Kľúčový rozdiel medzi nafténmi a aromatickými látkami je v tom, že naftény majú iba jednoduché väzby medzi atómami uhlíka, zatiaľ čo aromatické látky majú medzi atómami uhlíka jednoduché aj dvojité väzby.
Naftény nazývame „cykloalkány“. Ide o cyklické alifatické uhľovodíkové zlúčeniny. Môžeme ich získať z ropy. Všeobecný vzorec pre tieto zlúčeniny je CnH2n Okrem toho sú atómy uhlíka v týchto kruhoch nasýtené. Aromatické látky sú cyklické uhľovodíky, ktoré majú jednoduché väzby (sigma väzby) a dvojité väzby (pi väzby) v striedavom vzore. Preto môžeme v týchto zlúčeninách pozorovať delokalizáciu elektrónov a nazývame aromáty, „arény“.
Čo sú naftény?
Naftény sú cyklické uhľovodíkové zlúčeniny so všeobecným vzorcom CnH2n Tieto zlúčeniny môžeme získať z ropného oleja rafináciou. Tieto zlúčeniny majú jednu alebo viac nasýtených kruhových štruktúr. To znamená, že všetky atómy uhlíka v kruhových štruktúrach sú navzájom spojené iba jednoduchými väzbami (nie sú prítomné dvojité alebo trojité väzby). Preto sú to v podstate alkány. Preto ich nazývame „cykloalkány“. Atómy, ktoré sú prítomné iné ako uhlík, sú atómy vodíka. Ale tieto atómy vodíka netvoria kruh; zostávajú pripojené k atómom uhlíka v kruhu. Podľa počtu atómov uhlíka v týchto štruktúrach ich môžeme pomenovať ako cyklopropán, cyklobután, cyklopentán, cyklohexán atď.
Obrázok 01: Cyklobután
Na vytvorenie cyklu by však mali existovať aspoň tri atómy uhlíka, preto najmenším členom týchto nafténov je cyklopropán. Veľké cykloalkány, ktoré majú viac ako 20 atómov uhlíka, nazývame „cykloparafíny“. Keďže oblasť kruhu umožňuje týmto molekulám viac sa navzájom kontaktovať, medzimolekulové príťažlivé sily (londýne sily) medzi nimi sú veľmi silné. Preto sú teploty varu, teploty topenia a hustoty týchto molekúl vyššie ako u necyklických alkánov s rovnakým počtom atómov uhlíka. Jednoduché a veľké naftény sú veľmi stabilné. Malé naftény majú nízku stabilitu (v dôsledku kruhového napätia). Sú teda reaktívne. Môžu podstúpiť nukleofilné alifatické substitučné reakcie.
Čo sú arómy?
Aromatické látky sú cyklické uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré pozostávajú z konjugovaného planárneho kruhového systému s delokalizovanými mrakmi elektrónov pí. Inými slovami, tieto štruktúry majú striedavý vzor jednoduchých väzieb a dvojitých väzieb medzi atómami uhlíka, čo vytvára kruhovú štruktúru. Neexistujú žiadne diskrétne jednoduché väzby alebo dvojité väzby. Hovoríme im „arény“. Názov aromatický pochádza zo sladkej arómy týchto zlúčenín.
Obrázok 02: Niektoré aromatické látky
Aromatické látky môžu byť monocyklické alebo polycyklické. Niektoré ďalšie zlúčeniny, ktoré nazývame „heteroarény“, sú tiež kategorizované ako aromatické látky. Tieto zlúčeniny majú atómy iné ako uhlík, ktoré tvoria kruh. Ale sú aromatické, pretože tvoria konjugovaný pí systém a tiež delokalizovaný elektrónový oblak.
Aký je rozdiel medzi nafténmi a aromatickými látkami?
Naftény sú cyklické uhľovodíkové zlúčeniny všeobecného vzorca CnH2n Tieto molekuly majú iba atómy uhlíka, ktoré tvoria kruh. Okrem toho majú iba jednoduché väzby medzi atómami uhlíka v kruhu. Aromatické látky sú cyklické uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré pozostávajú z konjugovaného planárneho kruhového systému s delokalizovanými pi elektrónovými oblakmi. Tieto molekuly môžu mať ďalšie atómy, ako je dusík, spolu s uhlíkom, ktorý tvorí kruh. Okrem toho majú jednoduché aj dvojité väzby medzi atómami uhlíka v kruhu ako striedavý vzor. Toto je hlavný rozdiel medzi nafténom a aromatickými látkami.
Zhrnutie – Naftény vs Aromatické látky
Naftény a aromatické uhľovodíky sú veľmi dôležité uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré môžeme získať z ropy. Rozdiel medzi nafténmi a aromatickými látkami je v tom, že naftény majú iba jednoduché väzby medzi atómami uhlíka, zatiaľ čo aromatické látky majú medzi atómami uhlíka jednoduché aj dvojité väzby.
