Kľúčový rozdiel medzi primárnou a sekundárnou valenciou je v tom, že primárna valencia je oxidačný stav centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu, zatiaľ čo sekundárna valencia je koordinačné číslo centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu.
Pojmy primárna a sekundárna valencia spadajú pod koordinačnú chémiu. Valencia je kombinačná sila prvku, najmä meraná počtom atómov vodíka, ktoré môže nahradiť alebo sa s nimi spojiť.
Čo je primárna valencia?
Primárna valencia je oxidačný stav centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu. Koordinačný komplex je komplikovaná zlúčenina, ktorá má v strede kovový ión, ktorý je obklopený niekoľkými atómami alebo skupinami atómov. Tieto okolité chemické druhy sa nazývajú ligandy. Centrálny atóm kovu sa viaže s určitým počtom ligandov v závislosti od elektrónovej konfigurácie tohto atómu. Počet ligandov, ktoré sa viažu na centrálny atóm kovu, sa nazýva koordinačné číslo.
Okrem toho, centrálny atóm kovu má svoj vlastný oxidačný stav. Oxidačný stav môžeme vypočítať pomocou chemického vzorca komplexu. Tu, ak poznáme čistý elektrický náboj komplexu, náboje a počet ligandov pripojených k atómu kovu, môžeme ľahko vypočítať oxidačný stav. Inými slovami, primárna valencia je počet ligandov, ktoré potrebujeme na uspokojenie náboja kovového iónu.
Čo je sekundárna valencia
Sekundárna valencia je koordinačné číslo centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu. Koordinačné číslo je počet ligandov pripojených k centrálnemu atómu kovu. Uvažujme o príklade na pochopenie primárnej aj sekundárnej valencie. V koordinačnom komplexe K4[Fe(CN)6] je centrálnym atómom kovu železo (Fe).
Obrázok 02: Koordinačné číslo síry v tejto koordinačnej zlúčenine je štyri
Primárnu valenciu môžeme vypočítať takto:
- Náboj draselného ligandu je vždy +1.
- Náboj kyanidového ligandu (CN) je vždy -1.
- Sú štyri draselné ligandy, ktoré sa rovnajú +4 náboju.
- Existuje šesť kyanidových (CN) ligandov, čo sa rovná náboju -6.
- Potom môžeme vypočítať oxidačný stav Fe takto:
Celkový poplatok za komplex=0
0=[(náboj draslíkového ligandu) x 4] + [náboj Fe iónu] + [(náboj kyanidového ligandu) x 6]
0=[(+1) x 4] + [náboj iónu Fe] + [(-1) x 6]
0=4 + [náboj Fe iónu] – 6
náboj iónu Fe=+2
oxidačný stav Fe=+2
Aký je rozdiel medzi primárnou a sekundárnou valenciou?
Pojmy primárna a sekundárna valencia spadajú do oblasti koordinačnej chémie. Tu je kľúčovým rozdielom medzi primárnou a sekundárnou valenciou to, že primárna valencia je oxidačný stav centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu. Sekundárna valencia je však koordinačné číslo centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu. Okrem toho primárna valencia je počet ligandov, ktoré potrebujeme na uspokojenie náboja kovového iónu, zatiaľ čo sekundárna valencia je počet ligandov pripojených k centrálnemu atómu kovu.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi primárnou a sekundárnou valenciou.
Súhrn – primárna verzus sekundárna valencia
Pojmy primárna a sekundárna valencia spadajú pod koordinačnú chémiu. Kľúčový rozdiel medzi primárnou a sekundárnou valenciou je v tom, že primárna valencia je oxidačný stav centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu. Ale zatiaľ čo sekundárna valencia je koordinačné číslo centrálneho atómu kovu koordinačného komplexu.
