Kľúčový rozdiel medzi ebulioskopickou konštantou a kryoskopickou konštantou je ten, že ebulioskopická konštanta súvisí so zvýšením bodu varu látky, zatiaľ čo kryoskopická konštanta súvisí so znížením bodu tuhnutia látky.
Ebullioskopická konštanta a kryoskopická konštanta sú pojmy používané najmä v termodynamike na opis vlastností látky vo vzťahu k zmenám teploty. Tieto dve konštanty dávajú rovnakú hodnotu pre konkrétnu látku pri podobných podmienkach rôznymi cestami.
Čo je ebulioskopická konštanta?
Ebullioskopická konštanta je termodynamický pojem, ktorý spája molalitu látky s jej zvýšením bodu varu. Ebullioskopickú konštantu môžeme označiť ako Kb, zvýšenie bodu varu ako ΔT a molalitu ako „b“. Konštanta je daná ako pomer medzi zvýšením bodu varu a molalitou (elevácia bodu varu delená molalitou sa rovná ebulioskopickej konštante, Kb). Môžeme dať matematický výraz pre túto konštantu takto:
ΔT=iKbb
V tejto rovnici je „i“Van’t Hoffovým faktorom. Udáva počet častíc, na ktoré sa rozpustená látka môže rozdeliť alebo ktoré sa vytvorí, keď sa látka rozpustí v rozpúšťadle. „b“je molalita roztoku vytvoreného po tomto rozpustení. Okrem tejto jednoduchej rovnice môžeme na teoretický výpočet ebulioskopickej konštanty použiť ďalší matematický výraz:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
V tejto rovnici R označuje ideálnu (alebo univerzálnu) plynovú konštantu, Tb označuje teplotu varu rozpúšťadla, M označuje molárnu hmotnosť rozpúšťadla a ΔHvapoznačuje molárnu entalpiu odparovania. Pri výpočte molárnej hmotnosti látky však môžeme použiť známu hodnotu tejto konštanty pomocou postupu nazývaného ebulioskopia. Ebullioskopia sa vzťahuje na „meranie varu“v latinskom význame.
Obrázok 01: Stlačenie bodu mrazu a zvýšenie bodu varu v grafe
Vlastnosť zvýšenia bodu varu sa považuje za koligatívnu vlastnosť, kde vlastnosť závisí od počtu častíc rozpustených v rozpúšťadle a nie od povahy týchto častíc. Niektoré známe hodnoty pre ebulioskopickú konštantu zahŕňajú kyselinu octovú s 3,08, benzén s 2,53, gáfor s 5,95 a sírouhlík s 2,34.
Čo je kryoskopická konštanta?
Kryoskopická konštanta je termodynamický pojem, ktorý spája molalitu látky s poklesom bodu tuhnutia. Koligatívnou vlastnosťou látok je aj depresia bodu tuhnutia. Kryoskopická konštanta môže byť uvedená nižšie:
ΔTf=iKfb
Tu je „i“Van’t Hoffov faktor, čo je počet častíc, na ktoré sa rozpustená látka môže rozdeliť alebo ktoré môže vytvoriť, keď sa rozpustí v rozpúšťadle. Kryoskopia je proces, ktorý môžeme použiť na určenie kryoskopickej konštanty látky. Na výpočet neznámej molárnej hmotnosti môžeme použiť známu konštantu. Pojem kryoskopia pochádza z gréckeho významu „meranie mrazu“.
Keďže pokles bodu tuhnutia je koligatívnou vlastnosťou, závisí iba od počtu rozpustených častíc, ktoré sú rozpustené, a nie od povahy týchto častíc. Preto môžeme povedať, že kryoskopia súvisí s ebulioskopiou. Matematický výraz pre túto konštantu je nasledujúci:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Kde R je ideálna plynová konštanta, M je molárna hmotnosť rozpúšťadla, Tf je bod tuhnutia čistého rozpúšťadla a ΔHfusje molárna entalpia fúzie rozpúšťadla.
Aký je rozdiel medzi ebulioskopickou konštantou a kryoskopickou konštantou?
Ebullioskopická konštanta a kryoskopická konštanta sú pojmy používané v termodynamike. Kľúčový rozdiel medzi ebulioskopickou konštantou a kryoskopickou konštantou je v tom, že ebulioskopická konštanta súvisí so zvýšením bodu varu látky, zatiaľ čo kryoskopická konštanta súvisí s poklesom bodu tuhnutia látky.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiely medzi ebulioskopickou konštantou a kryoskopickou konštantou.
Súhrn – Ebullioskopická konštanta vs kryoskopická konštanta
Kľúčový rozdiel medzi ebulioskopickou konštantou a kryoskopickou konštantou je ten, že ebulioskopická konštanta súvisí so zvýšením bodu varu látky, zatiaľ čo kryoskopická konštanta súvisí so znížením bodu tuhnutia látky.
