Kľúčový rozdiel medzi väzbovým dipólom a molekulárnym dipólom je ten, že väzbový dipól sa týka vytvorenia dvoch polárnych koncov v konkrétnej chemickej väzbe. Zatiaľ čo molekulárny dipól sa vzťahuje na vytvorenie dvoch polárnych koncov v konkrétnej chemickej zlúčenine.
Pojmy väzbový dipól a molekulový dipól sú dôležité pri určovaní chemických a fyzikálnych vlastností chemickej zlúčeniny. Dipól je stav, ktorý má dva konce s rôznou polaritou, ktoré existujú v tej istej chemickej väzbe alebo chemickej zlúčenine.
Čo je to Bond Dipól?
Väzbový dipól je prítomnosť dvoch protiľahlých nabitých koncov v tej istej chemickej väzbe. Väzbový dipólový moment je elektrický dipólový moment, kde je v tej istej chemickej väzbe kladný a záporný náboj. Toto oddelenie náboja nastáva v dôsledku polarity chemickej väzby. Väzbový dipól môžeme označiť ako „“. Väzbový dipól môžeme dať ako funkciu čiastočného elektrického náboja väzby, ktorý je daný „δ“, a vzdialenosti medzi nabitými koncami danej „d“takto:
=δd
Väzbový dipól je vektor, ktorý je rovnobežný s osou väzby a jej bodmi od mínus (záporný náboj) po plus (kladný náboj). V chémii však zvyčajne kreslíme tento vektor smerujúci od plus do mínus, aby sme naznačili fyzický pohyb elektrónov.
Jednotkou SI na meranie väzbového dipólu je Coulomb-meter. Prakticky táto jednotka nie je vhodná, pretože dáva príliš veľké hodnoty. Preto môžeme použiť jednotku debye so symbolom „D“, ktorá používa náboj v (10-10 x) statcuolomb a vzdialenosť v angstromoch.
Obrázok 01: Označenie väzbových dipólov v molekule s tromi chemickými väzbami
Pre polyatomické molekuly je väzbový dipól charakteristický pre konkrétnu chemickú väzbu v molekule. Pre dvojatómové molekuly existuje len jedna väzba medzi dvoma atómami; teda väzbový dipól a molekulárny dipól sú rovnaké.
Čo je molekulárny dipól?
Molekulový dipól je prítomnosť dvoch opačných nabitých koncov v tej istej molekule. Tento typ dipólového momentu vzniká v dôsledku čistej polarity molekuly. Čistá polarita alebo celková polarita molekuly prichádza s účinkom tvaru molekuly a polarity každej chemickej väzby.
Obrázok 02: Štruktúra molekuly oxidu uhličitého
Niekedy molekula s polárnymi chemickými väzbami nemusí mať čistú polaritu kvôli tvaru, ktorý vyvažuje čistú polaritu na nulu. Napríklad lineárna molekula s dvoma polárnymi väzbami. Tu sa vektory dipólového momentu dvoch väzieb rušia. napr. oxid uhličitý.
Aký je rozdiel medzi väzbovým dipólom a molekulárnym dipólom?
Kľúčový rozdiel medzi väzbovým dipólom a molekulárnym dipólom je v tom, že termín väzbový dipól sa vzťahuje na vytvorenie dvoch polárnych koncov v konkrétnej chemickej väzbe, zatiaľ čo termín molekulárny dipól sa vzťahuje na vytvorenie dvoch polárnych koncov v konkrétnom chemická zlúčenina. Inými slovami, väzbový dipól je daný pre konkrétnu väzbu v molekule, zatiaľ čo molekulový dipól je daný pre konkrétnu chemickú zlúčeninu.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi väzbovým dipólom a molekulárnym dipólom.
Zhrnutie – Bondový dipól vs molekulárny dipól
Väzbový dipól a molekulový dipól sú dva pojmy, ktoré sú dôležité pri určovaní chemických a fyzikálnych vlastností chemických druhov. Kľúčový rozdiel medzi väzbovým dipólom a molekulárnym dipólom je v tom, že termín väzbový dipól sa vzťahuje na vytvorenie dvoch polárnych koncov v konkrétnej chemickej väzbe, zatiaľ čo termín molekulárny dipól sa vzťahuje na vytvorenie dvoch polárnych koncov v konkrétnej chemickej zlúčenine.
