Kľúčový rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi je v tom, že halogény sú chemické prvky, ktoré majú jeden nepárový elektrón vo svojom najvzdialenejšom orbitáli p, zatiaľ čo halogenidy nemajú žiadne nepárové elektróny.
Halogény sú prvky skupiny 7. Pretože majú v orbitáloch p nepárový elektrón, najbežnejší oxidačný stav halogénov je -1, pretože sa môžu stabilizovať získaním jedného elektrónu. Tento elektrónový zisk tvorí halogenid. Preto sú halogenidy aniónovou formou halogénov.
Čo sú halogény?
Halogény sú chemické prvky skupiny 7, ktoré majú 5 elektrónov v najvzdialenejšom orbitáli p. Okrem toho majú tieto prvky jeden nepárový elektrón vo svojom najvzdialenejšom orbitáli p. Preto je vysoko reaktívne získať elektrón zvonku a stať sa stabilným. Ľahko tvoria aniónovú formu, halogenid, získaním jedného elektrónu.
Obrázok 01: Vzhľad halogénov. (Zľava doprava: chlór, bróm, jód.)
Členmi tejto skupiny sú fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At). Okrem toho, dôvodom na pomenovanie halogén je to, že všetky môžu tvoriť sodné soli s podobnými vlastnosťami. V rámci tejto skupiny môžeme vidieť všetky fázy hmoty; fluór a chlór sú v prírode plyny, bróm je kvapalina a jód je za normálnych podmienok tuhá zlúčenina. Astatín je rádioaktívny prvok. Navyše, všeobecná elektrónová konfigurácia týchto prvkov je ns2np5
Čo sú halogenidy?
Halogenidy sú aniónové formy halogénov. Preto sa tieto chemické druhy tvoria, keď halogén získava elektrón zvonku, aby získal stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Potom sa elektrónová konfigurácia zmení na ns2np6 Halogenid však bude mať vždy záporný náboj. Členovia tejto skupiny zahŕňajú fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) a astatín (At−). Soli s týmito iónmi sú halogenidové soli. Okrem toho sú všetky tieto halogenidy bezfarebné a vyskytujú sa v tuhých kryštalických zlúčeninách. Tieto pevné látky majú vysokú zápornú entalpiu tvorby. To znamená, že tieto pevné látky sa ľahko tvoria.
Existujú špecifické testy, z ktorých môžeme identifikovať prítomnosť halogenidu. Napríklad môžeme použiť dusičnan strieborný na označenie prítomnosti chloridov, bromidov a jodidov. Je to preto, že keď pridáme dusičnan strieborný do roztoku obsahujúceho chloridové ióny, chlorid strieborný sa vyzráža. Ak do roztoku obsahujúceho bromid pridáme dusičnan strieborný, vytvorí sa krémová zrazenina bromidu strieborného. Pre roztoky obsahujúce jodidové ióny poskytuje zeleno sfarbenú zrazeninu. Z tohto testu však nemôžeme identifikovať fluorid, pretože fluoridy nemôžu vytvárať zrazeniny s dusičnanom strieborným.
Aký je rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi?
Halogény sú chemické prvky skupiny 7, ktoré majú 5 elektrónov v najvzdialenejšom orbitáli p, vrátane nepárového elektrónu. Halogenidy sú aniónové formy halogénov a nemajú žiadny nepárový elektrón. Toto je hlavný rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi. Ďalej sú členmi halogénovej skupiny fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At). Na druhej strane členmi halogenidovej skupiny sú fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) a astatín (At−). Nižšie je uvedený podrobný rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi v tabuľkovej forme.
Zhrnutie –Halogény vs halogenidy
Halogény sú prvky skupiny 7, ktoré majú na vonkajšom orbitále nepárový elektrón. Formujú sa na halogenidy tým, že získajú elektrón a stanú sa stabilnými. Preto je kľúčový rozdiel medzi halogénmi a halogenidmi v tom, že halogény sú chemické prvky, ktoré majú jeden nepárový elektrón vo svojom najvzdialenejšom p orbitáli, zatiaľ čo halogenidy nemajú žiadne nepárové elektróny.
