaca energia patria do teórie kryštálového poľa. Teória kryštálového poľa alebo CFT je chemický koncept, ktorý opisuje rozpad degenerácií elektrónových orbitálov v dôsledku distribúcie náboja v okolí. Táto teória je veľmi užitočná pri vysvetľovaní vlastností komplexov prechodných kovov.
Čo je energia stabilizácie kryštálového poľa?
Energia stabilizácie kryštálového poľa alebo CFSE označuje energetický rozdiel medzi energiou elektrónovej konfigurácie ligandu a energiou elektrónovej konfigurácie izotropného poľa. Keď sa ligand priblíži ku kovovému stredu, dôjde k odpudzovaniu medzi elektrónmi ligandu a elektrónmi atómu kovu. V dôsledku toho majú d orbitály atómu kovu tendenciu rozdeliť sa na dve sady, keď sa ligand priblíži k atómu kovu. Dve sady orbitálnych úrovní sú pomenované eg a t2g Energetický rozdiel medzi týmito dvoma sadami energetických úrovní sa rovná energii stabilizácie kryštálového poľa. Táto energetická hodnota teda vysvetľuje silu odpudivej sily medzi elektrónmi ligandu a elektrónmi atómu kovu.
Obrázok 01: Dve sady orbitálneho rozdelenia
Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu ovplyvniť energiu stabilizácie kryštálového poľa:
- Povaha ligandu
- Povaha centrálneho atómu kovu
- Geometria koordinačného komplexu
- Kvantové číslo centrálneho atómu kovu
Čo je energia štiepenia kryštálového poľa?
Energia štiepenia kryštálového poľa sa vzťahuje na energetický rozdiel medzi d orbitálmi ligandov. Iný názov pre tento termín je energia štiepenia poľa ligandu. Na označenie rozdelenia kryštálového poľa používame grécke písmeno Δ.
Obrázok 02: Tri sady orbitálneho rozdelenia
Pri štiepení kryštálového poľa majú orbitály d centrálneho atómu kovu tendenciu rozdeliť sa na dve alebo viac energetických úrovní, aby umožnili ligandom viazať sa na atóm kovu prostredníctvom súradnicových väzieb. Energetický rozdiel medzi úrovňami delenia orbity d sa nazýva energia štiepenia kryštálového poľa.
Aký je rozdiel medzi energiou stabilizácie kryštálového poľa a energiou štiepenia?
Pojmy stabilizačná energia kryštálového poľa a štiepiaca energia spadajú pod teóriu kryštálového poľa. Kľúčový rozdiel medzi stabilizáciou kryštálového poľa a energiou štiepenia je ten, že energia stabilizácie kryštálového poľa sa týka energetického rozdielu medzi energiou elektrónovej konfigurácie ligandu a energiou elektrónovej konfigurácie izotropného poľa. Ale energia štiepenia kryštálového poľa sa vzťahuje na energetický rozdiel medzi d orbitálmi ligandov.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi stabilizáciou kryštálového poľa a štiepením energie.
Zhrnutie – Energia stabilizácie kryštálového poľa vs energia štiepenia
Pojmy stabilizačná energia kryštálového poľa a štiepiaca energia spadajú pod teóriu kryštálového poľa. Kľúčový rozdiel medzi stabilizáciou kryštálového poľa a energiou štiepenia je v tom, že energia stabilizácie kryštálového poľa sa týka energetického rozdielu medzi energiou elektrónovej konfigurácie ligandu a izotropným poľom. Ale energia štiepenia kryštálového poľa sa týka energetického rozdielu medzi d orbitálmi ligandov.
